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    如图是锌、铜和稀硫酸形成的原电池，下列叙述不合理的是

    A．溶液中H＋向Zn电极移动

    B．外电路中电流方向为：Cu→Zn

    C．负极上的电极反应：Zn－2e－===Zn2＋

    D．有1 mol电子流过导线，则Cu电极上产生的H2为11.2 L（标准状况）


    【知识点】电化学 F3

    【答案解析】A  解析：通过图示可知Zn是负极、Cu是正极。负极电极式为Zn－2e－===Zn2＋，正极电极式为2H++2e-=H2↑。故C正确；A、溶液中阳离子向正极Cu移动，故A错误；B、外电路电流由正极Cu流向负极Zn，故B正确；D、2H++2e-=H2↑若电子转移1mol则氢气生成0.5mol，标况下为11.2L故D正确；

    【思路点拨】本题考查了电化学中原电池，考查了较简单的Zn-Cu-稀硫酸原电池，注意粒子流向问题。


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    与等物质的量的Br2发生加成反应，生成的产物是(　　)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    自然界中化合物的种类最多的是(　　)

    A．无机化合物               B．有机化合物

    C．铁的化合物               D．碳水化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    核磁共振(NMR)是研究有机物结构的有力手段之一，在所研究的化合物分子中，每一个结构中的等性氢原子的1H—NMR谱中都给出了相应的峰(信号)，谱中峰的强度与结构中的等性氢原子数成正比。现有某种有机物，通过元素分析得到的数据为C：85.71%，H：14.29%(质量分数)，质谱数据表明它的相对分子质量为84。

    (1)该化合物的分子式为____________。

    (2)已知该物质可能存在多种结构，A、B、C是其中的三种，请根据下列要求填空：

    ①A是链状化合物与氢气的加成产物，分子中有三个甲基，则A的可能结构有________种(不考虑立体异构)。

    ②B是链状化合物，1H—NMR谱中只有一个信号，则B的结构简式为______________。

    ③C是环状化合物，1H—NMR谱中也只有一个信号，则C的结构简式为______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    磷酸燃料电池是目前较为成熟的燃料电池，其基本组成和反应原理如下。

          

    （1）在改质器中主要发生的反应为_______________________________

    （2）移位反应器中CO(g)+H2O (g)   CO2 (g)+H2(g) ，在一定温度下，在1L容器中发生上述反应，各物质的物质的量浓度变化如下表：

    t/min

    COmol/L)

    H2O(mol/L)

    CO2(mol/L)

    H2(mol/L)

    0

    0.2

    0.3

    0

    0

    2

    n1

    n2

    n3

    0.1

    3

    n1

    n2

    n3

    0.1

    4

    0.09

    0.19

    0.11

    0.11

      ①此温度下，该反应的平衡常数为________

      ②反应在3～4 min之间，氢气的物质的量增多的原因可能是           （填代号）

         A．充入水蒸汽    B．升高温度     C．使用催化剂     D．充入氢气

    （3）磷酸燃料电池负极排出的气体主要是___                  __，

    该电池正极的电极反应为_        _                            __。

    （4）磷酸燃料电池的电极上镀了铂粉，这样做的目的，除了起到更好的导电作用外，还具备的作用是                               。

    （5）总体看来，整个体系中能量来自与CxHy与空气的反应，假设CxHy为辛烷，且

    已知辛烷的燃烧热为5 518 kJ·mol－1，请写出辛烷燃烧热的热化学方程式             。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某化学兴趣小组对电化学问题进行了实验研究。

      (1)利用下图装置探究金属的电化学腐蚀，接通电路发现灵敏电流计指针发生偏转，盐桥中K+向______槽(填“a”或“b”或“c”)移动。写出正极的电极反应_________________________。

      (2)如何检验a槽中生成的阳离子________________________________________。

      (3)在c槽中欲实现Cu+2H2O=Cu (OH)2+H2↑的反应，则电极_________(填"M"或“N")一定是铜电极。c槽中电解质X可以是下列_________________物质(填选项)

        A. H2SO4         B. NaNO3        C. MgCl2      D. KOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    （1）25。C时，0.1mol/L的HA溶液中c(H+)/c(OH-)=1010.请回答下列问题：

    ①HA是__________(填“强电解质”或“弱电解质”)。

    ②在加水稀释HA溶液的过程中，随着水量的增加而增大的是_________(填字母)。

    A. c(H+)/c(HA)              B. c(HA)    /( A-)

    C. c(H+)与c(OH-)的乘积      D.c(OH-)

    （2）已知：CH4+H2O=CO(g)+3H2(g)          H=+206.2kJ·mol-1

               CH4+CO 2=2CO(g)+2H2(g)     H=-247.4kJ·mol-1

     CH4(g)与H2O（g）反应生成CO 2(g)和H2(g)的热化学方程式为__________.

    (3)下图是利用甲烷燃料电池电解50 mL 2mol/L的氯化铜溶液的装置示意图：

    请回答：

    ①甲烷燃料电池的负极反应式为_______________.

    ②当线路中有0.6mol电子通过时，B中阳极产物的质量为___________g.

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述错误的是

    A、生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱        B、用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈

    C、在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液 D、铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。实验室用粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2等)制备碱式硫酸铝溶液，并用于烟气脱硫。

    (1)          (“能”或“不能”)用NaOH溶液代替H2SO4溶液。

        (2)酸浸时反应的离子方程式为                                    

        (3)加CaCO3调节溶液的pH至3.6，其目的是                                                      。Al2(SO4)x(OH)6-2x______（填“易”或“难”）于水。

        (4)已知粉煤灰中Al2O3的质量分数为40.8%，制得的碱式硫酸铝【Al2(SO4)x(OH) 6-2x】中x=1.5.某实验小组取80.0g粉煤灰进行上述实验，假设在整个过程中铝的损耗率为10%，则可制得碱式硫酸铝的质量为__________g。

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