下列实验装置或操作正确的是A．图l烧杯中通入过量的CO2出现白色沉淀.则溶液中一定含有A1O2-B．图2装置可说明浓H2SO4具有脱水性.强氧化性.SO2具有漂白性.氧化性C．图3装置可以除去乙醇中的乙酸D．图4装置可以比较碳酸钠.碳酸氢钠的热稳定性题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列实验装置或操作正确的是

A．图l烧杯中通入过量的CO2出现白色沉淀，则溶液中一定含有A1O2-

B．图2装置可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、氧化性

C．图3装置可以除去乙醇中的乙酸

D．图4装置可以比较碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性

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科目：高中化学 来源：2014-2015河北省唐山市高二下学期开学调研化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列关于水的电离不正确的是

A．加酸或碱一定抑制水的电离

B．加盐一定促进水的电离

C．升高温度，水的pH值变小

D．常温下任何稀的酸、碱、盐水溶液中KW=10-14

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科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川省广安市高三二诊理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

(13分)有A、B、C、D、E、F、G、H八种原子序数依次增大的元素(原子序数均小于30)。A原子的核外电子数与电子层数相等，B的基态原子有3个不同的能级且各能级中电子数相等，D的基态原子与B的基态原子的未成对电子数目相同，A、E同主族，F的基态原子s能级的电子总数与p能级的电子数相等，B、G同族，H的基态原子的3d轨道电子数是4s电子数的4倍。请回答下列问题：

（1）H元素在周期表中属于区。G的基态原子电子排布式为 CD2中C的杂化类型是___________

（2）下列说法不正确的是。

a．B2A2分子中含有σ键和π键

b．B2A2分子的沸点明显低于A2D2分子

c．A2D2分子的空间构型为直线形

d．B、C、D的电负性由大到小的顺序为D>C>B

e．B、C、D的第一电离能由大到小的顺序为D>C>B

f．H2+能与BD分子形成[H(BD)4]2+，其原因是BD分子中含有空轨道

g.B和G的单质能形成相同类型的晶体，其熔点B > G

（3）由B、F、H三种元素形成的一种具有超导性的晶体，B位于F和H原子紧密堆积所形成的空隙当中。晶胞如图所示,该晶体的化学式为___________

（4）CD2、D2和熔融ECD3可制作燃料电池，其原理如下图所示。该电池在使用过程中石墨Ⅰ电极上生成氧化物Y，石墨Ⅰ电极反应式为___________

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科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川省德阳市高三“二诊”考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列有关能量的叙述不正确的是

A．活化能的大小对化学反应前后的能量变化不产生影响

B．化学键的断裂和形成是物质在化学变化中发生能量变化的主要原因

C．盐酸和NaOH（aq）反应的中和热△H=－57．3kJ/mol，则H2SO4（aq）和Ca（OH）2（aq）反应的中和热△H=2×（－57．3）kJ/mol

D．CO（g）的燃烧热是283．0kJ/mol，则反应2CO2（g）＝2CO（g）+O2（g）的反应热△H= +2×283．0kJ／mol

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科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省济宁市高三第一次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

(16分)“C 1化学”是指以碳单质或分子中含1个碳原子的物质(如CO、CO2、CH4、CH3OH、HCOOH等)为原料合成工业产品的化学工艺，对开发新能源和控制环境污染有重要意义。

（1）一定温度下，在两个容积均为2L的密闭容器中，分别发生反应：

CO2 (g)+3H2(g)CH3OH g)+H2O(g) △H=-49．0kJ／mol。相关数据如下：

请回答：

①a=_______。

②若甲中反应10s时达到平衡，则用CO2来表示甲中反应从开始到平衡过程中的平均反应速率是_________mol·L-1·S-1

（2）甲烷的一个重要用途是制取H2，其原理为：CO2 (g)+ CH4 (g) 2CO(g)+2H2(g)在密闭容器中通入等物质的量浓度的CH4与CO2在一定条件下发生反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如下图所示，则压强P1______P2(填“大于”或“小于”)；压强为P2时，在y点：

(正)_________(逆)(填“大于”、“小于”或“等于”)。

（3）一定条件下，治理汽车尾气的反应是。在恒温恒容的密闭容器中通入的混合气体，发生上述反应。下列图像正确且能说明反应在进行到时刻一定达到平衡状态的是__________(选填字母)。

（4）甲酸(HCOOH)是一种弱酸，现用0.1mol·L-1 NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol·L-1叫的盐酸和甲酸溶液，滴定曲线如下：

滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c(H+)最大的是_________；V1和V2的关系V1_________V2(填“>”、“=”或“<”)；M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是_________。

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科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省济南市高三下学期一模考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

(12分)【化学——化学与技术】黄铜矿在我国储量丰富，主要产地集中在长江中下游地区、川滇地区、山西南部中条山地区、甘肃的河西走廊以及西藏高原等。这种铜矿石所含主要成分为CuFeS2，某企业以其为原料炼制精铜的工艺流程示意图如下：

请回答下列问题：

（1）在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合加热到l000℃，矿砂与空气反应生成冰铜(由Cu2S和FeS互相熔合而成)和大气污染物A，该过程中发生主要反应的化学方程式为_________________；A可用于海水提溴，在粗溴提纯环节中，A参与反应的化学方程式为__________________；利用反射炉中产生的矿渣可生产一种良好的无机高分子絮凝剂——聚硅酸铁，其具有净水作用。将下列各项中物质加入水中后，不具有类似聚硅酸铁的净水作用的是_____________(填下列序号字母)

a．明矾 b．硫酸镁 c．硫酸铁 d．硫酸铝

（2）冰铜所含铜元素的质量分数为20％～50％。转炉中，将冰铜加熔剂(石英砂)在1200℃左右吹入空气进行吹炼。冰铜中的部分Cu2S被氧化成Cu2O，生成的Cu2O再与Cu2S反应，得到粗铜，用一个反应的化学方程式表示利用冰铜生产粗铜的过程________，利用这种工艺生产2 t含铜量为98％的粗铜，至少需要铜元素含量为40％的冰铜_______t。

（3）以CuSO4溶液为电解液，电解精炼铜(粗铜中含Fe、Ag、Pt、Au等杂质)。下列说法中，正确的是______(填下列序号字母)。

a．电能全部转化为化学能

b．粗铜接电源正极，发生氧化反应

c．电解液中Cu2+向阳极移动

d．从阳极泥中可回收Ag、Pt、Au等金属

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科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省济南市高三下学期一模考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

下图是甲、乙两种重要的有机合成原料。下列有关说法中，不正确的是