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    磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料。下图为其晶体结构中最小的重复结构单元，其中的每个原子均满足8电子稳定结构。下列有关说法正确的是( )

    A．磷化硼晶体的化学式为BP，属于离子晶体

    B．磷化硼晶体的熔点高，且熔融状态下能导电

    C．磷化硼晶体中每个原子均形成4条共价键

    D．磷化硼晶体结构微粒的空间堆积方式与氯化钠相同

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    相关习题

    科目：高中化学 来源：2017届宁夏高三上学期统练二化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关说法正确的是（ ）

    A．化学平衡向正向移动，反应物浓度一定降低

    B．化学平衡向正向移动，生成物的浓度一定增加

    C．化学平衡向正向移动，反应物的转化率一定增大

    D．化学平衡向正向移动时，正反应速率一定大于逆反应速率

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年云南省高二上期中化学试卷（解析版） 题型：实验题

    环境监测测定水中溶解氧的方法是：

    ①量取a mL水样，迅速加固剂MnSO2溶液和碱性KI溶液(含KOH)，立即塞好塞子并振荡摇匀，使之充分反应，其反应式为：2Mn2+＋O2＋4OH-＝2MnO(OH)2(该反应极快)

    ②测定：开塞后迅速加入1mL～2mL浓硫酸(提供H+)，使之生成I2，再用bmol/L的Na2S2O3溶液滴定(以淀粉为指示剂)，共消耗Na2S2O3溶液V mL。有关反应式为：

    MnO(OH)2+2I-+4H+＝Mn2++I2+2H2O；I2＋2S2O32-＝2I-＋S4O62-

    试回答：

    （1）水中溶解氧的计算式是(以g/L为单位)为_____________；

    （2）滴定(I2和S2O32-反应)以淀粉为指示剂，终点时溶液由___________色变为__________色；

    （3）测定时，滴定管经蒸馏水洗涤后加滴定剂Na2S2O3溶液，导致测定结果_____________(填偏低、偏高、无影响)；

    （4）记录测定结果时，滴定前仰视刻度线，滴定到达终点时又俯视刻度线，将导致滴定结果_____________(填偏低、偏高、无影响)；

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年云南省高二上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关化学反应速率的说法正确的是

    A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率

    B．100ml 2mol/L的盐酸跟锌片反应时，加入适量的氯化钠溶液，反应速率减慢

    C．SO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢

    D．汽车尾气中的NO和CO反应转化为无害的N2和CO2，减小压强，反应速率减慢

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省高二上半期考试化学卷（解析版） 题型：实验题

    用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的(图3)装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

    （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是 。

    （2）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”)

    （3）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等、不相等”)，所求中和热△H_____ (填“相等、不相等”)

    （4）如果用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，所求的中和热△H会 (填“偏大”、“偏小”、“无影响”) 若用KOH代替NaOH，实验所测的热量会_________________(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。

    （5）他们记录的实验数据如下：

    实验用品[

    溶液温度

    中和热

    △H

    起始平

    均温度

    反应最高温度

    ①

    50mL，0.55mol.L-1NaOH

    50mL，0.5mol.L-1HCl

    20℃ 

    23.3℃

    ②

    50mL，0.55mol.L-1NaOH

    50mL，0.5mol.L-1HCl

    20℃ 

    23.5℃

    已知反应后溶液的比热容C为4.18KJ·℃-1· Kg-1，各物质的密度均视为1g·cm-3。

    ①根据上表数据计算中和热△H=__________(保留至小数点后一位)

    ②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式： 。

    （6）上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)_______________。

    A．实验装置保温、隔热效果差

    B．量取稀盐酸溶液的体积时仰视读数

    C．一次性把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中

    D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定HCl溶液的温度

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省高二上11月考试化学卷（解析版） 题型：实验题

    测定平衡常数对定量认识化学反应具有重要意义。已知：I2能与 I－反应生成 I3－，并在溶液中建立如下平衡： I2+I－I3－。通过测平衡体系中 c(I2)、 c(I－)和 c(I3－)，就可求得该反应的平衡常数。

    Ⅰ.某同学为测定上述平衡体系中 c(I2)，采用如下方法：取 V1 mL 平衡混合溶液，用cmol·L－1的Na2S2O3溶液进行滴定(反应为 I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6)，消耗 V2 mL 的Na2S2O3溶液。根据V1、V2和c可求得c(I2)。

    (1)上述滴定时，可采用________做指示剂，滴定终点的现象是_____________________。

    (2)下列对该同学设计方案的分析，正确的是________(填字母)。

    A．方案可行。能准确测定溶液中的 c(I2)

    B．不可行。因为 I－能与 Na2S2O3发生反应

    C．不可行。只能测得溶液中 c(I2)与 c(I3－)之和

    Ⅱ.化学兴趣小组对上述方案进行改进，拟采用下述方法来测定该反应的平衡常数(室温条件下进行，溶液体积变化忽略不计)：

    已知： ①I－和 I3－不溶于 CCl4； ②一定温度下， 碘单质在四氯化碳和水混合液体中，碘单质的浓度比值即是一个常数(用Kd表示，称为分配系数)，且室温条件下Kd＝85。回答下列问题：

    (3)操作Ⅰ使用的玻璃仪器中，除烧杯、玻璃棒外，还需要的仪器是________(填名称)。试指出该操作中应注意的事项为________。 (任写一条)

    (4)上述测定过程均正常操作，下层液体中碘单质的物质的量浓度是________；若终点读数时俯视滴定管， 则会造成所测浓度________ (填“等于”、 “大于”或“小于”)该值。

    (5)实验测得上层溶液中 c(I3－)＝0.0049 mol·L－1，结合上述有关数据，计算室温条件下反应 I2+I－I3－的平衡常数 K＝________(用具体数据列出计算式即可)。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省高二上11月考试化学卷（解析版） 题型：选择题

    在体积均为1.0 L的两恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1 mol CO2和0.2 mol CO2，在不同温度下反应 CO2(g)+C(s) 2CO(g)达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如下图所示(图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上)。下列说法正确的是( )

    A．反应 CO2(g)+C(s) 2CO(g)的 ΔS>0、 ΔH<0

    B．体系的总压强p总：p总(状态Ⅱ) <2p总(状态Ⅰ)

    C．体系中 c(CO)：c(CO，状态Ⅱ)<2c(CO，状态Ⅲ)

    D．逆反应速率v逆： v逆(状态Ⅰ)>v逆(状态Ⅲ)

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    科目：高中化学 来源：2017届云南省高三上第四次月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列操作中，发生“先产生白色沉淀，然后沉淀又完全溶解”现象的是

    A．向硫酸铝溶液中逐滴滴入过量氢氧化钡溶液

    B．向硅酸胶体中逐滴滴入过量稀硫酸溶液

    C．向氢氧化铁胶体中逐滴滴入过量稀硫酸溶液

    D．向氢氧化钡溶液中缓缓通入过量二氧化碳

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    科目：高中化学 来源：2017届宁夏高三上学期统练三化学试卷（解析版） 题型：选择题

    25℃时，用浓度为0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000mol/L的三种酸HX、HY、HZ滴定曲线如阁所示。下列说法不正确的是

    A．在相同温度下，同浓度的三种酸酸性强弱顺序：HX<HY<HZ

    B．根据滴定曲线，可得Ka(HY)≈10-5

    C．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c(X-)>c(Y-)>c(OH-)>c(H+)

    D．HY与HZ混合，达到平衡时：c(H+)=c(Y-)+c(Z-)+c(OH-)

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