练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    16．化学与生活密切相关．请判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）．
    ①纤维素作为人类的营养物质，在人体内具有重要的生理功能．对
    ②钢铁在潮湿的空气中被腐蚀，主要是在钢铁表面发生了电化学腐蚀的原因．对．

    分析 ①纤维素在人体内不能消化，可促进肠胃蠕动；
    ②钢铁属于合金，易发生电化学腐蚀．

    解答 解：①纤维素主要存在于蔬菜、水果、海藻和粮食等植物性食物中，纤维素等膳食纤维能促进胃肠的蠕动和排空，所以多吃一些富含膳食纤维的食物，就会排便通畅，预防便秘和结肠癌的发生，预防胆结石的形成，降低人体内过高的血脂和血糖，降低胆固醇，有利于维护心脑血管的健康，故答案为：对；
    ②铁在潮湿的空气中容易发生电化学腐蚀生成铁锈，以吸氧腐蚀为主，故答案为：对．

    点评 本题考查食物营养以及金属的腐蚀，为高频考点，侧重化学与生活、生产的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．具有11个质子和10个电子的粒子是（　　）
    A．Na+B．O2-C．Mg2+D．F-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，如下框图是从铝土矿中制备铝的工艺流程：

    已知：①铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质；
    ②溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠反应，能生成硅铝酸盐沉淀，化学方程式为：2Na2SiO3+2NaAlO2+4H2O═Na2Al2Si2O8↓+2H2O+4NaOH
    回答下列问题：
    （1）溶解铝土矿时，发生反应的离子方程式为：2OH-+Al2O3═2AlO2-+H2O、SiO2+2OH-═SiO32-+H2O．
    （2）滤渣A的主要成分Fe2O3；硅铝酸盐沉淀写成氧化物的形式是Na2Al2Si2O8、Na2O•Al2O3•2SiO2．
    （3）在工艺流程第三步中，选用二氧化碳作酸化剂而不使用盐酸的原因是Al（OH）3溶于强酸而不溶于弱酸，提高Al2O3的提取率_
    （4）若该工厂用mkg铝土矿共制得n kg Al（假设每步反应进行完全），则铝土矿中Al2O3的质量分数为$\frac{5100n}{27m}$%或$\frac{1700n}{9m}$%．
    （5）若将铝溶解，下列试剂中最好选用B（填编号）．
    A．浓硫酸B． 稀硫酸C．稀HNO3   D．浓HNO3
    （6）电解冶炼铝时用Na3AlF6作助熔剂，Na3AlF6是配合物，其中内界是：[AlF6]3-，配位数为_6．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列实验操作、实验现象及得出的结论均正确的是（　　）
    选项实验操作实验现象结  论
    A在平衡3KSCN+FeCl3?Fe（SCN）3+3KCl的溶液中加入少量 KCl溶液溶液红色变浅增大c（KCl），平衡逆向移动
    B分别向盛有直馏汽油和裂化汽油的试管中加入几滴溴水直馏汽油中溴水褪色，裂化汽油中溴水不褪色．可以用溴水鉴别直馏汽油和裂化汽油
    C向某卤代烃中加入稀NaOH溶液共煮几分钟，然后加入足量稀硝酸，再加入AgNO3溶液产生黄色沉淀该卤代烃中含碘原子
    D向油脂皂化反应后的溶液中滴入酚酞溶液变红油脂已经完全皂化
    A．AB．BC．CD．D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．关于青蒿素和双氢青蒿素（结构如图）的下列说法中，错误的是（　　）
    A．青蒿素能发生还原反应
    B．双氢青蒿素发生酯化反应和氧化反应
    C．青蒿素分子中含有过氧键和酯基、醚键
    D．双氢青蒿素分子中有2个六元环和2个七元环

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    1．框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如图所示（部分产物及反应条件已略去）．已知A、B为气态单质，F是地壳中含量最多的金属元素的单质；E、H、I为氧化物，E为黑色固体，I为红棕色气体；M为红褐色沉淀．
    请回答下列问题：
    （1）B中所含元素位于周期表中第三周期，ⅤⅡA族．
    （2）A在B中燃烧的现象是气体安静燃烧，火焰呈苍白色，并有白雾产生．
    （3）D+E→B的反应中，被氧化与被还原的物质的物质的量之比是2：1．
    （4）G+J→M的离子方程式是3AlO2-+Fe3++6H2O=3Al（OH）3↓+Fe（OH）3↓．
    （5）Y受热分解的化学方程式是4Fe（NO3）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe2O3+12NO2↑+3O2↑．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．现有a mol/L 的NaX和b mol/L的NaY两种盐溶液．下列说法正确的是（　　）
    A．若a=b且c（X-）=c（Y-）+c（HY），则HX为强酸
    B．若a=b且pH（NaX）＞pH（NaY），则c（X-）+c（OH-）＞c（Y-）+c（OH-）
    C．若a＞b且c（X-）=c（Y-），则酸性HX＞HY
    D．若两溶液等体积混合，则c（Na+）=（a+b） mol/L（忽略混合过程中的体积变化）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．为了测定乙醇的结构式，有人设计了无水酒精与钠反应的实验装置和测定氢气体积的测量装置．
    （1）关闭图A装置中的止水夹a，开启活塞b，液体往下滴，直至全部流入烧瓶．试判断B装置是否漏气无法确定（填“漏气”“不漏气”或“无法确定”）；原因由于分液漏斗和烧瓶间有橡皮管相连，使分液漏斗中液面上方和烧瓶中液面上方的压强相同，无论装置是否漏气，都不影响分液漏斗中的液体滴入烧瓶．
    （2）装置B中读数时应该使量筒或右侧玻璃导管的高度使两容器中液面相平，视线与凹液面的最低点相平．
    （3）实验前预先将小块钠在二甲苯中融化成小钠珠，冷却后倒入烧瓶中，其目的是增大无水乙醇与钠的接触面积，使之充分反应．
    （4）如果将此实验的数据视作标准状况下的数据，无水酒精的密度为ρ g•cm-3，V mL酒精反应完全后，量筒内的液面读数为m mL，则乙醇分子中能被钠取代的氢原子数可表示为$\frac{23m}{5600ρV}$．（用含上述字母的代数式表示即可）
    （5）若实验所测定的结果偏高，可能引起的原因是①②（填写编号）．
    ①反应完毕立刻读数②无水酒精中混有少量甲醇
    ③无水酒精与钠的反应不够完全④排水后量气装置导管内有水残留．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．常温下将稀 NaOH 溶液和稀 CH3COOH 溶液混合，不可能出现的结果是（　　）
    A．pH＞7，且c（Na +）＞c（OH -）＞c（H +）＞c（CH3COO-）
    B．pH＞7，且c（Na +）+c（H+）=c（CH3COO -）+c（OH-）
    C．PH＜7，且c（CH3COO -）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）
    D．pH=7，且c（CH3COO -）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH-）

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案