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9.下列离子方程式正确的有(  )
A.向10ml0.1mol/L的Ca(ClO)2的溶液中鼓入标态下的SO2气体44.8ml:Ca2++2ClO-+2H2O+2SO2=CaSO4↓+2Cl-+4H++SO42-
B.向98.3%的浓硫酸中加入铜片并加热:Cu+4H++SO42-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SO2↑+2H2O+Cu2+
C.向NH4HCO3溶液中加足量浓NaOH溶液并加热:HCO3-+OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2O+CO32-
D.用氯化铵和消石灰两种固体混合加热制氨气:NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O

分析 A.n(SO2)=$\frac{0.0448L}{22.4L/mol}$=0.002mol,Ca(ClO)2的物质的量为0.001mol,遵循电子、电荷守恒;
B.浓硫酸在离子反应中保留化学式;
C.漏写铵根离子与碱的反应;
D.固体之间反应,不是离子反应.

解答 解:A.A.n(SO2)=$\frac{0.0448L}{22.4L/mol}$=0.002mol,Ca(ClO)2的物质的量为0.001mol,发生Ca2++2ClO-+2H2O+2SO2=CaSO4↓+2Cl-+4H++SO42-,遵循电子、电荷守恒,故A正确;
B.向98.3%的浓硫酸中加入铜片并加热:Cu+2H2SO4(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SO42-+SO2↑+2H2O+Cu2+,故B错误;
C.向NH4HCO3溶液中加足量浓NaOH溶液并加热的离子反应为NH4++HCO3-+2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3.H2O+H2O+CO32-,故C错误;
D.用氯化铵和消石灰两种固体混合加热制氨气,不是离子反应,故D错误;
故选A.

点评 本题考查离子反应方程式的书写,为高频考点,把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键,侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查,注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是(  )
A.0.1mol${\;}_{\;}^{16}$OD-离子含有的电子、中子数均为1.0NA
B.标准状况下,4.48L己烷含有的分子数为0.2NA
C.总质量为5.6g的CaO和CaC2混合物中,所含离子总数小于0.2NA
D.常温常压下,0.1molNH3与0.1molHCl充分反应后所得产物含0.1NA个分子

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.实现下列变化时,需要克服相同类型作用力的是(  )
A.水晶和干冰的熔化B.食盐和醋酸钠的熔化
C.乙醇和HCl溶于水D.HCl和NaCl溶于水

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

17.1L某混合溶液,可能含有的离子如表:
可能大量含有的阳离子H+、NH+、Al3+、K+
可能大量含有的阴离子Cl-、Br-、I-、ClO-、AlO2-
(1)往该溶液中逐滴加入NaOH溶液并适当加热,产生沉淀和气体的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示.
①则该溶液中一定不含有的离子是H+、NH4+、Al3+
②可能存在的阳离子有K+
③肯定不存在的阴离子是ClO-、AlO2-
(2)经检测,该溶液中还含有大量的Cl-、Br-、I-,若向2L该混合溶液中通入一定量的Cl2,溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量与通入Cl2的体积(标准状况)的关系如表所示,分析后回答下列问题.
Cl2的体积(标准状况)2.8L5.6L11.2L
n(Cl-1.25mol1.5mol2mol
n(Br-1.5mol1.4mol0.9mol
n(I-a mol00
①a的值为0.15;
②当通入Cl2的体积为3.36L(标准状态下)时,溶液中发生反应的离子方程式为Cl2+2I-=2Cl-+I2;此时溶液中Br-、I-的物质的量浓度分别为c(Br-)=0.75mol/L,c(I-)=0.05mol/L.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.有机锌试剂(R-ZnBr)与酰氯()偶联可由下列两个途径制备有机化合物Ⅵ.
已知:R-Br$\stackrel{Zn}{→}$ R-ZnBr
+H2O→R1-COOH+R2-COOH

(1)化合物Ⅰ的名称是丙烯酸;a的反应类型是加成反应
(2)关于化合物Ⅵ的下列说法不正确的是C.
A.可以发生水解反应           B.可以发生加成反应
C.可与FeCl3溶液显色          D.可与浓HNO3和浓H2SO4的混合液反应
(3)由Ⅲ→Ⅳ的反应方程式是
(4)化合物Ⅱ和Ⅴ的结构简式分别是
(5)化合物Ⅵ的同分异构体X,1molX水解后可生成2molY,且X、Y都是芳香族化合物,则X的结构有14种.其中核磁共振氢谱显示5组峰且面积比为1:2:2:1:3的结构简式为

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科目:高中化学 来源: 题型:推断题

14.已知A、B、C、D是短周期元素的气态单质,其中A是黄绿色的气体单质,C在空气中含量最高,D是最轻的气体;E是一种最常用的金属;Y是一种常见的液态物质,Z是唯一显碱性的气体; M是一种红棕色的有毒气体;I为红褐色难溶于水的固体.有关的转化关系如图所示(反应条件均已略去).

回答下列问题:
(1)A的组成元素在元素周期表的位置为第三周期第VIIA族;
(2)F中化学键的类型是离子键、(极性)共价键;
(3)Z和W在催化剂作用下反应生成C和Y,这是一个很有实际意义的反应,可以消除W对环境的污染,该反应的化学方程式为4NH3+6NO$\frac{\underline{催化剂}}{△}$5N2+6H2O;
(4)I为红褐色难溶于水的固体,与“84消毒液”的有效成分(NaClO),在浓碱溶液中发生反应生成了高效环保的净水剂高铁酸钠,请写出此反应的离子方程式2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O
(5)将过量的E加到N的稀溶液中,若过程中转移电子的数目为3.01×1023,则参加反应的E的质量为14g.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.有一种兴奋剂的结构简式如式,下列有关该物质的说法正确的是(  )
A.该分子中所有碳原子一定共存于同一平面内
B.1mol该物质与浓溴水和H2反应时,最多消耗Br2和H2的物质的量分别为4mol、7mol
C.遇FeCl3溶液显紫色,因为该物质与苯酚属于同系物
D.滴入酸性KMnO4溶液,观察到紫色褪去,可证明分子中存在碳碳双键

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

18.已知:2NO2(g)?N2O4(g)△H<O.在恒温恒容条件下,将一定量NO2和N2O4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中,反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如图所示.
(1)a、b、c、d四个点中,化学反应处于平衡状态的是bd点.
(2)b点平衡常数的表达式为$\frac{{c}^{2}(N{O}_{2})}{c({N}_{2}{O}_{4})}$
(3)b、d两点所表示的反应体系中,气体颜色由深到浅的顺序是db (填字母).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.乙醇是一种比较理想的可再生资源,目前新兴起的车用乙醇汽油就是掺加一定比例乙醇的汽油,下列说法中正确的是(  )
A.在相同状况下,同体积的乙醇气体和乙烯气体究全燃烧,耗氧量不相同
B.在相同状况下,同体积的乙醇气体和乙烯气体完全燃烧,放出的热量相同
C.用乙醇作燃料不会导致“温窒效应”
D.用乙醇作燃料不会导致酸雨

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