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    碱性介于KOH和Mg（OH）2之间的氢氧化物是
    A．NaOHB．Al（OH）3C．Zn（OH）2D．Fe（OH）3
    A
    金属越活泼，其对应最高价氧化物的水化物的碱性越强，由金属活动性顺序表可知，NaOH符合题意
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    高中化学学习阶段，氨的催化氧化反应也可用某金属M（相对原子质量＜100）的氧化物做催化剂。M元素的离子在一定条件下能与NH3、卤离子等按某固定比例牢牢结合成稳定的配合物离子（类似于原子团）。
    （1）150℃、常压下，6.08g该氧化物与0.6mol HCl气体充分发生复分解反应后，氧化物无剩余，气体变为0.48mol。该金属M的相对原子质量为___________。
    将上述反应所得固体溶于水配成50.0mL溶液，该溶液中溶质的物质的量浓度为
    _______mol·L-1。
    （2）取（1）中所配溶液12.5mL，稀释至25mL，缓缓通入2688mL氨气（标况下），在一定条件下反应恰好完全，得到产物B（摩尔质量为260.5g/mol），继续用1.5mol/L的AgNO3溶液滴定，达到终点时，耗去AgNO3溶液40.0mL。将B投入过量烧碱溶液中，未检测出NH3的逸出。则B的化学式可表示为                。
    （3）已知在下图中，L的位置完全相同。现有另一种配离子[M(NH3)6-xClx]n±（1≤x≤5，且x为整数），结构类似下图。

    如果该配离子共有2种不同结构，该配离子的式量为      。
    （4）一定条件下，3.04g该金属氧化物恰好被某氧化剂（效果相当于0.03mol O2）氧化，再加入0.05mol KCl，经一些特殊工艺处理，K、M两元素恰好完全形成含氧酸盐（式量＜360），且盐内部阴阳离子个数比为1:2。则该盐的式量以及物质的量分别为_______________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    X和Y是短周期元素，两者能组成化合物X2Y3。已知X的原子序数为n，则Y的原子序数不可能是
    A．n＋1B．n－5C．n＋3D．n＋5

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （11分）下表为元素周期表的一部分，a、b、c…为部分元素。回答下列问题：
    a
    		 
    		 
     
    		 
    		 
    		 
    		f
    		y
    		h
    		i
    		 
     
    		b
    		 
    		e
    		 
    		 
    		 
    		j
    		 
    c
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		d
    		[
    		d
    		 
    		g
    		 
    		l
    		 
    		 
    		 
    		 
     
    		 
    		 
    		[
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    （1）请写出h元素的价电子排布图                     ；
    （2）ya3分子的电子式是        ，其分子的空间构型是        ，分子中y原子的杂化轨道类型是         ， g2+可以与ya3以        键形成 [g (ya3)4]2+离子；
    （3）请写出上述元素d3＋的核外电子排布式                    ，实验室常用形成一种红色配离子的方法检验该离子，该反应的离子方程式为               
                                    。
    （4）请比较b、e、j三种元素的第一电离能由大到小的顺序             （写元素符号），其原因是                                             

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关127  53I和131  53I说法，正确的是
    A．127 53I和131 53I的核外电子数不同
    B．127 53I和131 53I的中子数分别为127和131
    C．127 53I和131 53I互为同位素
    D．127 53I和131 53I是同一种核素

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质与水反应最剧烈的是
    A.Li        B.Na           C.K        D.Rb

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （12分）实验室通过简单的“试管实验”，即可探索元素的金属性、非金属性的强弱，请你选用下列试剂，根据实验要求完成下表。
    实验方案（只要求填写选用试剂）
    		①
    		②
    填试剂序号
    		填试剂序号
    实验现象
    		一支试管中有白色沉淀，另一支试管中先生成白色沉淀，后白色沉淀消失
    		 
    有关反应的离子方程式
    		 
    		 
    结论
    		金属性：Mg＞Al
    		非金属性：　　　　　　　　　
    试剂：①镁条、②铝条、③氯水、④AlCl3溶液、⑤MgCl2溶液、⑥NaBr溶液、⑦氢硫酸、⑧水、⑨NaOH溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    根据元素周期表和元素周期律，下列推断中错误的是                   （   ） 
    A．砹是一种有色固体，它的气态氢化物很不稳定砹化银为有色沉淀且不溶解于稀硝酸
    		B．在周期表中金属和非金属元素的分界线附近可以寻找制取新农药的元素
    		C．镭（第ⅡA族）的硫酸盐难溶解于水，其氢氧化物是强碱
    		D．溴化氢没有氯化氢稳定，其水溶液的还原性是盐酸弱于氢溴酸

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知：A、B、C、D、E、F是周期表中前36号元素，A是原子半径最小的元素，B元素基态原子的2P轨道上只有两个电子，C元素的基态原子L层只有2对成对电子，D是元素周期表中电负性最大的元素，E2+的核外电子排布和Ar原子相同，F的核电荷数是D和E的核电荷数之和。
    请回答下列问题：
    （1）分子式为BC2的空间构型为__       __；F2+的核外电子排布式为             。
    （2）A分别与B、C形成的最简单化合物的稳定性B____C（填“大于”或“小于”）；A、C两元素可组成原子个数比为1：1的化合物，C元素的杂化类型为            。
    （3）A2C所形成的晶体类型为_       ___；F单质形成的晶体类型为            ，其采用的堆积方式为            。
    （4）F元素氧化物的熔点比其硫化物的____（填“高”或“低”），请解释其原因____。
    （5）D跟E可形成离子化合物，其晶胞结构如右图。该离子化合物晶体的密度为pg．cm。3，则晶胞的体积是            。（用含p的代数式表示）。

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