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    下列离子方程式中，正确的是（　　）
    A、稀硫酸与NaOH溶液反应2H++OH-=H2O
    B、AgNO3溶液与NaCl溶液反应  Ag++Cl-=AgCl↓
    C、CaCO3与稀盐酸反应 CO32-+2H+=CO2↑+H2O
    D、Fe片插入FeCl3溶液中 Fe+Fe3+=2Fe2+
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A．电荷不守恒，氢原子个数不守恒；
    B．AgNO3和与NaCl都可溶，AgCl是难溶物；
    C．碳酸钙是难溶物；
    D．电荷不守恒．
    解答： 解：A、电荷不守恒，氢原子个数不守恒，应为：H++OH-=H2O，故A错误；
    B、AgNO3和与NaCl都可溶，AgCl是难溶物，符合离子方程式的书写要求，故B正确；
    C、碳酸钙是难溶物，不可拆分，应为：CaCO3+-+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故C错误；
    D、电荷不守恒，应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，故D错误；
    故选：B．
    点评：离子方程式的书写是高考不变的一个题型，每年高考必考，是热点题型，题目难度不大．本题重点是电荷是否守恒．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于3mol CO2的说法正确的是（　　）
    A、质量为44g
    B、有6mol O
    C、分子数为6.02×1023
    D、相对分子质量为44g/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质属于钠盐的是（　　）
    A、Na2O
    B、Na2O2
    C、NaOH
    D、CH3COONa

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质类别、名称（或俗名）、化学式相符的是（　　）
    A、碱性氧化物，氧化亚铁，Fe2O3
    B、酸，硫酸，H2SO3
    C、碱，熟石灰，CaO
    D、酸性氧化物，干冰，CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）提纯下列物质（括号内为杂质），填写所选用的除杂试剂和除杂方法
    括号内为杂质 除杂试剂 操作名称
    1 乙炔（硫化氢）
     
     
    2 溴苯（溴）
     
     
    3 苯（苯酚）
     
     
    （2）只用一种试剂（可加热）就可区别下列四种无色液体：CH3CH2CH2OH、CH3CH2CHO、HCOOH、CH3COOH，该试剂可以是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在容积为VL的密闭容器中发生2NO2?2NO+O2反应．反应过程中NO2的物质的量随时间变化的状况如图1所示．
    （1）若曲线A和B表示的是该反应在某不同条件下的反应状况，则该不同条件是
     
    ．
    A．有、无催化剂    B．温度不同      C．压强不同        D．V值不同
    （2）写出该反应的化学平衡常数K的表达式：
     
    ，并比较K800℃
     
    K850℃（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）在图1上作出在A条件下NO的变化曲线，并求算在B条件下从反应开始至达到平衡，氧气的反应速率
    v（O2）=
     
    ．
    （4）不能说明该反应已达到平衡状态的是
     
    ．
    A．v正（NO2）=v逆（NO）  B．c（NO2）=c（NO）
    C．气体的平均摩尔质量不变    D．气体的密度保持不变
    （5）在如图2所示的三个容积相同的三个容器①、②、③进行反应：2NO+O?2NO2
    若起始温度相同，分别向三个容器中充入2molNO和1molO2，则达到平衡时各容器中NO物质的百分含量由大到小的顺序为（填容器编号）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某自来水中含有Ca2+、Mg2+、Na+、K+、HCO32-、SO42-、Cl-，长期烧煮上述自来水会在锅炉内形成水垢．锅炉水垢不仅耗费燃料，而且有烧坏锅炉的危险，因此要定期清除锅炉水垢．已知部分物质20℃时的溶解度数据为：
    物质Mg（OH）2CaCO3MgCO3Ca（OH）2CaSO4MgSO4
    溶解度g/100gH2O9.0×10-41.5×10-31.0×10-21.7×10-12.1×10-126.7
    （1）请用化学方程式表示锅炉中的水垢含有Mg（OH）2的原因：
     
    ．
    （2）锅炉中的水垢所含有的CaSO4不能直接用酸除去，需要加入试剂X，使其转化为易溶于盐酸的物质Y而除去．试剂X是
     
    （填序号）．
       A．食醋         B．氯化钡       C．碳酸钠       D．碳酸氢钠
    （3）水中的Ca2+、Mg2+可以用一定浓度的M溶液进行测定，M与Ca2+、Mg2+都以等物质的量进行反应．现取含Ca2+浓度为0.40g/L的自来水样10mL，至锥形瓶中进行滴定，达到终点时，用去了浓度为0.01mol/L的M溶液20.00mL，则该自来水样中Mg2+的物质的量浓度是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）已知离子反应：R
    O
    n-
    3
    +6I-+6H+=R-+3I2+3H2O，n=
     
    ，R元素在R
    O
    n-
    3
    中的化合价是
     
    ．
    （2）化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质．例如：

    ①在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是
     
    ，需用氧化剂的是（填编号）
     
    ．
    ②完成并配平下列反应的化学方程式，按要求标出电子转移的方向和数目，并回答问题：
     
    Na2Cr2O7+
     
    KI+
     
    HCl→
     
    CrCl3+
     
    NaCl+
     
    KCl+
     
    I2+
     
    （用单线桥表示电子转移的方向、数目）
     
    还原剂
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、等质量的乙烷、乙烯、乙炔完全燃烧耗氧量依次减小
    B、CnH2n+1-Br的沸点随分子中碳原子数增多而升高，相对密度则减小
    C、苯分子中所有化学键键长、键能、键角都相同
    D、等物质的量的甲烷、醋酸完全燃烧耗氧量相等

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