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    【题目】用Li和石墨的复合材料以及纳米Fe2O3材料作电极的锂离子电池，在循环充放电过程中可实现对磁性的可逆调控(如图)。下列有关说法一定错误的是

    A. 该电池的电解质溶液可以是硫酸溶液

    B. 放电时，总反应式是6Li+Fe2O3=3Li2O+2Fe

    C. 充电时，阳极的电极反应是2Fe+3Li2O-6e-= Fe2O3+6Li+

    D. 充放电过程中，电池可在被磁铁不吸引和吸引之间循环调控

    【答案】A

    【解析】

    A.因为该电池中含有Li和Fe2O3，都可以与硫酸反应，故A错误；

    B.放电时，Li作为负极，失电子被氧化，阳极Fe2O3得电子被还原，故放电时，总反应式是6Li+Fe2O3=3Li2O+2Fe，故B正确；

    C.充电时，阳极与正极相反，阳极的电极反应是2Fe+3Li2O-6e-= Fe2O3+6Li+，故C正确；

    D.根据题目的示意图，充电过程是从右往左的过程，可以看到电池没有被磁铁吸引，因为充电过程的物质转化过程是由Fe和Li2O转化为Li和Fe2O3，因此充电时电池不能被磁铁吸引，放电过程的物质转化是由Li和Fe2O3转化为Fe和Li2O，有铁生成，因此放电时电池被磁铁吸引，故D正确；

    故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是两组物质之间在一定的条件下相互转化的过程。下列是绿色植物通过光合作用的图示，则说法不正确的是

    A.物质X是氧气

    B.绿色植物的光合作用属于化学变化

    C.C6H12O6属于非电解质

    D.C6H12O6与X反应生成二氧化碳和水属于置换反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示是298K时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述不正确的是

    A. 在温度、体积一定的条件下，通入1mol N2和3mol H2 反应后放出的热量为92kJ

    B. a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

    C. 加入催化剂，也不能提高N2的转化率

    D. 该反应的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H=﹣92 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室常用浓盐酸与高锰酸钾发生反应快速制备氯气。化学方程式为：2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O。

    （1）用单线桥法表示该反应过程中的电子转移情况。________________，该反应中HCl被氧化和未被氧化的物质的量之比为________。

    （2）下列装置为实验室制备氯气的装置。

    装置C的作用是______________________，装置E的作用是_______________________________。装置F中的试剂是_________________。

    （3）写出F中发生的离子反应方程式________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)在配制Na2S溶液时，为了抑制水解，可以加入少量的________(填化学式)；其水解的离子方程式为____________。

    (2)0.1 mol/L的NaHCO3溶液的pH为8，同浓度的AlCl3溶液的pH为4。将两种溶液等体积混合，可能发生的现象是____________________________其主要原因是(用离子方程式表示) ______________________________。

    (3)明矾常作净水剂，其净水原理用离子方程式可表示为____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：X(g)+2Y(g)3Z(g) △H=-akJ·mol-1(a>0)，下列说法不正确的是

    A. 0.1molX和0.2molY充分反应生成Z的物质的量一定小于0.3mol

    B. 达到化学平衡状态时，X、Y、Z的浓度不再发生变化

    C. 达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可达a Kj

    D. 升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是

    ①0.1mol·L-1 氨水中，c(OH-)＝c(NH 4＋)

    ②10mL 0.02mol·L-1 HCl 溶液与 10mL0.02mol·L-1Ba(OH)2 溶液充分混合，若混合后溶液的体积为 20mL，则溶液的 pH＝12

    ③在 0.1mol·L-1 CH COONa 溶液中，c(OH-)＝c(CH COOH)＋c(H＋)

    ④0.1mol·L-1 某二元弱酸酸式盐 NaHA 溶液中，c(Na＋)＝2c(A2-)＋c(HA-)＋c(H A)

    A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硒是一种非金属，可以用作光敏材料、电解锰行业催化剂．

    （l）Se是元素周期表中第34号元素，其基态原子的核外电子排布式为__．

    （2）根据价层电子对互斥理论，可以推知SeO3的分子空间构型为__，其中Se原子采用的轨道杂化形式为__。

    （3）CSe2与CO2结构相似，CSe2分子内σ键与π键个数之比为__，CSe2首次是由H2Se与CCl4反应后制取的，CSe2分子内的Se﹣C﹣Se键角__（填“大于”，“等于”或“小于”）H2Se分子内的H﹣Se﹣H键角。

    （4）硒化铷晶体属于反萤石型结构，晶胞结构如图所示。每个晶胞中包含__个Rb2Se单元，其中Se2﹣周围与它距离最近且相等的Rb+的离子数目为__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨是化学实验室及化工生产中的重要物质，应用广泛。N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.2kJ/mol

    （1）在恒温恒容密闭容器中进行合成氨反应，起始投料时各物质浓度如下表：

    N2

    H2

    NH3

    投料Ⅰ

    1.0 mol/L

    3.0 mol /L

    0

    投料Ⅱ

    0.5 mol/L

    1.5 mol/L

    1.0 mol/L

    ①按投料Ⅰ进行反应，测得达到化学平衡状态时H2的转化率为40%，则该温度下合成氨反应的平衡常数表达式为_____________。

    ②按投料Ⅱ进行反应，起始时反应进行的方向为________（填“正向”或“逆向”）。

    ③若升高温度，则合成氨反应的化学平衡常数________（填“变大”、“变小”或“不变”）。

    （2）L（L1、L2）、X可分别代表压强或温度。下图表示L一定时，合成氨反应中H2(g)的平衡转化率随X的变化关系。

    ⅰ X代表的物理量是______。

    ⅱ 判断L1、L2的大小关系，并简述理由：______。

    （3）电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如下：

    ① 电极b上发生的是______反应（填“氧化”或“还原”）

    ② 写出电极a的电极反应式：_________。

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