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化学的魅力之一来自于许许多多的“最”。例如熔点最高的金属是钨,硬度最大的金属是铬,密度最大的金属是锇……。根据下面的“最”回答问题:
(1)空气中含量最多的元素与原子核外电子数最少的元素组成的简单物质的电子式       ,该分子属
           (填“极性”或“非极性”)分子。
(2)海水中含量最多的四种元素,除了O、H外,另外二种元素的原子半径由大到小的顺序
     (填元素符号),其中任意三种元素组成的物质中肯定含有的化学键是      键。
(3)就物理性质而言,第二周期原子序数最小的元素的单质是         最小的金属,其相邻元素R的化学性质与地壳中含量最多的金属元素的化学性质相似,写出R的最高价氧化物对应水化物与NaOH溶液反应的化学方程式:                              
(4)关于人体内含量最多的元素M和最硬非金属单质的组成元素N的说法中,正确的是        
a.M和N组成的物质中,M显负价,故M的非金属性强于N
b.M的氢化物的熔沸点必定比N的氢化物的熔沸点高
c.M原子的核外电子云形状种类比N原子的核外电子云形状种类要多
d.M原子的核外未成对电子数和N原子的核外未成对电子数目相等

(本题共8分)
(1) 极性   (2分)
(2)Na>Cl  共价键(2分)
(3)密度  Be(OH)2+2NaOH→ Na2BeO2+2H2O  (2分)    
(4)ad   (2分)

解析试题分析:
(1)空气中最多的元素为N,核电荷最少的为H,其组成的物质为NH3,其空间构型为三角锥型。
(2)海水中最多的处理H2O外就是NaCl,同周期从左到右,半径逐渐减小。
(3)第二周期,序数最小的金属是Li,其密度最小,其相邻的为Be与Al一样均具有两性,故可以写出与碱反应的方程式。
(4)人体内最多为O、自然界最硬为C。
考点:元素推断,元素及化合物性质。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素,M是地壳中含量最高的金属元素。
回答下列问题:
⑴ L的元素符号为________;M在元素周期表中的位置为____________;
⑵ Z、X两元素按原子数目比2∶4构成分子则其结构式为____________。
⑶ 硒(se)是人体必需的微量元素,与L同一主族,Se原子比L原子多两个电子层,则其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2 ~ 5周期元素单质分别与H2反应生成l mol气态氢化物的反应热如下:
a.+99.7 mol·L-1   b.+29.7 mol·L-1   c.-20.6 mol·L-1   d.-241.8 kJ·mol-1
其中表示生成1 mol硒化氢反应热的是__________(填字母代号)。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

Q、R、X、Y、Z是原子序数依次增大的五种短周期元素,在短周期的所有元素中Q的原子半径与Z的原子半径之比最小(不包括稀有气体),R、X、Y三种元素的原子核外电子层数相同,同一周期中R的一种单质的熔点最高,Y与Q、R、X、Z均能形成多种常见化合物。
(1)X在周期表中的位置:             ,其原子核外有   种不同形状的电子云。这五种元素中,最外层有两个未成对电子的元素是       (用元素符号表示)。
(2)ZYQ的电子式是_______________。
(3)Q分别与X、Y形成的最简单化合物的稳定性______>______(用分子式表示)
(4)Q与R两元素可组成多种分子,其空间构型可能是          (填写序号)。
a.直线型       b.平面形         c.三角锥形        d.正四面体
(5)常温下液态化合物甲只含上述元素中的两种,分子中原子个数比1︰1,请你仅用一个化学方程式表示甲既有氧化性又有还原性:________________________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素,其相关信息如下表:

元素
相关信息
X
X的某种氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
Y
单质是良好的半导体材料,广泛应用于光电信息领域
Z
Z的一种核素质量数为27,中子数为14
W
最高价氧化物对应的水化物是一种不溶于水的蓝色固体
 
(1)Z位于元素周期表第         周期第        族,W基态原子的核外电子排布式为                        
(2)X的第一电离能比Y的          (填“大”或“小”),X的单质分子中σ键和π键的数目比为             ,Y氧化物属于          晶体。
(3)X的氢化物(X2H4)的制备方法之一是将NaC1O溶液和XH3反应制得,试写出该反应的化学方程式                                           
(4)己知下列数据:
4W(s)+O2(g)=2W2O(s) △H=一337.2kJ·mol—1
2W(s)+O2(g)=2WO(s)  △H=一314.6kJ·mol—1
由W2O和O2反应生成WO的热化学方程式是                                   

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素,其相关信息如下表:

元素
相关信息
X
X原子的L层电子数是K层电子数的2倍
Y
Y原子的最外层电子排布式为:nsnnpn+2
Z
Z存在质量数为23,中子数为12的原子核
W
W有多种化合价,其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色,最后变成红褐色
(1)W位于元素周期表第     周期第      族,其原子最外层有    个电子。
(2)X的活泼性比Y的     (填“强”或“弱”);X和Y的气态氢化物中,较稳定的是    (写化学式)。
(3)写出Z2Y2的电子式                 ,XY2的结构式                  
(4)在X原子与氢原子形成的多种分子中,有些分子的核磁共振氢谱显示有两种氢,写出其中一种分子的名称              。氢元素、X、Y的原子也可共同形成多种分子和某种常见无机阴离子,写出其中一种分子与该无机阴离子反应的离子方程式                                         

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

目前,我省多地正在积极推广使用太阳能。常见的太阳能电池有单晶硅太阳能电池、多晶硅太阳能电池、GaAs太阳能电池及铜铟镓硒薄膜太阳能电池等。
(1)Cu+在基态时的价电子排布式为______。
(2)砷、碲是第四周期的相邻元素,已知砷的第一电离能(947kj ? mol-1)大于碲(941 kj ? mol-1)。请从原子结构的角度加以解释_________。
(3)As2O3俗名砒霜,是一种剧毒物质。法医检验砒霜中毒的方法是:向试样中加入锌粉和盐酸,如果有砒霜,将生成无色气体AsH3,将气体导入热玻璃管会分解成亮黑色的“砷镜”,这就是著名的“马氏验砷法”。请用化学方程式表示检验原理:
__________________、__________________
(4)硼酸(H3BO3)在水溶液中易结合一个OH生成[B(OH)4],而体现弱酸性。
①[B(OH)4]中B原子的杂化类型为____________。
②[B(OH)4]-的结构式为____________。
(5)金刚石的晶胞如图,若以硅原子代替金刚石晶体中的碳原子,便得到晶体硅;若将金刚石晶体中一半的碳原子换成硅原子,且碳、硅原子交替,即得到碳化硅晶体(金刚砂)。

①金刚石、晶体硅、碳化硅的熔点由高到低的排列顺序是______ (用化学式表示
②立方氮化硼晶体的结构与金刚石相似,硬度与金刚石相当,晶胞边长为361.   5 pm。
立方氮化硼晶胞中含有______个氮原子、______个硼原子,立方氮化硼的密度是______g ? cm3(只要求列算式,不必计算出数值,阿伏伽德罗常数为NA)。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

一定温度范围内用氯化钠熔浸钾长石(主要成份为KAlSi3O8)可制得氯化钾,主要反应是:NaCl(l)+KAlSi3O8(s)KCl(l)+NaAlSi3O8(s)。
(1)氯化钠的电子式是      
(2)上述反应涉及的元素中,原子半径最大的是      
(3)上述反应涉及的位于同一周期的几种元素中,有一种元素的最高价氧化物的水化物和其余元素的最价氧化物的水化物均能发生反应,该元素是      
(4)某兴趣小组为研究上述反应中钾元素的熔出率(液体中钾元素的质量占样品质量的百分率)与温度的关系,进行实验(保持其它条件不变),获得如下数据:

           时间(h)
熔出率
温度
1.5
2.5
3.0
3.5
4.0
5.0
800℃
0.054
0.091
0.127
0.149
0.165
0.183
830℃
0.481
0.575
0.626
0.669
0.685
0.687
860℃
0.515
0.624
0.671
0.690
0.689
0.690
950℃
0.669
0.714
0.710
0.714
0.714
――
 
①分析数据可以得出,氯化钠熔浸钾长石是      (填“放热”或“吸热”)反应。
②950℃时,欲提高熔出钾的速率可以采取的措施是      (填序号)。
a.充分搅拌
b.延长反应时间
c.增大反应体系的压强
d.将钾长石粉粹成更小的颗粒
(5)该方法制得KCl提纯后可用来冶炼金属钾。反应Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)是工业上冶炼金属钾常用的方法,用平衡原理解释该方法可行的原因是      

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

下列是三个不同短周期部分元素的原子半径及主要化合价:

元素代号
W
R
X
Y
Z
原子半径/nm
0.037
0.154
0.066
0.070
0.077
主要化合价
+1
+1
-2
-3、+5
+2、+4
 
试回答下列问题:
(1)五种元素中原子半径最大的元素是          (填元素符号),画出该元素的原子结构示意图:          
(2)W、X和Y可组成一化合物,其原子个数比为4:3:2,则该化合物属   (填“离子化合物”或“共价化合物”),存在的化学键是                    。写出该化合物与由W、R和X按原子个数比为1:1:1组成化合物反应的化学方程式:
                                                   
(3)写出下列反应的化学方程式:
Z的单质与Y元素的最高价氧化物对应的水化物反应:                     

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科目:高中化学 来源: 题型:问答题

【物质结构与性质】
芦笋中的天冬酰胺(结构如图)和微量元素硒、铬、锰等,具有提高身体免疫力的功效。

(1)天冬酰胺所含元素中_______(填元素名称)元素基态原子核外未成对电子数最多。
(2)天冬酰胺中碳原子的杂化轨道类型有_______种。
(3)H2S和H2Se的参数对比见下表。

①H2Se的晶体类型为_________,含有的共价键类型为_________。
②H2S的键角大于H2Se的原因可能为____________________。
(4)已知钼(Mo)位于第五周期VIB族,钼、铬、锰的部分电离能如下表所示

A是____________(填元素符号),B的价电子排布式为            。

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