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    氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生的化合物甲和乙。将6.00 g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72 L的（已折算成标准状况）。甲与水反应也能产生，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到和另一种单质气体丙，丙在标准状态下的密度为1.25g·L-1。请回答下列问题：

    （1）甲的化学式是_________；乙的空间构型是__________。

    （2）甲与水反应的化学方程式是__________________________________。

    （3）气体丙与金属镁反应的产物是_______（用化学式表示）。

    （4）乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙，写出该反应的化学方程式________                                                              有人提出产物Cu中可能还含有Cu2O，请设计实验方案验证之                       

    _________________________。

    （已知Cu2O+2H+==Cu+Cu2++H2O）

    （5）甲与乙之间_______（填“可能”或“不可能）发生反应产生，判断理由是

    _______                          _                                  。

     

    【答案】

    （1）AlH3           三角锥型

    （2）AlH3 +3H2O=Al(OH)3+3H2

    （3）Mg3N2                    （4）2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O

    取样后加稀硫酸，如果溶液变蓝，说明产物中含Cu2O，反之，不含Cu2O

    （5）可能  AlH3中的H为-1价，NH3中的H为+1价，因而可能发生氧化还原反应生成H2

    【解析】

    试题分析：白色沉淀可溶于NaOH溶液，应为Al（OH）3，说明甲中含有Al和H两种元素，n（H2）=0.3mol则m（H）=0.6g，则6.00g甲中含有m (Al）=6.00g-0.6g=5.4g，n（Al）=0.2mol所以n（Al）：n（H）=0.2mol：0.6mol=1：3，则甲的化学式为AlH3，丙在标准状况下的密度为1.25g•L-1，则丙的相对原子质量为1.25g•L-1×22.4L=28，应为N2，则乙为NH3，（1）由以上分析可知甲为AlH3，乙为NH3，空间构型是三角锥型（2）AlH3与水发生氧化还原反应，反应的方程式为AlH3+3H2O=Al（OH）3↓+3H2↑，（3）镁可在氮气中燃烧生成氮化镁，化学式为Mg3N2（4）NH3在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体N2，反应的方程式为3CuO+2NH3==N2+3Cu+3H2O，要判断产物中是否含有Cu2O，可加入稀硫酸检验溶液是否变蓝，方法是取样后加H2SO4，如果溶液变蓝，说明产物中含有Cu2O，反之则无Cu2O，（5）AlH3中的H为-1价，NH3中的H为+1价，从化合价的角度可知二者可能发生氧化还原反应生成氢气。

    考点：考查化学式的计算、方程式的书写、化合物的性质、氧化还原反应原理的应用

     

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    氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生H2的化合物甲和乙。将6.00 g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72 LH2（已折算成标准状况）。甲与水反应也能产生H2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙，丙在标准状态下的密度为1.25 g/L。请回答下列问题：
    （1）甲的化学式是_________；乙的电子式是__________。
    （2）甲与水反应的化学方程式是__________________________________-。
    （3）气体丙与金属镁反应的产物是_______（用化学式表示）。
    （4）乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙，写出该反应的化学方程式_________。
    有人提出产物Cu中可能还含有Cu2O，请设计实验方案验证之_________________________。
    （已知Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O）
    （5）甲与乙之间_______（填“可能”或“不可能）发生反应产生H2，判断理由是________。

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年黑龙江省佳木斯市高三第三次调研化学试卷（解析版） 题型：选择题

    氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生H2的化合物甲和乙。将6.00 g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质丙和6.72 LH2（已折算成标准状况）。甲与水反应也能产生H2，同时还产生一种白色沉淀物M，该物质溶于氢氧化钠溶液。化合物乙是工业制取硝酸的原料之一，乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丁。下列说法正确的是（    ）

    A．工业上制备单质丙的方法是电解其氯化物

    B．丙丁元素形成化合物可用于制作新型陶瓷

    C．甲与水的反应中，水做还原剂

    D．单质丙也可以与氢氧化钠反应，并生成白色沉淀物M

     

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    氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生H2的固体化合物甲和乙。将6.00 g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72 LH2（已折算成标准状况）。甲与水反应也能产生H2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙，丙在标准状态下的密度为1.25 g/L。请回答下列问题：

    （1）乙的电子式是__________。

    （2）甲可在加热时将二氧化碳还原为甲烷，其化学方程式是                                    。

    （3）乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体单质丙，写出该反应的化学方程式               。

    （4）甲与乙之间能发生反应产生H2，判断理由是                                              。

     

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    科目：高中化学 来源：2013年全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力测试化学（浙江卷解析版） 题型：填空题

    氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生H2的化合物甲和乙。将6.00 g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72 LH2（已折算成标准状况）。甲与水反应也能产生H2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙，丙在标准状态下的密度为1.25 g/L。请回答下列问题：

    （1）甲的化学式是_________；乙的电子式是__________。

    （2）甲与水反应的化学方程式是__________________________________-。

    （3）气体丙与金属镁反应的产物是_______（用化学式表示）。

    （4）乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙，写出该反应的化学方程式_________。

    有人提出产物Cu中可能还含有Cu2O，请设计实验方案验证之_________________________。

    （已知Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O）

    （5）甲与乙之间_______（填“可能”或“不可能）发生反应产生H2，判断理由是________。

     

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