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    3．6.02×1024个HCl个分子的质量是多少？将这些HCl 溶于水配成500mL溶液，其溶质的物质的量浓度是多少？

    分析 根据n=$\frac{N}{{N}_{A}}$计算HCl物质的量，再根据m=nM计算HCl的质量，根据c=$\frac{n}{V}$计算溶液物质的量浓度．

    解答 解：6.02×1024个HCl个分子的物质的量为$\frac{6.02×1{0}^{24}}{6.02×1{0}^{23}mo{l}^{-1}}$=10mol，故HCl的质量为10mol×36.5g/mol=365g；
    将这些HCl 溶于水配成500mL溶液，其溶质的物质的量浓度是$\frac{10mol}{0.5L}$=20mol/L，
    答：HCl的质量是365g，溶于水配成500mL溶液，其溶质的物质的量浓度是20mol/L．

    点评 本题考查物质的量有关计算，比较基础，旨在考查学生对基础知识的巩固．

    练习册系列答案
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    13．下列各种维生素或微量元素与其缺乏症之间不对应的是（　　）
    A．缺维生素A易患夜盲症B．缺铁易患白血病
    C．缺维生素C易患坏血病D．缺维生素D易患佝偻病

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．在标准状况下，将aLNH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为ρg/cm3，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为cmol/L．下列叙述中正确的是（　　）
    A．ω=$\frac{35a}{22.4Vρ}$×100%
    B．c=$\frac{1000a}{22.4Vρ}$×100%mol/L
    C．上述溶液中再加入1.5VmL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）
    D．上述氨水中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．已知在标况下的四种气体 ①6.72L CH4②3.01×1023个HCl分子　③13.6克H2S  ④0.2molNH3用相应的序号填写下列空白：体积最大的是②；质量最小的是④；含氢原子数最多的是①．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．根据反应物和生成物的类别及反应前后物质种类的多少把化学反应分为化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应．根据反应中是否有化合价的升降把化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；在四种基本类型的反应中置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应；氧化还原反应的特征是化合价升降，氧化还原反应的本质是电子转移（得失或者偏移）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．冶炼铜矿石所获得的铜通常含有锌、铁、镍、银、金和铂等微量杂质，俗称粗铜．工业上通常通过电解法除去这些杂质制得精铜，提高铜的使用价值，扩大铜的应用范围．几种金属的相对原子质量是：Fe一56，Ni一59，cu一64，zn-65，Ag一108，Au一197．请回答下列问题：
    （1）一般来说，电解精炼铜的初始电解质溶液里的阳离子是Cu2+，写出铜的电解精炼过程中的阴极反应式为Cu2++2e-=Cu；
    （2）如果转移0.02mo1e-，下列说法中一定正确的是①．
    ①阴极质量增加0.64g
    ②阳极质量减少0.64g
    ③电解质溶液的质量保持不变
    ④电解质溶液的温度保持不变．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．1100℃时，在容积为2L的密闭容器中，发生反应：Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H＞0，该反应的平衡常数为2，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下：
    容器甲 乙 
     反应物投入量 3molFe、2molCO2 4molFeO、3molCO
     CO的浓度/mol•L-1 c1 c2
    CO2 的体积分数 V1 V2
     体系的压强（Pa） p1 p2
     气态反应物的转化率 α1α2
    下列说法正确的是（　　）
    A．2c1=3c2B．V1=V2C．p1=p2D．α1=α2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．火箭推进器中盛有强还原性液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水，当它们混合反应时，即生成大量氮气和水蒸气，并放出大量的热，已知0.4moL液态肼与过量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65KJ的热量：
    （1）该反应的热化学方程式为N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.625kJ/mol．
    （2）又已知：H2O（g）→H2O（L）△H=-44KJ/moL，则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是408.8kJ．
    （3）此反应应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是生成物不会污染大气．
    （4）已知1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量121kJ，其它相关数据如表：
    O=O（g）H-H（g）H-O（g）
    1mol化学键断裂时需要吸收的能量/kJ496X463
    则表中X为436．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．在25℃、101kPa下，0.1mol甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热72.65kJ，下列热化学方程式正确的是（　　）
    A．CH3OH （l）+$\frac{3}{2}$O2 （g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+726.5 kJ/mol
    B．2CH3OH （l）+3O2 （g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=+1453 kJ/mol
    C．CH3OH （l）+$\frac{3}{2}$O2 （g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.5 kJ/mol
    D．2CH3OH （l）+3O2 （g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1453 kJ/mol

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