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    5．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，溶液导电性的变化合理的图象为（　　）
    A．B．C．D．

    分析 电解质溶液的导电性与离子浓度成正比，溶液中离子浓度越大其导电能力越强，滴加过程中发生的反应为Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，二者反应生成沉淀和弱电解质，导致溶液导电能力降低，据此分析解答．

    解答 解：电解质溶液的导电性与离子浓度成正比，溶液中离子浓度越大其导电能力越强，滴加过程中发生的反应为Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，滴入H2SO4时，导电性减弱，完全反应后，H2SO4过量，导电性又增强，故选C．

    点评 本题考查电解质溶液导电性强弱判断，为高频考点，明确反应实质及溶液中溶质成分及其性质是解本题关键，注意电解质溶液导电性与电解质强弱无关，与离子浓度及离子所带电荷有关，为易错题．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）
       阳离子        H+  Na+  Al3+   Ag+  Ba2+
       阴离子        OH-  Cl-  CO32-  NO3-  SO42-
    已知：
    ①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性．
    ②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生（沉淀包括微溶物，下同）．
    ③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀．
    试回答下列问题：
    （1）分别写出A、E的化学式：ANa2CO3、EAl2（SO4）3 
    （2）写出A与E反应的离子方程式：2Al3++3CO32-+3H2O═3CO2↑+2Al（OH）3↓；
    （3）已知：NaOH（aq）+HNO3（aq）=NaNO3（aq）+H2O（1）；△H=-Q kJ•mol-1．写出B与C稀溶液反应的热化学方程式OH-（aq）+H+（aq）=H2O（1）△H=-QkJ/mol或$\frac{1}{2}$Ba（OH）2（aq）+HC1（aq）=$\frac{1}{2}$BaC12（aq）+H2O（1）△H=-QkJ/mol
    或Ba（OH）2（aq）+2HC1（aq）=BaC12（aq）+2H2O（1）△H=-2QkJ/mol．
    （4）在100mL 0.1mol•L-1 E溶液中，逐滴加入40mL 1.6mol•L-1 NaOH溶液，最终得到沉淀物质的量为0.016molmol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．设阿伏伽德罗常数为NA，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4L甲醛完全燃烧产生NA个CO2分子
    B．1L1mol/L Na2CO3溶液中，阴离子个数等于NA
    C．100 g 98%的浓硫酸中含氧原子个数为4NA
    D．常温常压下，1mol白磷中含有共价键为4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列状态的物质，既属于电解质又能导电的是（　　）
    A．酒精B．熔融的氢氧化钠C．液氯D．氯化钾晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种不同主族短周期元素，已知四种元素原子的最外层电子数之和为12，X原子的半径最大，只有W是非金属元素．请回答：
    （1）Y元素在周期表中的位置是第三周期第ⅡA族．
    （2）四种元素的简单离子中，半径最小的是Al3+离子（填具体的离子符号）
    （3）用化学方程式表示工业上获得X单质的方法是2NaCl（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Na+Cl2↑．
    （4）Z、W的最高价氧化物对应的水化物恰好反应得到溶液显酸性，用离子方程式解释其原因Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+．
    （5）0.1mol/L的X、W组成的化合物溶液中，离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-）＞c（H+）．
    （6）甲是X元素最高价氧化物对应的水化物，将常温下pH=a的甲溶液加热至90℃，其pH值将减小（填“增大”“减小”或“不变”）．
    常温下，向1Lamol/L的醋酸溶液中加入bg甲固体，反应后溶液呈中性，则醋酸的电离常数Ka=$\frac{2.5b×1{0}^{-6}}{（1000a-25b）}$（用含a、b字母的代数式表示，体积变化忽略不计）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列化合物中不属于有机物的是（　　）
    A．B．CH4C．CH3CH2OHD．NH4CNO

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA
    B．1.5molNO2与足量H2O反应，转移的电子数为1.5NA
    C．常温常压下，46gNO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA
    D．含有H2SO41mol的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．2014年我国各地出现连续干旱，给生产生活带来严重影响．为确保人、畜用水和安全，净水剂选择与制备尤为重要．
    （1）聚合氯化铝晶体（[Al2（OH）nC16-n•xH2O]m）是一种高效无机水处理剂，它的制备原理是调节增大AlCl3溶液的pH，通过促进其水解而结晶析出．利用高岭土（化学组成为：A12O3、SiO2、Fe2O3，及少量杂质和水分，高岭土在煅烧的过程中可除去杂质和水分）制备聚合氯化铝，其制备过程有如下两种途径如图1：

    ①途径Ⅰ和途径Ⅱ哪种更合理？途径I．
    ②途径Ⅰ中加入铝粉最主要的目的是c．
    a．中和过量的盐酸       b．将Fe3+还原为便于人体吸收的Fe2+
    c．除去溶液中的铁元素   d．制备生成聚合氯化铝所需要的AlCl3
    ③加入碳酸钙调节溶液pH至4.0～4.5的目的是调节增大溶液的pH，促使氯化铝水解而结晶析出．
    ④蒸发浓缩过程中生成Al2（OH）nC16-n•xH2O的化学反应方程式是2AlCl3+（x+n）H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2（OH）nCl6-n•xH2O+nHCl↑．
    （2）Na2FeO4是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水处理剂，其电解制法如图2所示，请根据图示分析：电解过程中的电池反应为Fe+2OH-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$FeO42-+3H2↑；每转移0.6mol电子在Ni电极上产生的气体在标况下的体积为6.72L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．氮氧化物是大气污染物之一，消除氮氧化物的方法有多种．
    （1）甲烷有多种用途．a．利用甲烷催化还原氮氧化物．已知：
    CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574 kJ/mol
    CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ/mol
    则CH4将NO2还原为N2的热化学方程式为：CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ/mol．
    b．甲烷与空气，KOH作电解质溶液，可构成燃料电池，其负极反应式为CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，若用该电池电解1升CuSO4溶液，阳极产生64克铜，则消耗标准状况下甲烷的体积为5.6升，此时电路中通过2NA个电子．
    （2）利用ClO2氧化氮氧化物．其转化流程如图：
    NO$→_{反应Ⅰ}^{CO_{2}}$NO2$→_{反应Ⅱ}^{Na_{2}SO_{3}水溶液}$N2
    已知反应Ⅰ的化学方程式为2NO+ClO2+H2O═NO2+HNO3+HCl，则反应Ⅱ的化学方程式是2NO2+4Na2SO3═N2+4Na2SO4；若生成11.2LN2（标准状况），则消耗ClO267.5g．

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