Question

现用Na₂CO₃固体配制500mL 0.200mol?L^-1的Na₂CO₃溶液．可供选择的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤玻璃棒；⑥托盘天平；⑦漏斗．
请回答下列问题：
（1）上述仪器中，在配制Na₂CO₃溶液时不需要使用的有     （填代号），还缺少的仪器是    （写仪器名称）．
（2）经计算，需Na₂CO₃固体质量为    ．
（3）将所配制的Na₂CO₃溶液进行测定，发现浓度小于0.200mol?L^-1．请你分析配制过程中可能引起误差偏低的原因    ．
A．定容时俯视液面              B．配制时容量瓶没有干燥
C．转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒   D．称量时砝码位置放错．

Answer 1

【答案】分析：（1）根据配制溶液的实验操作过程选择所需的仪器．
（2）利用n=cv计算出碳酸钠物质的量，再根据m=nM计算所需碳酸钠的质量．
（3）分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=分析判断．
解答：解：（1）操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解．冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所用仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管、药匙．
根据提供仪器，不需要使用的有②烧瓶、⑦漏斗；还需仪器有500mL容量瓶，
故答案为：②⑦；500mL容量瓶；
（2）需碳酸钠的质量m=0.5L×0.200mol?L^-1×106g/mol=10.6g，故答案为：10.6g；
（3）A．定容时俯视液面，导致溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高；
B．最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响；   
C．烧杯、玻璃棒未进行洗涤，少量碳酸钠沾在烧杯壁与玻璃棒上，移入容量瓶中碳酸钠的实际质量减小，所配溶液浓度偏小；
D．称量时砝码位置放错，实际称量碳酸钠为9.4g，碳酸钠的质量偏小，所配溶液浓度偏小，
故选：CD．
点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，注意从c=理解配制原理，注意碳酸钠称量应在玻璃器皿内称量．