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    16．每组中都有一种物质与其他物质在分类上或性质上不同，试分析每组中物质的组成规律或性质特点，将这种物质找出来，并说明理由．
    ①O2CO  H2    MgCO，CO由不同元素组成，其余物质只有一种元素组成；
    ②CO2SO3  CO   CaOCaO，CaO是金属元素和氧元素组成的，其余的是非金属元素和氧元素组成的．

    分析 ①O2、H2、Mg只有一种元素组成，CO由不同元素组成；
    ②CO2、SO3、CO 是非金属元素和氧元素组成的，CaO是金属元素和氧元素组成的．

    解答 解：①O2、H2、Mg只有一种元素组成，CO由不同元素组成，CO与其他物质在分类上或性质上不同，
    故答案为：CO；CO由不同元素组成，其余物质只有一种元素组成；
    ②CO2、SO3、CO 是非金属元素和氧元素组成的，CaO是金属元素和氧元素组成的，
    故答案为：CaO；CaO是金属元素和氧元素组成的，其余的是非金属元素和氧元素组成的．

    点评 本题考查了物质的分类问题，掌握物质的分类标准是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．某科研小组研究在其他条件不变的情况下，改变起始氢气物质的量[用n（H2）表示]对N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol 反应的影响，实验结果可表示成如图所示的规律（T表示温度，n表示物质的量）：
    （1）如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时，正确的描述是b（选填编号）．
    a．2v正（NH3）=3v逆（H2）      b．NH3的质量保持不变
    c．v（H2）=3v（N2）              d．反应物不再转化为生成物
    （2）比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是c，反应速率最快的是c．
    （3）图象中T1＞T2（填“＜”、“＞”或“=”，下同），为什么该反应的正反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动；若在温度为T1、T2时，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2．
    如果上述反应的平衡常数K值变大，该反应c（选填编号）．
    a．一定向正反应方向移动             b．可能是增大压强
    c．一定向逆反应方向移动             d．达到新平衡时反应速率增大
    e．达到新平衡时反应速率减小
    （4）T2条件下，若容器容积为2L，氢气物质的量为n mol，反应达到平衡时N2和H2的转化率均为60%，则在起始时体系中加入N2的物质的量为1mol（用含n的代数式表示）；若n（H2）=3mol，反应的平衡常数K=$\frac{25}{3}$（具体数值，用分数表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．在标准状况下，VL氯化氢气体溶于1L水中，所得溶液的密度为ρ g•cm-3，溶质的质量分数为ω．则此溶液的物质的量浓度为（　　）
    A．$\frac{1000ωνρ}{36.5}$mol/LB．$\frac{1000νρ}{36.5+22400}$mol/L
    C．$\frac{ων}{22.4（V+1）}$mol/LD．$\frac{1000νρ}{36.5V+22400}$mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．
    （1）图1是N2（g）和H2（g）反应生成1mol NH3（g）过程中能量变化示意图，请写出N2和H2反应的热化学方程式N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ/mol．

    （2）已知：H-H、N≡N键能分别为435kJ•mol-1、943kJ•mol-1，则结合（1）图中数据，计算N-H的键能390kJ•mol-1．
    （3）已知：N2（g）+2O2（g）═N2O4（l）；△H1=-19.5kJ•mol-1；
    N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）；△H2=-534.2kJ•mol-1
    肼（N2H4）与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气．写出该反应的热化学方程式2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1048.9 kJ/mol．
    （4）工业上可电解NO制备NH4NO3，其工作原理如图2所示，该阳极发生的电极反应式为NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+．为使电解产物全部转化为5mol NH4NO3，需补充的物质是NH3（填化学式），此时电子转移的物质的量为15mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．标准状况下，容积为VmL的烧瓶内充满NH3，设NA代表阿伏加德罗常数的数值．
    ①标准状况下NH3的密度是0.76g/L，烧瓶内氢原子总数是$\frac{3{N}_{A}V}{22400}$．
    ②已知NH3极易溶于水，所得溶液称为氨水（溶质为NH3）．用烧瓶中的NH3做喷泉实验，水充满烧瓶，所得溶液密度为d g/mL，假设NH3没有损耗，所得溶液物质的量浓度为$\frac{1}{22.4}$mol/L或0.045mol/L，溶质的质量百分数为$\frac{17}{224d}%$．
    ③标准状况下该烧瓶若充满H2时总质量为a g，则充满NH3时烧瓶总质量为（a+$\frac{15V}{22400}$）g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．10g碳酸钙溶于100ml盐酸溶液，恰好完全反应．写出该反应的离子方程式CaCO3 +2H+═Ca2++H2O+CO2↑，标准状况下生成气体体积2.24L，盐酸的物质的量的浓度2mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．烧杯A中盛放0.1mol•L-1的H2SO4溶液，烧杯B中盛放0.1mol•L-1的CuCl2溶液（两种溶液均足量），装置如图所示，下列说法不正确的是（　　）
    A．A为原电池，B为电解池
    B．A中阳离子向碳极移动，阴离子向铁极移动
    C．当A烧杯中产生0.1 mol气体时，B烧杯中产生气体的物质的量也为0.1 mol
    D．一段时间后，B烧杯中溶液的浓度增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．H2S的水溶液不易导电，写出2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl的离子方程式是2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+，FeCl3是氧化剂，H2S是还原剂，S是氧化产物，FeCl2是还原产物．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．在CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）（正反应为放热反应）反应中，改变下列条件，不能使v正增大的是（　　）
    A．升高温度B．使用催化剂C．降低温度D．缩小容器体积

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