Question

研究二氧化硫、氮氧化物、PM2.5等大气污染物的治理具有重要意义。
（1）对PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样中除H⁺和OH^﹣外其它水溶性离子的化学组分及其平均浓度如下表：

离子	K+	Na+	NH4+	SO42-	NO3﹣	Cl﹣
浓度/mol·L-1	4×10-6	6×10-6	2×10-5	4×10-5	3×10-5	2×10-5

 
根据表中数据判断试样的pH =        
（2）含SO₂的工业废气处理：废气的将含有SO₂的废气通过装有石灰石浆液的脱硫装置可以除去其中的二氧化硫，在废气脱硫的过程中，所用的石灰石浆液在进入脱硫装置前，需通一段时间的二氧化碳，以增加其脱硫效率；脱硫时控制浆液的pH值，此时浆液含有的亚硫酸氢钙可以被氧气快速氧化生成硫酸钙。
二氧化碳与石灰石浆液反应得到的产物为             。
亚硫酸氢钙被足量氧气氧化生成硫酸钙的化学方程式为                。
（3）汽车尾气中NOx和CO的生成及转化。
①已知气缸中生成NO的反应为：N₂(g)+O₂(g） 2NO(g） H＞0
汽车启动后，气缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是                 。
②在汽车尾气系统中安装催化转化器，使NO和CO迅速发生反应转化成对环境无污染的气体，可减少CO和NO的污染，反应的化学方程式为              。
（4）用CH₄催化还原NOx可消除氮的氧化物的污染。例如：
CH₄(g)＋4NO₂(g）＝ 4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g）△H＝－574kJ·mol^—1
CH₄(g)＋4NO(g）＝ 2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g）△H＝－1160kJ·mol^—1
H₂O(g）＝ H₂O(l）△H＝－144kJ·mol^—1
取标准状况下4.48LCH₄还原NO₂和NO的混合物，若氮氧化物完全被还原，且生成H₂O(l)，则放出的总热量Q的取值范围是              。

Answer 1

（1）4 (3分)
（2）Ca(HCO₃)₂或碳酸氢钙(2分）  Ca(HSO₃)₂ + O₂ = CaSO₄ + H₂SO₄(2分)
（3）①温度升高，反应速率加快，且平衡向正反应方向移动(2分)
②2CO + 2NO  2CO₂ + N₂ (2分)
（4）191kJ﹤Q﹤249.6kJ（4分）

解析试题分析：（1）观察表格中发现NH₄^＋水解显酸性，PM2.5的酸碱性为酸性。试样的pH值根据溶液中电荷守恒计算H^＋离子浓度为10^-4，PH值为4；
（2）CO₂与CaCO₃反应生成易溶的Ca(HCO₃)₂；亚硫酸氢钙具有还原性，可被氧化为硫酸钙，反应的方程式为Ca(HSO₃)₂ + O₂ = CaSO₄ + H₂SO₄；
（3）①气缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是温度升高，反应速率加快，平衡右移；
②汽车尾气系统中装置反应的化学方程式为 2CO + 2NO  2CO₂ + N₂；
（4）①CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（l）△H=－574kJ?mol^-1
②CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=－1160kJ?mol^-1
③H₂O（g）=H₂O（l）△H=－44.0kJ?mol^-1
由盖斯定律①+②+③×2得到：CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（l）；△H="-1910" kJ?mol^-1；
则热化学方程式为：④CH₄（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（l）；△H=－955 kJ?mol^-1；
由盖斯定律②+③×2得到：⑤CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=－1248kJ?mol^-1
标准状况下4.48LCH₄物质的量为0.2mol，用极限法，如果全部按照④，放出热量191kJ，如果全部按照⑤，放出热量249.6kJ，所以Q的取值范围是191kJ﹤Q﹤249.6kJ。
考点：考查化学反应原理的基础知识。