Question

20．在一体积固定的密闭容器中加入反应物X、Y，发生如下反应X+2Y?3Z．反应经2min后，X的物质的量浓度从开始的2.0mol/L降为1.6mol/L．已知反应开始时Y的物质的量浓度是2.4mol/L，求：
（1）2min末Y、Z的物质的量浓度．
（2）2min内X的平均反应速率．

Answer 1

分析 （1）反应经2min后，X的物质的量浓度从开始的2.0mol/L降为1.6mol/L，则X的浓度变化为：△c（X）=2.0mol/L-1.6mol/L=0.4mol/L，利用化学平衡三段式计算出2min末Y、Z的物质的量浓度；
（2）根据v=$\frac{△c}{△t}$计算2min内X的平均反应速率v（X）．

解答 解：（1）反应经2min后X的浓度变化为：△c（X）=2.0mol/L-1.6mol/L=0.4mol/L，
发生反应方程式：X+2Y?3Z
初始（mol/L）  2.0   2.4    0
转化（mol/L） 0.4    0.8   1.2
平衡（mol/L） 1.6    1.6   1.2，
根据分析可知，2min末Y的物质的量浓度为c（Y）=1.6mol/L，2min末Z的物质的量浓度为：c（Z）=1.2mol/L，
答：2min末Y、Z的物质的量浓度分别为1.6mol/L、1.2mol/L；
（2）2min内X的平均反应速率为：v（X）=$\frac{0.4mol/L}{2min}$=0.2mol/（L•min），
答：2min内X的平均反应速率为0.2mol/（L•min）．

点评 本题考查了化学平衡的计算，题目难度不大，明确化学平衡三段式的应用方法为解答关键，注意掌握化学反应速率的概念及表达式，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．