【题目】下列有关表示正确的是（ ）
A.过氧化钙（CaO2）的电子式： 
B.某微粒的结构示意简图为 
，则该元素在周期表中位于第三周期、VIA族
C.H2CO3的电离方程式：H2CO32H++CO32﹣
D.葡萄糖的结构简式：C6H12O6
【答案】A
【解析】解：A、过氧化钙是离子化合物，由钙离子和过氧根构成，故电子式为： 
，故A正确；
B、微粒的结构示意简图为 
，则此微粒为Cl﹣ ， 而氯元素处于第三周期第VIIA族，故B错误；
C、碳酸是二元弱酸，在溶液中分步电离，故正确的电离方程式为：H2CO3H++HCO3﹣ ， HCO3﹣H++CO32﹣ ， 故C错误；
D、将结构式化简后所得的式子为结构简式，能体现有机物的结构，故葡萄糖的结构简式为CH2OHCHOHCHOHCHOHCHOHCHO，故D错误．
故选A．
A、过氧化钙是离子化合物；
B、微粒的结构示意简图为 
，则此微粒为Cl﹣；
C、碳酸是二元弱酸，在溶液中分步电离；
D、将结构式化简后所得的式子为结构简式，能体现有机物的结构．
口算小状元口算速算天天练系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】工业上冶炼冰铜（mCu2OnFeS）可得到粗铜，冰铜与酸反应可以生成硫化氢（见图1）．完成下列填空： 
（1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的（填序号）吸收．
a．浓H2SO4 b．浓HNO3 c．NaOH溶液 d．氨水
（2）实验室可用如图2的装置完成泡铜冶炼粗铜的反应．
①泡铜冶炼粗铜的化学方程式是；
②装置中镁带的作用是；
③泡铜和铝粉混合物表面覆盖少量白色固体a，a是；
（3）将H2S和O2在密闭容器中点燃，充分反应后恢复到原来的温度和压强（120℃、101kPa），气体体积减少30%，求原混合其气体中H2S的体积分数 ． （不考虑H2S的自身分解）已知：氧气不足时：2H2S+O2 
2S+2H2O 氧气足量时：2H2S+3O2═2SO2+2H2O；
（4）已知：SiCl4（s）+H2（g）═SiHCl3（s）+HCl（g）△H1=47kJ/mol
SiHCl3（s）+H2（g）═Si（s）+3HCl（g）△H2=189kJ/mol
则由SiCl4制备硅的热化学方程式为 ．
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】(1)判断下列物质在相应条件下能否电离，并说明理由。
①液态HCl：__________________，理由：_________________________________。
②熔融状态下的NaCl：__________________，理由：_________________________________。
③高温熔化后的单质铁：__________________，理由：_________________________________。
④固体KOH：__________________，理由：________________________________。
(2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式。
HCl：____________________________________；
H2SO4：___________________________________________；
Ca(OH)2：_____________________________________________；
KOH：___________________________________________________；
NH4NO3：___________________________________________________；
KAl(SO4)2：_________________________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列各物质或微粒性质的比较中正确的是
A.碳碳键键长：乙烯＞苯
B.密度：一氯乙烷＞一氯丁烷
C.热稳定性：NaHCO3＞Na2CO3＞H2CO3
D.沸点：H2O＞H2S＞H2Se
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】科学家冶炼出了纯度高达99．9999％的铁，你估计它不会具有的性质是
A.在潮湿的空气中放置不易生锈B.硬度比生铁大
C.与2mol／L盐酸的反应生成氢气D.在冷的浓H2SO4溶液中可钝化
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）是工业制硫酸的主要反应之一．一定温度下，在甲、乙、丙、丁四个容器体积均为2L的恒容密闭容器中投料，其起始物质的量及含硫反应物的平衡转化率如下表所示：
甲 | 乙 | 丙 | 丁 | ||
起始物质的量 | n（SO2）/mol | 0.40 | 0 | 0.80 | 0.02 |
n（O2）/mol | 0.24 | 0 | 0.48 | 0.04 | |
n（SO3）/mol | 0 | 0.40 | 0 | 0.40 | |
含硫反应物的平衡转化率% | 80 | a1 | a2 | a3 | |
下列判断中，正确的是（ ）
A.该温度下，平衡常数的值为400
B.平衡时，丙中c（SO3）是甲中的2倍
C.平衡时，a3＞a1
D.乙中SO3的平衡转化率为a1=20%
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列有关实验现象的描述正确的是（ ）
A.点燃棉纱线，产生烧焦羽毛气味
B.将浓硝酸加入到鸡蛋清溶液中，出现黄色
C.在空气中打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口冒白烟
D.把铜丝放入硫酸铝溶液中，紫红色固体表面产生银白色固体，溶液变成蓝色
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列，正确的是（ ）
A. 硫酸，熟石灰，生石灰 B. 硝酸，苛性钠，石灰石
C. 醋酸钠，蔗糖，食盐 D. 高锰酸钾，消石灰，盐酸
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