Question

已知A、B、C、D分别是AlCl₃、BaCl₂、FeSO₄、NaOH四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下：
①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解．
②B+D→白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色．
③C+D→白色沉淀，继续加D溶液，白色沉淀逐渐消失．
（1）则各是什么物质的化学式为：A

BaCl₂

、B

FeSO₄

、C

AlCl₃

、D

NaOH

．
（2）现象②中所发生的反应的化学方程式为：

FeSO₄+2NaOH=Fe（OH）₂↓+Na₂SO₄

、

4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃

．
（3）现象③中所发生反应的离子方程式为：

Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓

、

Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O

．

Answer 1

分析：（1）A、B、C、D分别是AlCl₃、BaCl₂、FeSO₄、NaOH四种化合物中的一种，能相互反应生成沉淀的有：
AlCl₃+3NaOH═Al（OH）₃↓+3NaCl、Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O，现象为先生成白色沉淀，后沉淀溶解．
BaCl₂+FeSO₄═BaSO₄↓+2NaCl，现象为出现不溶于酸的白色沉淀．
FeSO₄+2NaOH═Fe（OH）₂↓+Na₂SO₄、4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃，特征现象为出现白色沉淀，立即变为红褐色．
根据题意，①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，该沉淀只能为BaSO₄沉淀，因为Al（OH）₃或Fe（OH）₂都可溶于硝酸．②B+D→白色沉淀，在空气中放置，该沉淀由白色转变为红褐色，说明白色沉淀为Fe（OH）₂，红褐色沉淀为
Fe（OH）₃．则可确定B为FeSO₄，A为BaCl₂，D为NaOH．③C+D→白色沉淀，继续加D溶液，白色沉淀逐渐消失，说明白色沉淀为Al（OH）₃，C为AlCl₃．
（2）现象②中，B为FeSO₄，D为NaOH，根据亚铁离子的性质即可写出方程式．
（3）现象③中，C为AlCl₃，D为NaOH，两者反应生成Al（OH）₃沉淀，Al（OH）₃为两性氢氧化物可与NaOH继续反应，导致沉淀消失．

解答：解：（1）A、B、C、D分别是AlCl₃、BaCl₂、FeSO₄、NaOH四种化合物中的一种，能相互反应生成沉淀的有：
AlCl₃+3NaOH═Al（OH）₃↓+3NaCl、Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O，现象为先生成白色沉淀，后沉淀溶解．
BaCl₂+FeSO₄═BaSO₄↓+2NaCl，现象为出现不溶于酸的白色沉淀．
FeSO₄+2NaOH═Fe（OH）₂↓+Na₂SO₄、4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃，特征现象为出现白色沉淀，立即变为红褐色．
根据题意，①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，该沉淀只能为BaSO₄沉淀，因为Al（OH）₃或Fe（OH）₂都可溶于稀硝酸．②B+D→白色沉淀，在空气中放置，该沉淀由白色转为红褐色，说明白色沉淀为Fe（OH）₂，红褐色沉淀为Fe（OH）₃．则可确定B为FeSO₄，A为BaCl₂，D为NaOH．③C+D→白色沉淀，继续加D溶液，白色沉淀逐渐消失，说明白色沉淀为Al（OH）₃，C为AlCl₃．
故正确答案为：BaCl₂、FeSO₄、AlCl₃、NaOH．
（2）现象②中，B为FeSO₄，D为NaOH，两者反应生成白色Fe（OH）₂沉淀，该沉淀易被氧化生成红褐色Fe（OH）₃沉淀．
反应为FeSO₄+2NaOH=Fe（OH）₂↓+Na₂SO₄、4 Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．
故正确答案为：FeSO₄+2NaOH=Fe（OH）₂↓+Na₂SO₄、4 Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．
（3）现象③中，C为AlCl₃，D为NaOH，两者反应生成Al（OH）₃沉淀，Al（OH）₃为两性氢氧化物可与NaOH继续反应，导致沉淀消失．反应为AlCl₃+3NaOH═Al（OH）₃↓+3NaCl、Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O．改写离子方程式时，AlCl₃、NaOH、NaCl、NaAlO₂易溶于水易电离改成离子形式，Al（OH）₃难溶于水难电离保留化学式，H₂O是弱电解质保留化学式，删除相同离子，则离子方程式为Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓、Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
故正确答案为：Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓、Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

点评：本题考查溶液中离子间的反应，解题的突破口为特征反应和特征现象，如沉淀由白色转化为红褐色是Fe（OH）₂转变为Fe（OH）₃的特征现象，Al（OH）₃是两性氢氧化物可与强碱反应等．