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X、Y、Z、W是短周期的四种元素,有关它们的信息如下表所示。

元素
部分结构知识
部分性质
X
X原子核外电子占有9个原子轨道
X的一种氧化物是形成酸雨的主要物质
Y
Y原子的次外层电子数等于最外层电子数的一半
Y能形成多种气态氢化物
Z
Z原子的最外层电子数多于4
Z元素的最高正化合价与最低负化合价代数和等于6
W
W原子的最外层电子数等于2n-3(n为原子核外电子层数)
化学反应中W原子易失去最外层电子形成Wn+
 
填写下列空白:(提示:不能用字母X、Y、Z、W作答)
(1)X有多种同素异形体,写出X2电子式是         
(2)X、Y、Z三种元素电负性由大到小顺序为_____。
(3)W元素原子基态时原子的电子排布式_________________。
(4)Z位于元素周期表第    周期第    
(5)含W的一种硫酸盐是常用的净水剂,常温时该溶液的pH    (填“=”、“>”或“<”),理由是:     (用离子方程式表示)。
(6).25℃、101 kPa时,32 g Y的最低价气态氢化物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出1780.6 kJ的热量,写出该反应的热化学方程式                               

(1)  (2分)
(2)  Cl   S   C    (2分)
(3)1S22S22P63S23P1(2分)
(4)三 ; ⅦA  (各1分)
(5) ﹤  (1分)   Al3++3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+(2分)
CH4(g)+2O2 (g)= CO2(g)+2H2O (l) ;△H =" -890.3" KJ·mol-1(3分)

解析试题分析:(1)X的氧化物是形成酸雨的主要物质,结合原子核外电子排布,可知X为S,S2类似于O2,原子间有两对电子。(2)由Y原子的结构可知其为C,由Z的化合价可判断其为Cl,所以电负性:Cl>S>C。(3)由最外层电子数等于2n-3可推知,W为Al。(5)A12(SO4)3为强酸弱碱盐,水解后溶液显酸性,Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+。(6)Y最低价即结合H最多时,该物质为CH4,32 g CH4为2 mol,所以1 mol CH4放热-890.3kJ/mol。
考点:考查元素周期律,考查考生对元素周期律的掌握情况。

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相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

A、B、C、D、E五种元素,它们原子的核电荷数依次递增且均小于18。A元素原子核外只有1个电子;C是地壳中含量最多的元素;B、C可形成两种化合物BC和BC2,B的最高正价与最低负价绝对值相等,BC有毒,BC2可用于灭火;D元素的最外层电子数是其电子层数的三分之一;E具有与Ar原子相同的电子层结构。
(1)写出A、C两种元素的符号:A             , C             
(2)写出D原子和E离子的结构示意图:D原子          ,E离子          
(3)由A、B、C、D四种元素组成的常见化合物的化学式为                    
其电离方程式为                                                       
(4)写出A、C、D三种元素组成的常见化合物的稀溶液,常温下和E的单质反应的化学方程式                                                               

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种元素,其中A、B、C、D、E为短周期主族元素。常温下A、B、C的常见单质均为无色、无味的气体,D、E的单质均为固体。C与E同主族,且E的原子序数为C的2倍,D的最外层电子数比最内层多1个,F是人体血红蛋白中含有的一种金属元素,请回答下列问题:
(1)D元素在周期表中的位置是:      周期       族。
(2)A与C形成的18电子分子的结构式为:                    
(3)最近意大利罗马大学的Funvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的B4分子。B4分子结构如图所示,已知断裂l molB-B吸收167kJ热量,生成1 mo1B2放出942kJ热量。根据以上信息和数据,下列说法正确的是           

A.B4沸点比P4(白磷)低,属于原子晶体  
B.l molB4气体转变为B2吸收882kJ热量  
C.B4与B2互为同素异形体
D.B4与B2分子中各原子最外电子层均达到8电子稳定结构
(4)写出过量的F与稀硝酸反应的离子方程式                
(5)以D为阳极,在H2SO4溶液中电解,D表面形成氧化膜,阳极电极反应式为          
(6)在常温,常压和光照条件下,B2在催化剂(TiO2)表面与A2C反应,生成1molBA3(g)和C2时的能量变化值为382.5kJ,此反应BA3生成量与温度的实验数据如下表。则该反应的热化学方程式为                                 

T/K
303
313
323
BA3生成量/(10—1mol)
4.3
5.9
6.0
 

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

已知A、B、C、D、E、F为元素周期表中原子序数依次增大的前20号元素,A与B;C、D与E分别位于同一周期。A原子L层上有2对成对电子, B、C、D的核外电子排布相同的简单离子可形成一种C3DB6型离子晶体X,,CE、FA为电子数相同的离子晶体。

(1)写出A元素的基态原子价电子排布式            ;F离子电子排布式       
(2)写出X的化学式                     
(3)试解释工业冶炼D不以DE3而是以D2A3为原料的原因:                   
(4)CE、FA的晶格能分别为786 KJ/mol l、3401KJ/mo,试分析导致两者晶格能差异的主要原因是:                                                             。
(5)F与B可形成离子化合物,其晶胞结构如图所示:F与B形成离子化合物的化学式为________;该离子化合物晶体的密度为a g/cm3,则晶胞的体积是________________(只要求列出算式)。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

Q、R、X、Y、Z是原子序数依次增大的五种短周期元素,在短周期的所有元素中Q的原子半径与Z的原子半径之比最小(不包括稀有气体),R、X、Y三种元素的原子核外电子层数相同,同一周期中R的一种单质的熔点最高,Y与Q、R、X、Z均能形成多种常见化合物。
(1)X在周期表中的位置:             ,其原子核外有   种不同形状的电子云。这五种元素中,最外层有两个未成对电子的元素是       (用元素符号表示)。
(2)ZYQ的电子式是_______________。
(3)Q分别与X、Y形成的最简单化合物的稳定性______>______(用分子式表示)
(4)Q与R两元素可组成多种分子,其空间构型可能是          (填写序号)。
a.直线型       b.平面形         c.三角锥形        d.正四面体
(5)常温下液态化合物甲只含上述元素中的两种,分子中原子个数比1︰1,请你仅用一个化学方程式表示甲既有氧化性又有还原性:________________________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

有A、B、C、D、E五种短周期元素,其中A元素和B元素的原子都有一个未成对电子,A+比B-少一个电子层,B原子得一个电子后3p轨道全充满;C原子的p轨道中有3个未成对电子,其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大;D的最高化合价与最低化合价代数和为4;E元素的基态原子核外有六种运动状态的电子。请回答下列问题:
(1)A元素的简单离子基态时的电子排布式为                     R是由C元素与氢元素两种元素形成的18电子分子,R的电子式为                     
(2)CB3分子的空间构型是                    ,其中心原子的杂化类型是                    
(3)由D、E、C三元素可形成共价化合物(DEC)2(分子中各原子均达8电子稳定结构),每个分子中含        个δ键。
(4)E的一种低价氧化物与充入二氧化碳的空气和熔融碳酸钾可构成燃料电池。则该燃料电池的负极反应为                      正极反应为                       
(5)1.2gE的单质在标准状况下的1.68L氧气中燃烧,至反应物耗尽,放出X KJ热量。则1molE与O2反应生成E的低价氧化物时的热化学方程式为                      (已知:E的燃烧热为Y KJ/mol)

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素,其相关信息如下表:

元素
相关信息
X
X的某种氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
Y
单质是良好的半导体材料,广泛应用于光电信息领域
Z
Z的一种核素质量数为27,中子数为14
W
最高价氧化物对应的水化物是一种不溶于水的蓝色固体
 
(1)Z位于元素周期表第         周期第        族,W基态原子的核外电子排布式为                        
(2)X的第一电离能比Y的          (填“大”或“小”),X的单质分子中σ键和π键的数目比为             ,Y氧化物属于          晶体。
(3)X的氢化物(X2H4)的制备方法之一是将NaC1O溶液和XH3反应制得,试写出该反应的化学方程式                                           
(4)己知下列数据:
4W(s)+O2(g)=2W2O(s) △H=一337.2kJ·mol—1
2W(s)+O2(g)=2WO(s)  △H=一314.6kJ·mol—1
由W2O和O2反应生成WO的热化学方程式是                                   

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

目前,我省多地正在积极推广使用太阳能。常见的太阳能电池有单晶硅太阳能电池、多晶硅太阳能电池、GaAs太阳能电池及铜铟镓硒薄膜太阳能电池等。
(1)Cu+在基态时的价电子排布式为______。
(2)砷、碲是第四周期的相邻元素,已知砷的第一电离能(947kj ? mol-1)大于碲(941 kj ? mol-1)。请从原子结构的角度加以解释_________。
(3)As2O3俗名砒霜,是一种剧毒物质。法医检验砒霜中毒的方法是:向试样中加入锌粉和盐酸,如果有砒霜,将生成无色气体AsH3,将气体导入热玻璃管会分解成亮黑色的“砷镜”,这就是著名的“马氏验砷法”。请用化学方程式表示检验原理:
__________________、__________________
(4)硼酸(H3BO3)在水溶液中易结合一个OH生成[B(OH)4],而体现弱酸性。
①[B(OH)4]中B原子的杂化类型为____________。
②[B(OH)4]-的结构式为____________。
(5)金刚石的晶胞如图,若以硅原子代替金刚石晶体中的碳原子,便得到晶体硅;若将金刚石晶体中一半的碳原子换成硅原子,且碳、硅原子交替,即得到碳化硅晶体(金刚砂)。

①金刚石、晶体硅、碳化硅的熔点由高到低的排列顺序是______ (用化学式表示
②立方氮化硼晶体的结构与金刚石相似,硬度与金刚石相当,晶胞边长为361.   5 pm。
立方氮化硼晶胞中含有______个氮原子、______个硼原子,立方氮化硼的密度是______g ? cm3(只要求列算式,不必计算出数值,阿伏伽德罗常数为NA)。

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科目:高中化学 来源: 题型:问答题

(13分)有短周期元素A、B、C、D、E、F六种短周期元素,其原子序数依次增大。其中A是周期表中原子半径最小的元素,B的核外有两个电子层,其核外电子数为两层电子数之差的三倍;A、E和D、F分别同族。D的最外层电子数等于B的原子序数。试根据以上叙述回答:
(1)写出元素符号:C____________、D____________、E_____________、F_____________;
(2)写出由A、D、E、F四种元素组成的两种盐反应的离子方程式________________________;
(3)E单质点燃时生成的淡黄色固态化合物与水反应的化学方程式:______;
(4)A与C的最低价形成的化合物为M:
① 设计简单实验验证M的浓溶液的酸碱性________________________。(写出操作、现象和结论)
②写出M催化氧化的化学方程式_________________。

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