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    5．下列关于浓硫酸的叙述中，错误的是（　　）
    A．浓硫酸滴在纸上使纸变黑，是由于浓硫酸有脱水性
    B．稀释浓硫酸时，应将水沿器壁慢慢注入浓硫酸中，并不断用玻璃棒搅拌
    C．欲除去CO2中的水蒸气，可将气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶
    D．不慎在皮肤上沾上少量浓硫酸时，应立即用大量水冲洗

    分析 A、浓硫酸滴在纸上，纸变黑，与其脱水性有关；
    B、根据稀释浓硫酸会放热进行解答；
    C、浓硫具有吸水性，而与二氧化碳不反应；
    D、少量浓硫酸时沾上皮肤上，应立即用大量水冲洗．

    解答 解：A、浓硫酸滴在纸上，纸变黑，是由于浓硫酸有脱水性，故A正确；
    B、稀释浓硫酸会放热，所以稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，故B错误；
    C、浓硫具有吸水性，而与二氧化碳不反应，所以欲除去CO2中的水蒸气，可将气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶，故C正确；
    D、少量浓硫酸时沾上皮肤上，应立即用大量水冲洗，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查化学实验安全及事故的处理，题目难度不大，注意相关实验基本操作知识的积累．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．写出下列反应的化学方程式：
    ①SO2通入溴水中SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr
    ②SO2通入黄褐色FeCl3溶液中，在加热条件下可使溶液变浅绿色2FeCl3+SO2+2H2O=FeSO4+FeCl2+4HCl
    ③高温条件下，碳酸钙与二氧化硅反应CaCO3+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSiO3+CO2↑
    ④SiO2与烧碱溶液反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列关于晶体的说法正确的组合是（　　）
    ①分子晶体中一定都存在共价键
    ②在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子
    ③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低
    ④离子晶体中可能含有共价键，但一定含有金属元素
    ⑤晶格能由大到小顺序：MgO＞NaF＞NaCl＞NaBr
    ⑥在NaCl晶体中，与一个Na+最近且距离相等的Na+是6个．
    A．①②③⑥B．①②④C．③⑤⑥D．②③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．X、Y、Z、W、L、M六种短周期主族元素的原子序数依次增大，其中X、M的单质在常温下呈气态，Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半径最大，W是地壳中含量最多的金属元素，L的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料．
    用化学用语回答下列问题：
    （1）L的元素符号为Si；M在元素周期表中的位置为第3周期第ⅦA族．
    （2）Y、L、M的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是H2SiO3＜H2CO3＜HClO4．
    （3）Y的最高价氧化物的电子式为．原子序数比Y多2的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
    （4）R与Y同周期，R的单质分子R2中有3个共价键，R与L能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是Si3N4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列有关说法正确的是（　　）
    A．1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA
    B．在反应KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6NA
    C．根据反应中HNO3（稀）$\stackrel{被还原}{→}$NO，而HNO3（浓）$\stackrel{被还原}{→}$NO2可知，氧化性HNO3（稀）＞HNO3（浓）
    D．含有大量NO3-的溶液中，不能同时大量存在H+、Fe2+、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．某有机物C3H6O2的核磁共振氢谱中有两个共振峰，面积比为1：1，该有机物的结构简式是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．目前含有元素硒（Se）的保健品已涌入市场，已知它与氧同主族，而与钙同周期，下列关于硒的有关描述中不正确的是（　　）
    A．原子半径比钙小
    B．最高价氧化物为SeO3
    C．H2Se一定是强酸
    D．气态氢化物为H2Se，稳定性比H2S 弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．随原子序数的递增，八种短周期元素（x～h）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如柱状图所示．

    根据判断出的元素回答问题：
    （1）这些元素中，有一种元素的同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是14C；该元素在周期表的位置是第二周ⅣA族．
    （2）比较d、e、h常见简单离子的半径大小（用离子符号表示）O2-＞Na+＞Al3+．
    （3）这些元素中，有一种元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应生成一种盐，该盐的化学式为NH4NO3．还有一种元素形成的单质既可以与强酸溶液反应，又可以与强碱溶液反应（不考虑与溶剂的反应），写出该单质与强碱溶液反应的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
    （4）d与x、e均可按原子个数比1：1形成化合物，这两种化合物所含的不同化学键类型
    是离子键．
    （5）用电子式表示e与g形成化合物的过程：．
    （6）判断g与h的元素非金属性强弱的实验依据是氯气与Na2S溶液反应产生浑浊（或其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱、单质分别与H2反应的剧烈程度等）（写出一种）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3种原子最外层共有10个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3．
    （1）写出下列元素名称：A钠，B铝，C硅，D磷，E硫
    （2）A与E两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程：
    （3）写出A、B两元素的最高价氧化物的水化物之间的相互反应的化学方程式：Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O
    （4）写出B元素的单质与A元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：2Al+2H2O+2OH-═3H2↑+2AlO2-
    （5）A与氧原子结合的A2B2型化合物的电子式为：．

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