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    将一浅绿色溶液，置于空气中，变黄色。将此黄色溶液逐滴滴入沸水中，
    形成一种红褐色胶体，下列说法中错误的是(　　)
    A．该浅绿色溶液中含有Fe2＋，在空气中被氧化为Fe3＋
    B．欲检验该黄色溶液中是否含有未被氧化的Fe2＋，向其中滴加KSCN溶液
    C．配制该浅绿色溶液，要向其中加少量酸与铁粉，目的是为了防止Fe2＋的水解与氧化
    D．欲检验浅绿色溶液中是否含有Fe3＋，滴入KSCN溶液，看是否变红色
    B
    向该黄色溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红色，可以证明含有Fe3＋，无法证明是否含有未被氧化的Fe2＋。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    A～G各物质间的关系如下图，其中B、D为气态单质．

    请回答下列问题：
    （1）物质C和E的名称分别为________、________；
    （2）可选用不同的A进行反应①若能在常温下进行，其化学方程式为________；
    若只能在加热情况下进行，则反应物A应为________；
    （3）反应②的化学方程式为_____________________；
    （4）新配制的F溶液应加入________以防止其转化为G，检验G溶液中阳离子的常用试剂是________，实验现象为________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    一位学生对铁与氧化铁反应后的产物进行探究。
    (1)提出假设
    假设1：产物为FeO；
    假设2：                       。
    (2)查阅资料
    该学生通过查阅资料得知：在铁的三种氧化物中，四氧化三铁最稳定，氧化亚铁最不稳定，常温下极易被氧气氧化成氧化铁(颜色由黑色变成红色)。
    通过查阅资料可以得出的初步结论为                                       。
    (3)进行实验
    该学生设计了如下装置进行铁与氧化铁反应的实验。请你帮助他将实验步骤补充完整。

    ①按如图装置连接好仪器(暂不装入药品)，                      。
    ②称取1 g还原性铁粉和5 g氧化铁粉末，混合均匀后平摊在玻璃管中部。
    ③松开两个弹簧夹，                               ，即可夹上弹簧夹a，并开始加热药品。
    ④大约4分钟左右，棕色粉末全部变黑；再夹上弹簧夹b，然后停止加热，等到玻璃管冷却至室温，倒出黑色粉末。
    (4)现提供如下药品，验证实验得到的黑色粉末的成分。磁铁、稀盐酸、KSCN溶液、酸性KMnO4溶液、试管、胶头滴管。
    实验步骤
    		预期现象和结论
     
    		 
     
    (5)实验结论：铁与氧化铁反应的化学方程式为                                     。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    亚铁盐在空气中易被氧化，但形成复盐可稳定存在。硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O]是一种重要化学试剂，实验室可用纯铁片来制取硫酸亚铁铵，流程如下：

    请回答下列问题：
    （1）操作Ⅰ的名称是          ，所用主要仪器和用品有（铁架台、铁圈除外）           。
    （2）若A物质为CuSO4，其加入的目的是                 ，则固体B的成分为         。
    （3）加少量硫酸可以调节pH为 1～2，其作用是                                       。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    利用废铁丝、硫酸铜废液(含硫酸亚铁)和被有机物污染的废
    铜粉制备硫酸铜晶体。生产过程如下：

    试回答下列问题：
    (1)铁丝在投入硫酸铜废液前需用稀H2SO4进行处理，可能发生反应的离子方程式有______________________________________________
    (2)废铜粉与还原所得铜粉混合灼烧，检验发现灼烧后得到的是CuO和少量Cu的混合物。原因可能是：
    ①灼烧不充分Cu未被完全氧化。
    ②CuO被还原。还原剂可能是________，该反应的化学方程式是___________________
    (3)为了使灼烧后的氧化铜混合物充分酸溶，在加入稀H2SO4的同时，还通入O2。通入O2的目的是(用化学反应方程式表示)____________________。
    (4)直接向氧化铜混合物中加入浓硫酸并加热进行酸溶，也可达到充分酸溶的目的，但实际操作中较少使用，原因可能是__________________________________________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    根据以下叙述制备氯化铜：先将浓盐酸用蒸汽加热至80 ℃左右，慢慢加入含有FeO杂质的CuO粉，充分反应，使其溶解。已知：FeS不溶于水，但溶于酸。
    溶液中被沉淀离子
    		Fe3＋
    		Fe2＋
    		Cu2＋
    完全生成氢氧化物沉淀时，溶液的pH
    		≥3.7
    		≥9.6
    		≥6.4
     
    在除去溶液中的Fe2＋时，可采用的方法是(　　)
    A．可直接加碱，调整溶液的pH≥9.6
    B．加入纯铜粉，将Fe2＋还原为Fe
    C．先将Fe2＋氧化成Fe3＋，再调整溶液pH至3～4
    D．通入H2S使Fe2＋直接沉淀

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    由冰铜（mCu2O·nFeS）冶炼得到粗铜，再以粗铜为原料制纯铜的流程如下：

    请回答下列问题：
    （1）气体X是       。
    （2）某研究性学习小组用熔渣Y与CO反应来制取Fe。
    ①请按气流由左到右的方向连接下列各装置，顺序为A→________。
    ②装置C的作用是________________。
    ③在点燃D处的酒精灯前，应进行的操作是__________________。
     
    （3）熔渣Y中铁元素的价态有+2价和+3价，根据限选试剂，设计实验方案验证熔渣Y中有+2价铁元素存在，写出有关实验操作、预期现象与结论。
    限选试剂： 3 mol·L-1H2SO4、6 mol·L-1HNO3、3％ H2O2、0.01 mol·L-1KMnO4、20％ KSCN。
                                                                                                
                                                                                                
                                                                                              。
    （4）写出泡铜冶炼粗铜反应的化学方程式                               。
    （5）根据限选材料画出用粗铜提炼纯铜的装置图，并进行必要的标注。
    限选材料：FeSO4(aq)、CuSO4(aq)、粗铁、纯铁、粗铜、纯铜、烧杯、直流电源、导线。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    科研、生产中常涉及铁及其化合物
    （1）实验室配制FeSO4溶液时，常向溶液中加入的物质有__________________。
    （2）高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途，高铁酸钾（K2FeO4）是一种理想的水处理剂，处理水时所起的作用是________________________。
    （3）高铁电池是一种新型可充电、能长时间保持稳定放电电压的电池。该电池总反应式为3Zn（OH）2＋2Fe（OH）3＋4KOH3Zn＋2K2FeO4＋8H2O，该电池放电时的负极反应式为________，充电时阳极附近溶液的pH________（填“变大”、“不变”或“变小”）。
    （4）高炉炼铁过程中发生下列反应：
    ①Fe2O3（s）＋3CO（g）=2Fe（s）＋3CO2（g） ΔH＝－24.8 kJ/mol
    ②3Fe2O3（s）＋CO（g）=2Fe3O4（s）＋CO2（g） ΔH＝－47.2 kJ/mol
    ③3Fe3O4（s）＋CO（g）=3FeO（s）＋CO2（g） ΔH＝＋640.4 kJ/mol
    请你写出用CO还原FeO固体制得Fe和CO2的热化学方程式：________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    化工生产中常利用硫酸厂煅烧黄铁矿石的烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)来制备聚铁(碱式硫酸铁的聚合物)和绿矾(FeSO4·7H2O)，流程如     下：
     
    (1)将过程②中产生的气体通入下列溶液中，溶液会褪色的是________(填选项序号)。
    a．品红溶液  b．紫色石蕊溶液   c．酸性KMnO4溶液  d．溴水
    (2)过程①中，FeS和O2、H2SO4反应的离子方程式为______________________
    (3)过程③中，需加入的物质是____________；反应的化学方程式为_____________________
    用溶液Y制绿矾时，可取少量Y溶液于试管中，向试管内加入少量的________________溶液，观察溶液是否变为________色，以验证其中是否含有Fe3＋。
    (4)在实验室里，完成过程④中的____________(填操作名称)，需要使用酒精灯、三脚架、坩埚钳等，还需要的玻璃仪器有___________________________。
    (5)过程⑥中，将溶液Z加热到70～80℃，目的是____________________________________________________。
    (6)实验室为测量所得到的聚铁样品中铁元素的质量分数，进行下列实验：①用分析天平称取2.700 g样品；②将样品溶于足量的盐酸后，加入过量的氯化钡溶液；③过滤、洗涤、干燥、称量，得固体质量为3.495 g。若该聚铁的主要成分为[Fe(OH)SO4]n，则聚铁样品中铁元素的质量分数为________。(假设杂质中不含铁元素和硫元素)

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