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    在1×105Pa和298K时，将1mol气态AB分子分离成气态A原子和B原子所需要的能量成为键能（kJ?mol-1）．下面是一些共价键的键能：（已知氨分子中有三个等价的氮氢共价键）
    共价键 H2分子 N2分子 NH3分子
    键能（KJ．mo1-1） 436 945 391
    （1）根据上表中的数据判断工业合成氨的反应是______（填“吸热”或“放热”）反应；
    （2）在298K时，取1mol氮气和3mol氢气放入一密闭容器中，在催化剂存在下进行反应．理论上放出或吸收的热量为Q1，则Q1为______．
    （1）形成化学键放出能量，破坏化学键吸收能量；N2+3H2
    催化剂
    .
    高温高压
    2NH3，Q=生成物的键能-反应物的键能=2×3×391KJ-945KJ-
    3×436＞0，所以该反应是放热反应，故答案为：放热．
    （2）Q1=生成物的键能-反应物的键能=2×3×391KJ-945KJ-3×436=93kJ，
    故答案为：93kJ．
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    共价键 H2分子 N2分子 NH3分子
    键能（kJ?mol-1） 436 945 391
    （1）根据上表中的数据判断工业合成氨的反应是
    放热
    放热
    （填“吸热”或“放热”）反应；
    （2）在298K时，取1mol氮气和3mol氢气放入一密闭容器中，在催化剂存在下进行反应．理论上放出或吸收的热量为Q1，则Q1为
    93kJ
    93kJ
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （5分）在1×105Pa和298K时，将1mol气态AB分子分离成气态A原子和B原子所需要的能量成为键能（kJ·mol-1）。下面是一些共价键的键能：（已知氨分子中有三个等价的氮氢共价键）

    （1）根据上表中的数据判断工业合成氨的反应是___________（填“吸热”或“放热”）反应；

    （2）在298K时，取1mol氮气和3mol氢气放入一密闭容器中，在催化剂存在下进行反应。理论上放出或吸收的热量为Q1，则Q1为______________；

     

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    科目：高中化学 来源：2013届厦门市高一下学期第二章单元测试化学试卷 题型：填空题

    （5分）在1×105Pa和298K时，将1mol气态AB分子分离成气态A原子和B原子所需要的能量成为键能（kJ·mol-1）。下面是一些共价键的键能：（已知氨分子中有三个等价的氮氢共价键）

    （1）根据上表中的数据判断工业合成氨的反应是___________（填“吸热”或“放热”）反应；

    （2）在298K时，取1mol氮气和3mol氢气放入一密闭容器中，在催化剂存在下进行反应。理论上放出或吸收的热量为Q1，则Q1为______________；

     

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    科目：高中化学 来源：2013届湖北省襄阳四校高一下学期期中考试化学试卷 题型：填空题

    在1×105Pa和298K时，将拆开1mol共价键所需要的能量称为键能（kJ·mol-1）。下面是一些共价键的键能：

         

    共价键

    H-H

    N≡N

    N-H

    键能（kJ·mol-1）

    436

    945

    391

        （1）根据上表中的数据判断工业合成氨的反应：N2＋3H22NH3是___________（填“吸热”或“放热”）反应；

        （2）在298K时，取1mol氮气和3mol氢气放入一密闭容器中，在催化剂存在下进行反应，若氮气和氢气完全反应，理论上放出或吸收的热量为Q1,则Q1为__________；

        （3）实际生产中，放出或吸收的热量为Q2，Q1与Q2比较，正确的是   （    ）

            A. Q1>Q2         B. Q1<Q2         C. Q1＝Q2

            如此选择的理由_________________________________________________；

         ⑷．哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充人1mol N2和3mol H2，在一定条件下使该反应发生：N2＋3H22NH3。下列有关说法正确的是_______________________.                                        

    A．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零。

    B.当符合：3u正(N2)＝u正(H2)时，反应达到平衡状态。

    C.达到化学平衡时，单位时间消耗amolN2，同时生成3amolH2

    D.反应达到平衡状态，最多可生成氨2 mol。

    E. 工业合成氨,我们希望提高反应物的转化率并加快反应速率。

    F.氨分子内形成氢键,使氨的沸点升高.

    G.氮分子的分子间作用力大,使氮分子化学性质很稳定.

    H.氢能源属于化石能源.

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在1×105Pa和298K时，将1mol气态AB分子分离成气态A原子和B原子所需要的能量成为键能（kJ?mol-1）。下面是一些共价键的键能：（已知氨分子中有三个等价的氮氢共价键）

        （1）根据上表中的数据判断工业合成氨的反应是___________（填“吸热”或“放热”）反应；

        （2）在298K时，取1mol氮气和3mol氢气放入一密闭容器中，在催化剂存在下进行反应。理论上放出或吸收的热量为Q1,则Q1为______________；

        （3）实际生产中，放出或吸收的热量为Q2，Q1与Q2比较，正确的是   （    ）

        A. Q1>Q2                     B. Q1<Q2               C. Q1＝Q2

        如此选择的理由__________________________________________________________；

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