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    已知下列数据
    化学键
    		H—H
    		Cl—Cl
    		H—Cl
    生成（拆开）1mol化学键放出（吸收）的能量
    		436kJ
    		243kJ
    		431kJ
    则下列热化学方程式不正确的是
    A、H2(g)+Cl2(g)="=HCl(g)" ；△H＝－91.5kJ·mol－1
    B、H2(g)+ Cl2(g)="=2HCl(g)" ；△H＝－183kJ·mol－1
    C、H2(g)+Cl2(g)="=HCl(g)" ；△H＝+91.5kJ·mol－1
    D、2HCl(g) ==H2(g)+ Cl2(g) ；△H＝+183kJ·mol－1
    C
    反应热就是断键吸收的能量和形成化学键所发出的能量的差值，所以生成2mol氯化氢的反应热是436kJ/mol＋243kJ/mol－2×431kJ/mol＝－183kJ/mol，所以选项C不正确，答案选C。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知热化学方程式C2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(g)；△H＝－1256kJ/mol，下列说法正确的是
    A．乙炔的燃烧热为1256kJ/mol
    B．若转移10mol电子，则消耗2.5mol O2
    C．若生成2mol液态水，则△H＝－2512kJ/mol
    D．若形成4mol碳氧共用电子对，则放出的热量为2512kJ

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (12分)⑴已知甲醇在常温下为液体，其热值为22.7kJ?g－1，则甲醇的标准燃烧热的热化学方程式为_______________________________________________。
    ⑵将甲醇、氧气和氢氧化钾溶液设计成燃料电池，该电池正极反应式为
    ____________________________________。
    ⑶右图为工业上氯碱工业的电解槽示意图，据图回答：

    ①图中a、b、c处物质名称分别是： a_________________；b________________；c___________________。
    ②若没有阳离子交换膜，则电解一段时间后在电解槽的溶液中可能发生的化学反应方程式为__________________________。
    ⑷反应2A  B+C 在某一温度时达到平衡。
    ①若温度升高，平衡向正反应方向移动，则正反应是__________热反应；
    ②若B为固体，降低压强平衡向逆反应方向移动，则A呈____________态；
    ③若A是气态时，加压时，平衡不移动，则B为_________态，C为________态。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列热化学方程式中，正确的是
    A．甲烷的燃烧热为-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
    CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H= -890.3kJ·mol-1
    B．500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H= -38.6kJ·mol-1
    C．1 g H2完全燃烧生成液态水放出142.9 kJ热量，表示该反应的热化学方程式为：
    H2（g）＋1/2O2（g）="=" H2O( l ) ΔH＝－142.9 kJ·mol－1
    D．已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：
    C(石墨)＋O2(g)===CO2 ( g )          ΔH＝－393.51 kJ·mol－1            
    C(金刚石)＋O2(g)===CO2 ( g )　ΔH＝－395.41 kJ·mol－1
    表示石墨转化为金刚石的热化学方程式为：C(石墨)="==" C(金刚石)  ΔH＝+1.9 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是
    A．C(s) +1/2O2(g) ="=CO(g);" △H＝-110.5 kJ/mol
    B．CO(g) +1/2O2(g) ==CO2(g); △H＝-283.0 kJ/mol
    C．H2(g) +1/2O2(g)==H2O(g); △H＝-241.8 kJ/mol
    D．2C8H18(l) +25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l); △H＝-11036 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）已知如图所示的可逆反应：A(g)+B(g)C(g)+D(g) ΔH =" Q" kJ/mol
    请回答下列问题：

    （1）Q        0（填“>”、“<”或“=”）；
    （2）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(A)=" 1.0" mol/L，c(B)="2.0" mol/L ；达到平衡后，A的转化率为50％，此时B的转化率为       ；
    （3）若反应温度升高，A的转化率       （填“增大”“减小”或“不变”）；
    （4）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(A)="3.0" mol/L,c(B)=" a" mol/L；达到平衡后，c(D)="1.0" mol/L，则a=          ；
    （5）反应体系中加入催化剂，反应速率增大，则E1的变化是：E1             （填“增大”“减小”“不变”），ΔH的变化是：ΔH     （填“增大”“减小”“不变”）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    根据键能数据估算CH4 (g）+4F2 (g) ＝CF4+4HF(g）的反应热ΔH为（   ）  
    化学键
    		C—H
    		C—F
    		H—F
    		F—F
    键能/（kJ/mol）
    		414
    		489
    		565
    		155
    A．–1940 kJ · mol－1     B．1940 kJ · mol－1   
    C．–485 kJ · mol－1      D．485 kJ · mol－1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列表示物质变化的化学用语正确的是
    A．已知在298K时下述反应的有关数据：
    C(s) + 1/2 O2(g) =" CO(g)" 　　△H1 =－110.5 kJ·mol-1
    C(s) + O2(g) = CO2(g)　　　△H2=－393.5 kJ·mol-1,
    则C(s)+CO2(g)="=" 2CO(g)△H=－172.5 kJ·mol-1　　
    B．KI溶液中滴加过量氯水发生反应的离子方程式为3Cl2+I-+3H2O ====6H++IO3-+6Cl-
    C．等物质的量的NH4HCO3与Ba(OH)2溶液混合反应的离子方程式为Ba2++HCO3-+OH-=BaCO3↓+H2O
    D．用铜作电极电解硫酸溶液：

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (3分)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：298K时，
    C(s,石墨)+ O2(g)= CO2(g)       △H1= -393.5kJ／mol
    2H2(g)+ O2(g)==2H2O (l)   △H2= -571.6kJ／mol
    2C2H2(g)+ 5O2(g)==4CO2(g) + 2H2O (l)       △H3= -2599kJ／mol
    写出298K时C(s,石墨)和H2(g)生成1mol C2H2(g)的热化学反应方程式：_____________

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