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    3．写出下列反应的化学方程式：
    （1）乙醛和新制氢氧化铜悬浊液反应CH3CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$Cu2O+CH3COOH+2H2O；
    （2）苯酚溶液和浓溴水的反应C6H5OH+3Br2→C6H2Br3OH↓+3HBr；
    （3）1-溴丙烷和NaOH醇溶液共热CH3CH2CH2Br+NaOH→CH3CH2CH2OH+NaBr；
    （4）用苯制溴苯的反应C6H6+Br2$\stackrel{Fe}{→}$C6H5Br+HBr；
    （5）乙醇的催化氧化2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{铜}$2CH3CHO+2H2O．

    分析 （1）乙醛和新制氢氧化铜悬浊液反应生成乙酸氧化亚铜和水；
    （2）苯酚溶液和浓溴水的反应生成2，4，6-三溴苯酚和溴化氢；
    （3）1-溴丙烷和NaOH醇溶液共热，反应生成1-丙醇和溴化钠；
    （4）苯与液溴发生取代反应生成溴苯和溴化氢；
    （5）乙醇的催化氧化生成乙醛和水．

    解答 解：（1）乙醛和新制氢氧化铜悬浊液反应生成乙酸氧化亚铜和水，化学方程式：CH3CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$Cu2O+CH3COOH+2H2O；
    故答案为：CH3CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$Cu2O+CH3COOH+2H2O；
    （2）苯酚溶液和浓溴水的反应生成2，4，6-三溴苯酚和溴化氢，方程式：C6H5OH+3Br2→C6H2Br3OH↓+3HBr；
    故答案为：C6H5OH+3Br2→C6H2Br3OH↓+3HBr；
    （3）1-溴丙烷和NaOH醇溶液共热，反应生成1-丙醇和溴化钠，方程式：CH3 CH2 CH2Br+NaOH→CH3 CH2 CH2OH+NaBr；
    故答案为：CH3 CH2 CH2Br+NaOH→CH3 CH2 CH2OH+NaBr；
    （4）苯与液溴发生取代反应生成溴苯和溴化氢，方程式：C6H6+Br2$\stackrel{Fe}{→}$C6H5Br+HBr；
    故答案为：C6H6+Br2$\stackrel{Fe}{→}$C6H5Br+HBr；
    （5）乙醇的催化氧化生成乙醛和水，方程式：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{铜}$2CH3CHO+2H2O；
    故答案为：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{铜}$2CH3CHO+2H2O．

    点评 本题考查了化学方程式的书写，侧重考查有机化学反应方程式书写，明确有机物结构特点及性质是解题关键，注意反应条件．

    练习册系列答案
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    （1）上述仪器中，在配制稀H2SO4时用不到的有⑦⑧（填代号）．
    （2）经计算，需浓H2SO4的体积为5.4mL．现有①10mL ②50mL  ③100mL三种规格的量筒，你选的量筒是①（填代号）．
    （3）将浓H2SO4加适量蒸馏水稀释后，冷却片刻，随后全部转移到100mL的容量瓶中，转移时应用玻璃棒引流．转移完毕，用少量蒸馏水洗涤2-3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀．然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度1-2cm处．改用胶头滴管滴加蒸馏水到瓶颈刻度的地方，使溶液的凹液面最底处与刻度线相切．振荡、摇匀后，装瓶、贴签．
    （4）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中：
    错误的是①②③④⑥⑦（填代号）．
    ①洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
    ②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
    ③将浓H2SO4直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓H2SO4
    ④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出
    ⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
    ⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线
    ⑦定容时，俯视标线．

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    14．下列说法正确的是（　　）
    A．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质
    B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物
    C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质
    D．强电解质能够电离，弱电解质不能电离

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列反应的离子方程式不正确的是（　　）
    A．Ba（OH）2溶液中加入过量Al2（SO4）3溶液：3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓
    B．FeCl3溶液中加少量Na2S溶液：2Fe3++S2-=2Fe2++S↓
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    （1）常温时，在稀溶液中c（H+）和c（OH-）的乘积总是等于10-14．酸性溶液中c（H+）＞c（OH-）（填“＞”、“＜”或“=”，下同），pH＜ 7．
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．按要求写出下列反应的化学方程式
    （1）实验室制乙炔CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑；
    （2）溴乙烷与氢氧化钠的醇溶液共热CH3CH2Br+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH2=CH2↑+NaBr+H2O；
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    （5）乙醇与浓氢溴酸混合加热CH3CH2OH+HBr→CH3CH2Br+H2O．

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    15．氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用．请回答下列问题．
    （1）K3[Fe（CN）6]晶体中Fe3+与CN-之间的键型为配位键，该化学键能够形成的原因是CN-能提供孤对电子，Fe3+能接受孤对电子（或Fe3+有空轨道）．
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    分解温度（K）8737731073713.2
    分析上表中四种物质的相关数据，请回答：
    ①CH4和SiH4比较，沸点高低的原因是：结构相似时，相对分子质量越大，分子间作用力越大，因此CH4的沸点低于SiH4．
    ②NH3和PH3比较，沸点高低的原因是：NH3分子间还存在氢键作用，因此NH3的沸点高于PH3．

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