练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中不含有与酸反应的杂质，试根据实验回答：
    （1）准确称取4.1g烧碱样品，所用主要仪器是：
     
    、
     
    以及药匙等．
    （2）将样品配成250mL待测液，需要的仪器有：
     
    、玻璃棒、小烧杯以及
     
    ．
    （3）取10.00mL待测液，用
     
    量取．
    （4）用0.2010mol?L-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，选用酚酞为指示剂，滴定时
     
    手旋转
     
    式滴定管的玻璃活塞，
     
    手不停地摇动锥形瓶，两眼注视
     
    ，直到滴入一滴标准盐酸时溶液即由
     
    色变成
     
    色，且半分钟内不褪色，则达到滴定终点．
    （5）可能造成测定结果偏高的原因是
     
    ．
    A．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
    B．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
    C．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
    D．未用待测液润洗碱式滴定管
    （6）根据表格中数据，计算待测烧碱溶液的物质的量浓度：c（NaOH）=
     
     mol?L-1．（保留4位小数）
    滴定次数待测液体积
    （mL）    		标准盐酸体积（mL）
    滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）
    第一次10.000.5020.40
    第二次10.004.0024.10
    考点：中和滴定
    专题：实验题
    分析：（1）根据烧碱具有腐蚀性且容易潮解，选择称量时使用的仪器；
    （2）操作步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作选择仪器来解答；
    （3）根据碱性溶液盛放在碱式滴定管中；
    （4）根据滴定过程中左、右手及眼睛正确的操作方法解答；
    （5）根据c（待测）=
    V(标准)×c(标准)
    V(待测)
    分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断浓度的误差；
    （6）先判断数据的有效性，然后求出平均值，最后根据关系式HCl～NaOH来计算出盐酸的浓度．
    解答： 解：（1）氢氧化钠容易潮解，具有很强的腐蚀性，称量时应该放在小烧杯中称量，所以称量使用的仪器有：托盘天平、药匙、小烧杯；
    故答案为：托盘天平；小烧杯；
    （2）操作步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在小烧杯中溶解，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器是：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管；
    故答案为：托盘天平、药匙；250mL容量瓶、胶头滴管；
    （3）待测液是碱性溶液，用碱式滴定管量取，故答案为：碱式滴定管；
    （4）滴定过程中，左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，控制标准液的使用量；右手不停地摇动锥形瓶，使混合液反应充分，两眼注视锥形瓶中溶液颜色的变化，以便及时判断滴定终点；滴定时，当滴入最后一滴盐酸，溶液由红色变为无色，且半分钟内不褪色，可说明达到滴定终点；
    故答案为：左；酸；右；锥形瓶中溶液颜色的变化；红；无；
    （5）A．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，造成V（标准）偏小，根据c（待测）=
    V(标准)×c(标准)
    V(待测)
    分析，可知c（待测）偏小，故A错误；
    B．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗，待测液的物质的量不变，V（标准）无影响，根据c（待测）=
    V(标准)×c(标准)
    V(待测)
    分析，可知c（待测）不变，故B错误；
    C．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=
    V(标准)×c(标准)
    V(待测)
    分析，可知c（待测）偏大，故C正确；
    D．未用待测液润洗碱式滴定管，待测液浓度降低，造成V（标准）偏小，根据c（待测）=
    V(标准)×c(标准)
    V(待测)
    分析，可知c（待测）偏小，故D错误；
    故选C；
    （6）二次滴定消耗的标准液的体积分别为：19.90mL，20.10mL，两次滴定消耗的标准液的平均体积为20.00mL，
                   HCl～NaOH
                    1      1
    0.2010mol?L-1×20.00mL  C（NaOH）×10.00mL；
    解得：C（NaOH）=0.4020mol?L-1，
    故答案为：0.4020．
    点评：本题考查了酸碱中和滴定操作、计算及误差分析，题目难度中等，注意掌握中和滴定的操作方法、滴定终点的判断方法、滴定误差的分析方法与技巧，试题有利于培养学生灵活应用所学知识解决实际问题的能力．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：
    H2S（g）+O2（g）═SO2（g）+H2O（g）△H1
    2H2S（g）+SO2（g）═S2（g）+2H2O（g）△H2
    H2S（g）+O2（g）═S（g）+H2O（g）△H3
    2S（g）═S2（g）△H4
    则△H4的正确表达式为（　　）
    A、△H4=
    2
    3
    （△H1+△H2-3△H3）
    B、△H4=
    2
    3
    （3△H3-△H1-△H2 ）
    C、△H4=
    3
    2
    （△H1+△H2-3△H3）
    D、△H4=
    3
    2
    （△H1-△H2-3△H3）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在现代无机化学研究中，对S-N化合物的研究非常活跃，青铜色聚合物（SN）x是第一个不含金属组分的超导体．
    （1）S2-的离子结构示意图为
     
    ，N在周期表的位置是
     
    ．
    （2）SO2与NO2反应生成两种氧化物，这两种氧化物是
     
    和
     
    ．
    （3）工业上常用氨水吸收含SO2的尾气，其反应的离子方程式为
     
    ．
    （4）SmNn是制备聚合物（SN）x的重要原料，制备（SN）x反应的化学方程式为：6SCl2+16NH3═SmNn+2S+yNH4Cl
    ①SCl2的电子式为：
     
    ．
    ②SmNn的化学式为：
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液中含有Ba2+、HCO3-、Cl-、NO3-四种离子，先向溶液中加入足量NaOH，再加入足量稀盐酸；溶液中大量减少的离子是（　　）
    A、Ba2+
    B、Cl-
    C、HCO3-
    D、NO3-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某工厂利用褐煤熔灰（主要成分为碳、二氧化锗，还有少量氧化铝和二氧化硅）制取纯GeO2的主要流程如图1：已知：GeO2是一种难溶于水的偏弱酸性的两性氧化物，GeCl4的沸点是83.1℃．
    （1）写出二氧化锗与碳酸钠焙烧时发生反应的化学方程式：
     
    ．
    （2）“酸化”至溶液中盐酸浓度为5.3 mol?L-1 时有利于生成四氯化锗，写出该反应的化学方程式：
     
    ．
    （3）若滤液“酸化”时酸度不够，溶液会出现明显的浑浊，原因是
     
    ．
    （4）操作“X”的名称为
     
    ．
    （5）四氯化锗与高纯水反应的化学方程式为
     

    （6）某科研小组用GeO2作合成氨反应的催化剂，研究在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0的影响，实验结果可表示成如图2（图中T表示温度，n表示物质的量）：
    ①图象中T2和T1的关系是
     
    ．
    A．T2＞T1B．T2＜T1 C．T2=T1D．无法确定
    ②比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是
     
    （填字母）． 
    ③若容器容积为1L，在起始体系中加入1molN2、n=3molH2，反应达到平衡时H2的转化率为60%，则此条件下（T2），反应的平衡常数K=
     
    ．保持容器体积不变，再向容器中加入1molN2、n=3molH2，反应达到平衡时，H2的转化率将
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知H-H，H-O，和O═O键的键能分别为436KJ．mol-1，463KJ．mol-1，495KJ．mol-1，下列热化学方程式正确的是（　　）
    A、H2O（g）═H2（g）+1
    1
    2
    O2（g）△H=-485 KJ．mol-1
    B、H2O（g）═H2（g）+
    1
    2
    O2（g）△H=+485 KJ．mol-1
    C、2 H2（g）+O2（g）═2 H2O（g）△H=+485 KJ．mol-1
    D、2 H2（g）+O2（g）═2 H2O（g）△H=-485 KJ．mol-1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作完全正确的是（　　）
    实验事实结论
    ACl2的水溶液可以导电Cl2是电解质
    BSO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀BaSO3不溶于强酸
    CNaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀结合H+的能力：CO32-＜AlO2-
    D常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧
    气反应    		非金属性：P＞N
    A、AB、BC、CD、D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    Favorskii反应是化工生产中的重要反应，它是利用炔烃与羰基化合物在强碱性下发生反应，得到炔醇，反应原理为：
    已知：
    以下合成路线是某化工厂生产流程的一部分：

    请回答下列问题：
    （1）写出F中官能团的名称
     
    ．
    （2）写出D的名称（系统命名）
     
    ．
    （3）④的反应类型是
     
    ；B的结构简式是
     
    ．
    （4）写出反应⑥的化学方程式为
     
    ．
    （5）H是D的同分异构体，核磁共振氢谱有3种峰且属于炔烃的结构简式为
     
    、
     
    ．
    （6）有关C的说法正确的是
     

    a．能使溴的四氯化碳溶液褪色      b．能和氢氧化钠溶液反应
    c．能使酸性高锰酸钾褪色          d．能与乙酸发生酯化反应．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是（　　）
    选项规律结论
    A较强酸可以制取较弱酸HClO不能制取HCl
    B反应物浓度越大，反应速率越快常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完
    C还原剂的还原性一定大于还原产物工业上通常用钠与熔融氯化钾反应制取钾
    D溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化自然界闪锌矿PbS遇到CuSO4溶液可以转变为铜蓝CuS
    A、AB、BC、CD、D

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案