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    【题目】下列反应能用H++OH-=H2O表示的是

    A．氢氧化铜和稀盐酸 B．Ba（OH）2 溶液滴入稀硫酸中

    C．澄清的石灰水和稀硝酸反应 D．醋酸和氢氧化钠反应

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：A、氢氧化铜难溶于水，应该用化学式表示，不能用该离子方程式表示，A错误；B、生成物中有硫酸钡难溶性物质生成，不能用该离子方程式表示，B错误；C、澄清石灰水和稀硝酸反应生成硝酸钙和水，能用该离子方程式表示，C正确；D、醋酸是弱酸，用化学式表示，不能用该离子方程式表示，D错误，答案选C。

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    【题目】下列有关金属的腐蚀与防护的说法中，不正确的是

    A. 温度越高，金属腐蚀速率越快

    B. 在铁管外壁上镀锌可防止其被腐蚀

    C. 金属被腐蚀的本质是金属发生了氧化反应

    D. 将钢闸门与直流电源的正极相连可防止其被腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关化学计量的叙述，正确的是（ ）
    A.H2SO4的摩尔质量为98g
    B.1molH2SO4的质量为98g/mol
    C.标准状况下2molO2的体积约为44.8L
    D.室温常压下气体摩尔体积约为22.4L/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E均是短周期主族元素，其原子序数依次增大，A和B同周期，A和D同主族，A原子最外层电子数是内层电子数的二倍，B元素族序数是周期数的三倍，B的阴离子与C的阳离子电子层结构相同，C的单质与B的单质在不同条件下反应，可生成C2B或C2B2，E是所在周期中原子半径最小的元素，请回答：

    （1）D在元素周期表中的位置是____________。

    （2）C2B2的电子式是____________；

    （3）B、C、E的离子半径由大到小的顺序为_________________（用化学式回答，下同）；A、D、E元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱为________。

    <span style="font-size: 14px; font-family: &quot;Times New Roman&quot;;"><span contenteditable="true">（4）</span></span>B的氢化物比同主族的氢化物的熔沸点明显偏高的原因_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，A的原子核内无中子，B、F在元素周期表中的相对位置 如图，B与氧元素能形成两种无色气体，D是地壳中含量最多的元素，E是地壳中含量最多的金属元素。

    B

    F

    （1）BF2的结构式为____________。

    （2）D和 F氢化物中沸点较高的___________________填化学式）。

    （3）工业制取E单质的化学方程式为______________。

    （4）在微电子工业中，C的最简单气态氢化物的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为______________。

    (5)火箭使用B2A8C2作燃料，N2O4为氧化剂，燃烧放出的巨大能量能把火箭送入 太空，并且产生三种无污染的气体，其化学方程式为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能正确表示下列反应的离子方程式的是( )

    A．钠与水反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑

    B．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋

    C．钠与盐酸反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑

    D．铝跟氢氧化钠溶液反应： 2Al＋2OH-+2H2O＝2AlO2-＋H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质性质与应用对应关系正确的是

    A. 锂比能量(单位质量的电极材料放出电能的大小)大，可用作电池负极

    B. 浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氯气

    C. (NH4)2SO4浓溶液使蛋白质溶液发生盐析，可用于杀菌消毒

    D. 铜的金属活动性比铁弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】请参考题中图表，已知E1＝134 kJ·mol－1、E2＝368 kJ·mol－1，根据要求回答问题：

    （1）图Ⅰ是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是 (填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，ΔH的变化是 。请写出NO2和CO反应的热化学方程式 。

    （2）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的两种反应的热化学方程式如下：

    ①CH3OH(g)＋H2O(g)==CO2(g)＋3H2(g) ΔH＝＋49.0 kJ·mol－1

    ②CH3OH(g)＋O2(g)==CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ·mol－1

    且H2O(g)==H2O(l) ΔH＝－44 kJ·mol－1，则甲醇蒸汽燃烧为液态水的热化学方程式为 。

    （3）如表所示是部分化学键的键能参数：

    化学键

    P—P

    P—O

    O===O

    P===O

    键能/kJ·mol－1

    a

    b

    c

    x

    已知白磷的燃烧热为d kJ·mol－1，白磷及其完全燃烧的产物的结构如图Ⅱ所示，则表中x＝ kJ·mol－1(用含a、b、c、d的代表数式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关电解质溶液的说法正确的是 ( )

    A. 向0.1mol/L的CH3COOH溶液中加少量水，溶液中减小

    B. 将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大

    C. 向盐酸中加入氨水至中性，溶液中

    D. 向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变

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