【题目】实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。现一定量的铁铝合金与很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液
中，逐滴加入
的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（
）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如下图所示，则下列有关计算和判断正确的是（ ）
A.溶液中所含的阳离子有：
、
、
、
B.在
段，发生反应的离子方程式为
C.无法求出
点对应的沉淀的物质的量
D.
点对应的氢氧化钠溶液的体积为
【答案】BD
【解析】
铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀HNO3充分反应，被氧化为Al3+、Fe3+，通过题意，反应始终没有气体生成，可以得出不会有氮的氧化物生成，又有硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低，可以推测N元素由+5变成了-3价，由图可知，硝酸过量，加入氢氧化钠溶液先与硝酸反应，再与Al3+、Fe3+反应生成沉淀，当沉淀完全后，由图知继续加入氢氧化钠溶液，沉淀量不变，是氢氧化钠与NH4+发生了反应，则随着NaOH的滴加，发生的反应依次有：①H++OH-=H2O，②Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓，Al3++3OH-=Al(OH)3↓，③NH4++OH-═NH3H2O，④Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，据此分析解答。
A．根据图示，得到的溶液x和氢氧化钠反应产生沉淀的情况可知，金属铁和稀硝酸反应生成硝酸铁、硝酸铵和水，反应的离子方程式为：8Fe+30H++3NO3-=8Fe3++3NH4++9H2O，金属铝和硝酸反应生成硝酸铝、硝酸铵和水，溶液x中所含的阳离子有：Al3+、H+、Fe3+、NH4+，硝酸过量，溶液中没有Fe2+，故A错误；
B．根据上述分析，DE一段沉淀的量没有发生变化，为NH4NO3和NaOH反应，反应的离子方程式为NH4++OH-═NH3H2O，故B正确；
C．图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生的离子方程式为H++OH-=H2O；在DE段沉淀的物质的量没有变化，应为NH4+和OH-的反应，此阶段发生反应的离子方程式为NH4++OH-═NH3H2O；根据NH4++OH-═NH3H2O 得：n(NH4+)=(34-31)×10-3L×4mol/L=0.012 mol，根据氧化还原反应，N元素由+5价变为-3价，而金属都由0价变为+3价，可以运用电子守恒得出金属的物质的量为：
=0.032mol，所以生成沉淀的物质的量为0.032mol，故C错误；
D．根据C的计算可知，Fe和Al的物质的量之和为0.032mol，滴加NaOH体积为31mL时，发生反应因此为①H++OH-=H2O，②Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓，Al3++3OH-=Al(OH)3↓，则C点氢氧化钠溶液的体积为31mL-0.032mol
=0.007L=7mL，故D正确；
故选BD。
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【题目】将2.7g铝粉分别与体积为100mL、浓度均为2mol/L的①硫酸溶液、②烧碱溶液、③盐酸完全反应，放出氢气的体积（相同条件）大小比较正确的是
A.①=②=③B.①=②＞③C.①＞②＞③D.②＞①=③
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【题目】具有相同电子层数的
、
、
三种元素，已知它们最高价氧化物的水化物的酸性强弱顺序是
，则下列判断正确的是（ ）
A.原子半径：
B.元素的非金属性：
C.气体氢化物的稳定性：
D.阴离子的还原性：
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【题目】设
表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是( )
A.在
质量分数为
的乙醇水溶液中，含氢原子总数为
B.标准状况下，
氟化氢中含有氟原子的数目为
C.
的氢碘酸中含碘化氢分子数为
D.
乙酸与足量乙醇发生酯化反应时断裂的
键数为
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【题目】反应C(s)＋ H2O(g)
CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是
A.增加炭的量
B.将容器的体积缩小一半
C.保持体积不变，充入一定量的水(g)
D.保持压强不变，充入氮气使容器体积变大
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【题目】锗（
）在自然界中非常分散，几乎没有比较集中的锗矿，因此被人们称为“稀散金属”。砷（
）是第四周期VA族元素，可以形成
、
、
等化合物，用途广泛。完成下列填空：
(1)已知锗元素与碳位于同一主族，与钙位于同一周期。
写出锗在周期表中的位置：____________。
根据锗在元素周期表中的位置写出锗的一条用途____________。
(2)将
溶于浓盐酸，可以得到
，其沸点为
。
推测的晶体类型为______。
已知沸点高于
，请从结构角度解释原因：____________。
将与
作用可以得到
，水溶液呈______性（填“酸”“碱”或“中”）。
(3)锗金属对人类具有保健功能，适宜人体接触佩戴。锗金属非常脆，容易破碎，一种常用的方法是将锗制成颗粒镶嵌到其他金属上，但存在易脱落的缺点。请提出一种改进建议：____________。
(4)砷原子核外有______个电子层，最外层有______个电子；比较溴、砷最高价氧化物对应水化物酸性的强弱：____________强于____________（填物质的化学式）。
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【题目】碱金属元素按原子序数增大，依次为：锂（
）、钠（
）、钾（
）、铷（
）、铯（
）、钫（
，放射性元素）。请回答：
(1) 钠钾合金许多特殊反应中有着非常重要的应用。取
钠钾合金和一定量四氯化碳在一定条件下恰好完全反应，制造出
纳米级金刚石粉末。则该钠钾合金中钠元素和钾元素的质量比为______。
(2)将一定量的铝和过氧化钠混合物投入一盛有
蒸馏水的烧杯中，反应终止时得到一澄清溶液，所得溶液的质量比反应前上述三种物质总质量之和减少
，再向所得溶液中滴加
盐酸直至产生的沉淀刚好溶解，消耗盐酸
。求原混合物中
和
各多少克？____、____
(3)一定条件下，
铷与氧气和臭氧的混合气体
（已折算为标况，且该混合气体对相同状况下氢气的相对密度为20.8）恰好完全反应，得到两种离子化合物
和
的固体混合物。和中，阴阳离子个数比均为
且均在两种微粒间作用力。已知的含氧量为0.3596。推断化合物、的化学式分别为：____________、____________。
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【题目】有氯化钠和碘化钠的混合物共26.7 g，溶于水，通入足量氯气后，蒸干、灼烧，固体质量变为 17.55 g。
(1)原混合物中碘化钠的质量是________。
(2)原混合物中氯化钠的质量分数是________。
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【题目】某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是
A. a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出
B. a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋+2e-= Cu
C. 无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色
D. a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动
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