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    11．利用下图装置可以进行实验并能达到实验目的是（　　）
    选项实验目的试剂X试剂Y
    ANa2SO3和盐酸制取并收集纯净干燥的SO2饱和NaHSO3溶液浓硫酸
    B用Cu与稀硝酸制取并收集纯净干燥的NO水浓硫酸
    C苯与浓溴水在铁催化下反应制溴苯并收集HBrCCl4浓硫酸
    D用MnO2和浓盐酸制取并收集纯净干燥的Cl2饱和食盐水浓硫酸
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．用亚硫酸氢钠溶液除去杂质氯化氢，然后用浓硫酸干燥二氧化硫，二氧化硫的密度大于空气，可用排空气法收集；
    B．NO与空气中氧气反应，不能使用排空气法收集；
    C．浓硫酸能够氧化HBr，不能使用浓硫酸干燥HBr；
    D．二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气时，需要在加热条件下进行．

    解答 解：A．Na2SO3和盐酸制取并收集纯净干燥的SO2，二氧化硫中含有HCl，可用饱和NaHSO3溶液除去zazHCl，然后用浓硫酸干燥二氧化硫，最后利用向下排空气法收集，图示装置能够达到实验目的，故A正确；
    B．由于NO与氧气反应生成二氧化氮，收集NO时应该用排水法，不能使用排空气法，故B错误；
    C．浓硫酸具有强氧化性，能够将HBr氧化，不能使用浓硫酸干燥HBr，故C错误；
    D．图示装置制取的气体不需要加热，而浓盐酸与二氧化锰的反应需要加热，所以无法达到实验目的，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了化学实验方案的设计与评价，题目难度中等，涉及常见气体的制备原理及干燥、收集方法，明确常见气体的性质及制备方法为解答关键，试题培养了学生的化学实验能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．Favorskii反应是化工生产中的重要反应，它是利用炔烃与羰基化合物在强碱性下发生反
    应，得到炔醇，反应原理为：
    已知：
    i共轭二烯烃（如1，3-丁二烯）与含有碳碳叁键的有机物作用时能形成环状化合物：

    ii．
    iii．产物G的结构中含有甲基
    以下合成线路是某默化工厂合成一种生物降解塑料PHB生产流程的一部分：

    请回答下列问题：
    （1）A的分子式为C3H6O，A中官能团的名称羰基．
    （2）D的名称（系统命名）2-甲基-1，3-丁二烯
    （3）①-⑤的反应中属于加成反应的有①③⑤  （用序号回答）．
    （4）反应⑥的化学方程式为
    （5）反应⑦的化学方程式为，该反应类型为消去反应
    （6）H是D的同分异构体，核磁共振氢谱有3种峰且属于炔烃的异构体有2种
    （7）满足下列条件的F的同分异构体的结构简式为OHCCH2OCH2CHO
    a．能发生银镜反应   b．分子中仅含2种化学环境不同的氢原子
    （8）由i推测，下列有机物具有类似共轭二烯烃性质的是BD（填序号）；
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白：
        主族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
    2①②③
    3④⑤⑥⑦⑧
    4⑨⑩
    （1）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是：HClO4，碱性最强的化合物的电子式是：．
    （2）最高价氧化物是两性氧化物的元素是Al；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
    （3）用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：
    （4）表示①与⑦的化合物的电子式，该化合物是由极性（填“极性”“非极性”）键形成的．
    （5）③、⑥、⑦三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是S2-＞Cl-＞O2-（要求用离子符号表示）．
    （6）元素③的氢化物常温下和元素⑦的单质反应的离子方程式为：Cl2+H2O=HClO+H++Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．下面是18×7的格子，按要求作答
    AHe
    GCD
    BEFIH
    FeCu
    （1）用封闭的实线绘出元素周期表的轮廓，注意：不得使用铅笔作图．
    （2）C元素的一种中子数为10的同位素的原子符号为818O，C2-的离子结构示意图为，C、D、E、F的简单离子半径由小到大顺序是Al3+＜Mg2+＜F-＜O2-．（填写离子符号 ）
    （3）A、G、C中的2种或3种元素能形成18个电子的分子N2H4、H2O2（填化学式），其中A、G也能形成GA5的离子化合物（填电子式）．
    （4）请分别用1个离子方程式说明B和F的金属性强弱：Al3++3OH-=Al（OH）3↓或Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，C和D的非金属性强弱2F2+2H2O=4HF+O2．
    （5）Fe位于周期表第四周期VIII族，请运用原电池原理设计实验，验证Cu2+、Fe3+氧化性的强弱．写出总反应式：2 Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+负极电极反应式：Cu-2e-=Cu2+，并在方框内画出实验装置图，并标注电极材料和电解质溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．已知：实验室常用无水乙醇（CH3CH2OH）制备乙烯，制备原理为：CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．
    无水乙醇性质如表：
    物质熔点/℃沸点/℃溶解性挥发性化学性质
    无水乙醇-114.178.3能与水以任意比互溶易挥发能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    甲、乙同学用下列实验装置制备乙烯并验证其性质．（气密性已检验，部分夹持装置略）．

    实验操作和现象：
    操 作现 象
    点燃酒精灯，加热至170℃I：A中烧瓶内液体渐渐变黑
    II：B内气泡连续冒出，溶液逐渐褪色
    …
    实验完毕，清洗烧瓶III：A中烧瓶内附着少量黑色颗粒状物，有刺激性气味逸出
    （1）写出乙烯的1个用途：制塑料，对应方程式为（注明反应类型），加聚反应．
    （2）A中烧瓶内溶液“渐渐变黑”，说明浓硫酸具有脱水性．
    （3）分析使B中溶液褪色的物质，甲认为是C2H4使B中溶液褪色，该反应的化学方程式为（注明反应类型）CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，加成反应．
    （4）乙根据反应原理及现象I和III综合分析，认为产物中除乙烯外还混有乙醇、H2O、CO2和一种“有刺激性气味”的气体X．你认为这种“有刺激性气味”气体X是SO2（填化学式）．
    为验证气体X的存在，并证实是C2H4使B中溶液褪色，乙设计如下装置，与A连接：
    设  计现  象
    与A连接的装置如下：
    		C中溶液褪色，加热后又恢复红色；

    F中溶液褪色
    请回答下列问题：
    D中盛放的试剂是NaOH（填化学式），不能盛放酸性KMnO4溶液的原因是（用离子方程式解释）：5C2H4+4MnO4-+12H+→10CO2↑+4Mn2++16H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．某研究性学习小组为了测定镀锌薄铁板（假设只含Fe和Zn）中锌的质量分数ω（Zn），用如图所示装置（夹持装置略去）进行实验，通过测定产生H2的体积计算ω（Zn）．已知：①锌易溶于强碱溶液，发生反应为Zn+2NaOH═Na2ZnO2+H2↑．②所用的镀锌薄铁板均为m1g．回答下列问题：
    （1）实验前组装仪器后需检查装置的气密性，操作方法是连接好装置，关闭弹簧夹，从量气管注水，若观察到量气管中液面与左边液面形成高度差，一段时间后，两边高度差不变，说明该量气装置气密性良好．
    （2）实验中所用的分液漏斗上下连通的导管a的作用是使分液漏斗和锥形瓶内气压相同，氢氧化钠溶液能顺利滴下．
    （3）反应结束后恢复到室温，读数时应注意的两个主要问题是：①上下移动c，使干燥管和c中液面相平②视线与c中凹液面相平．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．请回答：
    （1）NH3的电子式．
    （2）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76kJ•mol-1．
    （3）SO2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体，有关反应的离子方程式为3SO2+3Ba2++2H2O+2NO3-=3BaSO4↓+2NO↑+4H+．
    （4）用Al单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，写出阳极生成R的电极反应式：Al-3e-=Al3+、Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．以下是有关SO2、Cl2的性质实验．
    （1）某小组设计如图所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究SO2和Cl2的性质．

    若从左端分别通入SO2和Cl2，装置A中观察到的现象是否相同？相同（填“相同”或“不相同”）；  若装置D中装的是五氧化二钒（催化剂），通入SO2时，打开K通入适量O2的化学反应方程式为2SO2+O2 $\frac{\underline{催化剂}}{△}$2SO3E中盛有NaOH 溶液．
    （2）若装置B中装有5.0mL 1.0×10-3mol/L碘水，当通入足量Cl2完全反应后，共转移了5.0×10-5mol电子，该反应的化学方程式为5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl．
    （3）某同学将足量的SO2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，若向该试管中加入足量（填字母）AC，则可以看到白色沉淀产生．
    A．氨水B．稀盐酸C．稀硝酸D．氯化钙．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．已知A、B、C、D、E是短周期的5种元素，它们的原子序数依次增大．A元素原子形成的离子核外电子数为零；C、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物之间可以两两反应；A与C同主族；B与E同主族；E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳．
    （1）请写出B、D元素的名称：B氧，D铝．
    （2）画出C元素的离子结构示意图．
    （3）写出D的单质与C的最高价氧化物对应水化物之间反应的离子方程式Al+2OH-+2H2O═AlO2-+3H2↑．
    （4）A、B、C三种元素形成的化合物的电子式为，所含的化学键类型为离子键、共价键．
    （5）A、E形成化合物的结构式为H-S-H．

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