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    实验室制取下列气体时，不能用排气法收集，而只能用排水法收集的是（    ）
    A．NH3B．Cl2C．CO2D．NO
    D

    试题分析：本题考查了气体的收集方法，根据气体的密度、溶解性等性质分析。A、NH3的密度比空气小，与空气中的氧气不反应，可用向下排空气法收集；NH3极易溶于水，与水反应生成一水合氨，不能用排水法收集，错误；B、Cl2的密度比空气大，与空气中的氧气不反应，可用向上排空气法收集；Cl2能溶于水，与水反应生成盐酸和次氯酸，不能用排水法收集，错误；C、CO2的密度比空气大，与空气中的氧气不反应，可用向上排空气法收集；CO2能溶于水，不能用排水法收集，错误；D、NO和氧气反应，不能用排空气法收集；NO不溶于水和水不反应，可以用排水法收集，正确。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    如图所示是一套实验室制气装置，用于发生、干燥和收集气体。下列各组物质中能利用这套装置进行实验的是
    A．铜屑和稀硝酸
    B．二氧化锰和浓盐酸
    C．用浓氨水和生石灰反应
    D．碳酸钙和稀盐酸

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    四氯化钛是无色液体，沸点为136℃。它极易水解，遇空气中的水蒸气即产生“白烟”(TiCl4＋H2O=TiOCl2＋2HCl↑)。在650～850℃下，将氯气通过二氧化钛和炭粉的混合物可得到四氯化钛和一种有毒气体。如图是某科研小组制备TiCl4的反应装置，其主要操作步骤如下：

    ①连接好整套装置，在通Cl2前先通入CO2气体并持续一段时间；
    ②当锥形瓶中TiCl4的量不再增加时，停止加热，从侧管中改通CO2气体直到电炉中的瓷管冷却为止；
    ③将TiO2、炭粉混合均匀后，装入管式电炉中；
    ④将电炉升温到800℃，一段时间后改通Cl2，同时在冷凝管中通冷凝水。
    试回答下列问题：
    (1)正确的操作顺序为(填序号)________。
    (2)C装置中的反应的化学方程式为_________________________________。
    (3)B中的试剂为________；其作用是__________________________。
    (4)D装置的作用是_________________________________________。
    (5)干燥管中无水CaCl2的作用是_____________________________。
    (6)从环境保护的角度，提出一个优化方案：__________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列气体中，不能用排水法收集的是
    A．NO2B．NOC．O2D．H2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。

    下列说法错误的是
    A．Ⅰ图中：即使MnO2过量，盐酸也不能全部消耗
    B．Ⅱ图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成
    C．Ⅲ图中：生成棕色的烟
    D．Ⅳ图中:水可以充满试管

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    单晶硅是信息产业中重要的基础材料。工业上可用焦炭与二氧化硅的混合物在高温下与氯气反应生成SiCl4和CO，SiCl4经提纯后用氢气还原得高纯硅。以下是实验室制备SiCl4的装置示意图。

    实验过程中，石英砂中的铁、铝等杂质也能转化为相应氯化物，SiCl4、AlCl3、FeCl3遇水均易水解，有关物质的物理常数见下表：
    物质
    		SiCl4
    		AlCl3
    		FeCl3
    沸点/℃
    		57.7
    		－
    		315
    熔点/℃
    		-70.0
    		－
    		－
    升华温度/℃
    		－
    		180
    		300
     
    请回答下列问题：
    （1）写出装置A中发生反应的离子方程式：_____________， 装置D的硬质玻璃管中发生反应的化学方程式是                         。
    （2）装置C中的试剂是          ； D、E间导管短且粗的原因是             。
    （3）G中吸收尾气一段时间后，吸收液中肯定存在OH－、Cl－和SO42-。请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他酸根离子（忽略空气中CO2的影响）。
    【提出假设】假设1：只有SO32-；假设2：既无SO32-也无ClO－；假设3：      。
    【设计方案，进行实验】可供选择的实验试剂有：3 mol/L H2SO4、1 mol/L NaOH、0.01 mol/L KMnO4、溴水、淀粉-KI、品红等溶液。
    取少量吸收液于试管中，滴加3 mol/L H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于a、b、c三支试管中，分别进行下列实验。请完成下表：
    序号
    		操 作
    		可能出现的现象
    		结论
    ①
    		向a试管中滴加几滴         溶液
    		若溶液褪色
    		则假设1成立
    若溶液不褪色
    		则假设2或3成立
    ②
    		向b试管中滴加几滴         溶液
    		若溶液褪色
    		则假设1或3成立
    若溶液不褪色
    		假设2成立
    ③
    		向c试管中滴加几滴         溶液
    		              
    		假设3成立
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    纳米碳酸钙广泛应用于橡胶、塑料、造纸、化学建材、油墨、涂料、密封胶与胶粘剂等行业。在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得纳米级碳酸钙。某校学生实验小组设计下图所示装置，制取该产品。D中装有蘸稀硫酸的脱脂棉，图中夹持装置已略去。
    Ⅰ．可选用的药品有：
    a．石灰石；b．饱和氯化钙溶液；c．6 mol/L盐酸；d．氯化铵；e．氢氧化钙

    （1）A中制备气体时，所需药品是（选填字母序号）              ；
    （2）B中盛有饱和碳酸氢钠溶液，其作用是                              ；
    （3）写出制取氨气的化学方程式                                  ；
    （4）在实验过程中，向C中通入气体是有先后顺序的，应先通入气体的化学式 ；
    （5）检验D出口处是否有氨气逸出的方法是                          ；
    （6）写出制纳米级碳酸钙的化学方程式                              。
    （7）若实验过程中有氨气逸出，应选用下列             装置回收（填代号）。

    Ⅱ．经分析在上述氯化铵样品中含有杂质碳酸氢钠。为了测定氯化铵的质量分数，该学生实验小组又设计了如下实验流程：

    试回答：
    （1）所加试剂A的化学式为                                      
    （2）B操作方法是                                               
    （3）样品中氯化铵的质量分数为                                   。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    有几个实验小组的同学，利用下图装置进行“一器多用”的实验探究(a中盛放的液体均匀慢速滴下；b中盛放的药品足量；若在c、d中盛装液体，则长导管均浸入液面以下)，每组同学设想在a、b、c、d中分别盛放不同物质，来制取某种气体并检验其性质。

    请你回答以下各组同学在交流实验设计方案中提出的问题：
    Ⅰ.（1）若a：浓盐酸；b：高锰酸钾(其氧化性比二氧化锰强很多)；c：红色鲜花瓣。在实验过程中c中的现象_____________________________________________________________。
    d装置中盛放药品的作用是______________________________，请写出d中反应的离子方程式： ___________________________________________________________________。
    （2）若a：稀盐酸；b：贝壳粉；c：饱和碳酸钠溶液；d：饱和Na2SiO3溶液。在实验过
    程中，c中出现的现象是____________________。d中现象是____________，这说明
    ________________________________________________________________________。
    Ⅱ.你认为四组同学在制取气体之前都应进行的操作是________________。你还可以利用此装置的a和b两部分制取的气体有(只写一种)_________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列气体中，既可用浓H2SO4干燥，又可用固体NaOH干燥的是
    A．Cl2B．NH3C．SO2D．O2

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