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    （9分）金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和，并含有3.5%（质量分数）。
    （1）元素在周期表中位置是       ，其原子结构示意图       ；
    （2）与最活跃的非金属元素A形成化合物D，D的电子式为       ；
    （3）配平用钙线氧脱鳞的化学方程式：
       P +   FeO +     CaO      Ca3(PO4)2 +     Fe；
    （4）将钙线试样溶于稀盐酸，加入过量溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色M(OH)n，则检测的方法是       （用离子方程式表达）；
    （5）取1.6g钙线试样，与水充分反映，生成224ml.H2（标准状况），在向溶液中通入适量的CO2，最多能得到CaCO3       g。
    （1）第四周期第ⅡA族，        （2）
    （3）2P + 5FeO + 3CaOCa3(PO4)2＋5Fe
    （4）Fe3+ + 3SCN－="=" Fe(SCN)3
    （5）1.1    （各2分）
    最活泼的非金属是F，即A的化学式为CaCl2，含有离子键，属于离子化合物。由方程式可知P的化合价升高5个单位，铁的化合价降低2个单位，根据得失电子守恒可以配平。白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色M(OH)n，说明是铁离子，可用KSCN检验。1.6g钙线试样含有氧化钙。生成224ml.H2（标准状况），因此金属钙的物质的量是，即最后溶液含有0.011mol钙离子，所以最终的碳酸钙沉淀是0.011mo×100g/mol＝1.1g。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    为了验证Fe3+的性质，某化学兴趣小组设计了如下图所示的一组实验，其中实验结果一定错误的是（　　）
    A．④和⑤B．只有③C．③和④D．①②③

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述正确的是（　　）
    A．合金的性质等于各成分金属的性质之和
    B．单质铝既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液
    C．镁着火可以用CO2灭火器来灭火
    D．最外层只有一个电子的元素一定是金属元素

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    金属钼（Mo）可以增强合金的某些机械性能和耐腐蚀性。下图是化工生产中制备金属铝的实验流程图（已知铝酸为难溶于水和酸的黄色晶体）：

    （1）在灼烧铝矿时发生化学反应：，该反应的还原剂是__________。当有1mol MoS2反应时，还原剂失去电子的物质的量为________。
    （2）步骤①中，灼烧钼矿时，用于盛放固体的仪器的名称为________。
    （3）写出步骤②中发生反应的离子方程式_________________________________。
    （4）在步骤③中需要加入过量硝酸，检验硝酸过量的操作为_________________。
    （5）某同学拟选用如下装置，用氢气还原三氧化铝，同时检验该反应的氧化产物，根据要求回答下列问题。

    ①若两次使用到C装置，则装置D中所盛的药品是________（填试剂名称）。
    ②根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞后______→______→______→______（请按正确的顺序填入下列步骤的代号）。
    a．收集气体并检验其纯度         b．停止加热，充分冷却
    c．加热反应一段时间             d．关闭分液漏斗活塞，停止通氢气

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    把6.5克锌放入足量的盐酸中，锌完全反应。计算
    ⑴6.5克锌的物质的量；
    ⑵参加反应的HCl的物质的量；
    ⑶生成H2的体积（标准状况）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (14分)某实验小组分别用图1、2装置测定某种钙片中碳酸钙的含量，夹持装置已略去。提供的试剂:研细的钙片粉末 (钙片中的其他成分不与盐酸反应)、盐酸、5%NaOH溶液、饱和溶液、饱和溶液和蒸馏水。
                            
    实验过程:
    Ⅰ.检查两套装置的气密性。
    Ⅱ.在A、C的右边加入0.25g钙片粉末，左边加入3mL盐酸，塞紧塞子。在B、E中均加入饱和溶液,如图所示，记下量气管读数。
    Ⅲ.将A、C倾斜，使液体与固体混合，实验结束并冷却后读出量气管读数，测得B中收集到的气体为41.90mL，E中收集到的气体体积为39.20mL(以上气体体积均已折算为标准状况下的体积）。
    回答下列问题:
    (1)Ⅰ中检查图1装置气密性的方法是                                           
                                                                             。
    （2）A中发生反应的离子方程式为                                           ；
    D中加入试剂为              ，D的作用是                                。
    （3）实验前左右两管液面在同一水平面上，最后读数时右管的液面高于左管的液面，应进行的操作是                                                                    
                                                                                 。
    （4）图2实验所得钙片中的碳酸钙的质量分数为             ;图1实验比图 2实验所得钙片中的碳酸钙含量偏高，用离子万程式表示偏高的原因                              
                                                   。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    根据下列流程处理废旧电路板来回收金属Cu，并制得高铁酸钾（K2 FeO4）。
    据此回答问题：

    据此回答问题
    （1）试剂a为             试剂b为             (填写所选试剂代号)
    A．浓硫酸B．硫酸铁溶液C．氯水D．H2 O2和稀硫酸 E． Fe
    （2）加入过量试剂c，发生反应的离子方程式为__                       ；溶液Z中金属离子可能有Cu2+、Fe2+、Fe3+，检验Fe3+的试剂为__         _ _（填化学式）；欲测定溶液Z中Fe2+的浓度，需要用（填仪器名称）__               __配制一定浓度的KMnO4标准溶液。在滴定时KMnO4标准溶液应加入到      （填“酸式”或“碱式”）滴定管中。
    （3） K2FeO4是强氧化剂，与水发生反应：4FeO42－+10H2O="=" 4Fe（OH）3（胶体）+3O2↑+8OH－，产生11．2L（标况）O2时，转移电子的物质的量为    。K2Fe04与FeCl3相比，净水效果更好的是_     ，理由是                                      。
    （4）高铁电池是一种新型可充电电池，总反应为：3Zn +2K2FeO4 +8H2O3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，电池工作时在正极放电的物质是：        。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （18分）镍(Ni)是一种重要的金属,在材料科学等领域有广泛应用。
    （1）Ni在元素周期表中的位置是                 。
    （2）镍易形成配合物，如：Ni(CO)4、[Ni(NH3)6] 2+等。写出一种与配体CO互为等电子体的阴离子         。配体NH3中N原子的杂化类型为           , 它可用作致冷剂的原因是        。若[Ni(NH3)6] 2+为正八面体构型，则[Ni(CO)2(NH3)4] 2+的结构有  种。
    （3）镍常见化合价为+2、+3, 在水溶液中通常只以+2 价离子的形式存在。+3价的镍离子具有很强的氧化性，在水中会与水或酸根离子迅速发生氧化还原反应。Ni3+的电子排布式为           ，NiO(OH)溶于浓盐酸的化学方程式为                       。
    （4）镍和镧()组成的一种合金LaNix是较好的储氢材料，能快速可逆地存储和释放H2。LaNix的晶胞如图，其储氢原理为：镧镍合金吸附H2，H2解离为原子，H储存在其中形成LaNixH6。LaNixH6中，x=          。该贮氢的镧镍合金、泡沫氧化镍、氢氧化钾溶液组成的镍氢电池被用于制作原子钟，反应原理为：
    LaNixHy+y NiO(OH) LaNix+y NiO+y H2O。写出其放电时负极的电极反应方程式    
                                                                                    

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题



    (1) Fe的原子序数为26，Fe位于元素周期表中第          周期，第        族
    (2) 步骤①加铁粉的目的是                                           
    步骤②冷却的目的是                                              
    (3) 上述过程中，可以利用的副产物是                                     
    (4) 写出TiO2、Cl2、C在高温下发生反应的化学方程式                       
    (5) 反应TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti  , 在Ar气体中进行的目的是              

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