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    合成氨反应为3H2+N22NH3，其反应速率可以分别为v(H2)、v(N2)、v(NH3)［mol·(L·s)-1］表示，则正确的关系式为(    )

    A.v(H2)=v(N2)=v(NH3)                   B.3v(H2)=v(N2)

    C.v(NH3)=v(H2)                         D.v(H2)=3v(N2)

    解析：根据化学方程式N2+3H22NH3知，速率之比等于化学计量数之比，故选D。

    答案：D

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    合成氨反应为：3H2+N22NH3，其反应速率可以分别用νH2、νN2、νNH3（摩/升?秒）表示，则正确的关系式是（　　）

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    已知工业合成氨反应为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），下列四个数据都表示该反应的反应速率，其中速率代表同一反应中的是（　　）
    ①υ（N2）=0.6mol?L-1?min-1               ②υ（NH3）=1.8mol?L-1?min-1
    ③υ（H2）=1.2mol?L-1?min-1               ④υ（H2）=0.045mol?L-1?s-1．
    A、①②B、①③C、③④D、②④

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    合成氨反应为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．图1表示在一定的温度下此反应过程中的能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线．图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响．
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    下列说法正确的是（　　）
    A、该反应为自发反应，由图1可得加入适当的催化剂，E和△H都减小B、图2中0～10min内该反应的平均速率v（H2）=0.045mol?L-1?min-1，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n（N2）的变化曲线为dC、图3中a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是b点D、图3中T1和T2表示温度，对应温度下的平衡常数为K1、K2，则：T1＞T2，K1＞K2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    合成氨反应为3H2+N22NH3，其反应速率可以分别为v(H2)、v(N2)、v(NH3)［mol·(L·s)-1］表示，则正确的关系式为（    ）

    A.v(H2)=v(N2)=v(NH3)   B.3v(H2)=v(N2)    C.v(NH3)=v(H2)      D.v(H2)=3v(N2)

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