Question

2．能正确表示下列反应的离子方程式为（　　）

• A． 向明矾溶液中滴加Ba（OH）₂溶液，恰好使SO${\;}_{4}^{2-}$沉淀完全2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-═2Al（OH）₃↓+3BaSO₄↓
• B． 铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH^-+H₂O═AlO₂^-+H₂↑
• C． 玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：SiO₂+2Na⁺+2OH^-═Na₂SiO₃↓+H₂O
• D． VO²⁺与酸性高锰酸钾溶液反应：5VO₂⁺+MnO${\;}_{4}^{-}$+H₂O═5VO${\;}_{2}^{+}$+Mn²⁺+2H⁺

Answer 1

分析 A．硫酸根离子恰好沉淀时，铝离子与氢氧根离子的物质的量之比为1：4，二者反应生成偏铝酸根离子；
B．2mol铝完全反应生成3mol氢气，该反应不满足电子守恒；
C．硅酸钠为易溶的强电解质，离子方程式中应该拆开；
D．VO²⁺与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应生成VO₂⁺．

解答 解：A．明矾[KAl（SO₄）₂]溶液中滴入Ba（OH）₂溶液使SO₄^2-恰好完全沉淀，硫酸铝钾与氢氧化钡的物质的量之比为1：2，反应生成偏铝酸钠，正确的离子方程式为：2Ba²⁺+4OH^-+Al³⁺+2SO₄^2-═2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O，故A错误；
B．铝溶于氢氧化钠溶液，反应生成偏铝酸钠和氢气，正确的离子方程式为：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑，故B错误；
C．玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀，硅酸钠应该拆开，正确的离子方程式为：SiO₂+2OH^-═SiO₃^2-+H₂O，故C错误；
D．VO²⁺与酸性高锰酸钾溶液反应，二者发生氧化还原反应生成VO₂⁺，的离子方程式为：5VO₂⁺+MnO₄^-+H₂O═5VO₂⁺+Mn²⁺+2H⁺，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了离子方程式的书写判断，题目难度中等，注意掌握离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）等．