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    1．以下性质的比较中，不正确的是（　　）
    A．晶格能 NaCl＜MgOB．熔点：NH3＜PH3
    C．离子半径：Na+＜O2-D．第一电离能：Mg＞Al

    分析 A．电荷越大，离子半径越小，则晶格能越大；
    B．氨气分子中含有氢键，大大增加了分子间作用力，导致氨气的沸点较高；
    C．电子层相同时，核电荷数越大，离子半径越小；
    D．金属性越强，第一电离能越小．

    解答 解：A．离子的电荷越大、离子半径越小，晶格能越大，则晶格能大小为：NaCl＜MgO，故A正确；
    B．氨气分子中含有氢键，导致氨气的熔沸点较高，则沸点NH3＞PH3，故B错误；
    C．钠离子和氧离子具有相同电子层数，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径大小为：Na+＜O2-，故C正确；
    D．金属性Mg＞Al，金属性越强，第一电离能越小，则第一电离能大小为：Mg＞Al，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查了原子结构与元素周期律的关系，题目难度不大，明确元素周期律内容为解答关键，注意掌握影响晶格能的因素，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    7．在如图所示的装置中，a的金属活泼性比氢要强，b为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的是（　　）
    A．碳棒上有气体放出，溶液pH变大
    B．a是正极，b是负极
    C．稀硫酸中有电子流动，方向是从b极到a极
    D．a极上发生了氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．各周期包含的元素为（　　）
    A．2、8、18、32、72、98B．2、8、8、18、18、32C．2、8、8、18、32、32D．2、8、18、32、32、72

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．实验室用燃烧法测定某氨基酸（CxHyOzNp）的分子组成，取mg该氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成CO2、H2O和N2．现用如图所示装置进行实验，请回答有关问题：

    （1）实验开始时，D和E先不连接，首先要通入一段时间的氧气，其理由是将装置中的N2排净．
    （2）以上装置中需要加热的有AD（填字母），操作时应先点燃D处的酒精灯．
    （3）A装置中发生反应的化学方程式为CxHyOzNm+（x+$\frac{y}{4}$-$\frac{z}{2}$）O2$\stackrel{点燃}{→}$xCO2+$\frac{y}{2}$H2O+$\frac{m}{2}$N2．
    （4）装置D的作用是吸收未反应的氧气，保证最终收集的气体为N2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    16．混合物A中含有KAl（SO4）2•12H2O、Al2O3和Fe2O3，通过如图所示方法可分离回收Al2O3和Fe2O3：

    回答下列问题：
    （1）滤渣Ⅰ的主要成分是Fe2O3、Al2O3（填化学式）．
    （2）为了使滤渣Ⅰ中某些成分溶解，便于分离出Fe2O3，所加入的试剂Ⅰ是NaOH（填化学式），发生反应的离子方程式是：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
    （3）向滤液Ⅰ中加入过量氨水可得到白色沉淀，反应的离子方程式是：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
    （4）滤渣Ⅲ的主要成分是Al（OH）3（填化学式）；滤渣Ⅲ在一定条件下反应生成 Al2O3，反应的化学方程式是2Al（OH）3$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Al2O3+3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    6．碳酸钠与工农业生产、日常生活紧密相关．工业碳酸钠大多采用侯氏制碱法制取，所得碳酸钠样品中往往含有少量 NaCl，现欲测定样品中 Na2CO3的质量分数，某探究性学习小组分别设计了如下实验方案．请回答下列有关问题：方案一：沉淀分析法
    （1）把一定质量的样品溶解后加入过量的 CaCl2溶液，将所得沉淀过滤（填操作）、洗涤、烘干、称量．方案二：气体分析法
    （2）把一定量的样品与足量硫酸反应后，用如图1所示装置测定产生 CO2的体积，B 中的溶液最好选用饱和NaHCO3溶液．

    方案三：质量差分析法
    （3）把一定质量的样品和足量的稀硫酸反应，采用如图2所示装置，通过称量反应前后盛有碱石灰的 C 干燥管的质量，利用其质量差求算样品的纯度．
    该实验的操作步骤有：
    ①在C、D干燥管内填满碱石灰，称量C干燥管及其中碱石灰总质量为m g；
    ②取 n g 样品装入广口瓶中；③检验装置的气密性；
    ④缓慢鼓入空气数分钟，再称量 C干燥管及其中固体总质量为 w g；
    ⑤关闭止水夹；⑥打开止水夹；⑦缓慢加入稀硫酸至不再产生气体为止；⑧缓慢鼓入空气数分钟．
    Ⅰ：正确的操作顺序是（填序号）：
    ③→②→⑥→⑧→⑤→①→⑦→⑥→④．Ⅱ：若去掉装置 D，测定结果偏大．（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是（　　）
    A．HClO的结构式：H-O-ClB．H2O2的电子式：
    C．质量数为14碳原子表示方法：14CD．14C的原子结构示意图：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法正确的是（　　）
    A．NaOH的摩尔质量为40 g
    B．1 mol O2的质量与它的相对分子质量相等
    C．1 mol OH-的质量为17 g•mol-1
    D．氦气的摩尔质量（单位g•mol-1）在数值上等于它的相对原子质量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．最近媒体报道了一些化学物质，如爆炸力极强的N5、比黄金还贵重的18O2、太空中的甲醇气团等．下列说法正确的是（　　）
    A．N5和N2是氮元素的两种同位素B．由N5变成N2是化学变化
    C．18O2和16O2是两种不同的核素D．甲醇属于离子化合物

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