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    5．将淀粉浆和淀粉酶的混合物放入玻璃纸袋中，扎好袋口，浸入流动的温水中．相当一段时间后，取袋内液体分别与碘水、新制Cu（OH） 2（加热）和浓HNO 3（微热）作用，其现象分别是（　　）
    A．显蓝色、无现象、显黄色B．显蓝色、红色沉淀、无现象
    C．无现象、变黑色、显黄色D．显蓝色、变红色、黄色沉淀

    分析 淀粉在淀粉酶作用下经足够长的时间后，完全水解为葡萄糖后渗透到袋外水中，而淀粉酶属于高分子留在袋内，遇浓硝酸变性显黄色．

    解答 解：淀粉酶作催化剂，淀粉水解完全变成麦芽糖，碘水不显蓝色；麦芽糖透过了半透膜，加热氢氧化铜分解变为黑色，酶属蛋白质，为胶体，还在袋中，遇浓硝酸变性凝结显黄色．
    故选C．

    点评 本题考查有机物的鉴别，为高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，注意把握有机物的性质，难度不大，注意把握胶体的性质．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．在原子序数1-18号元素中（用元素符号或化学式填写）：
    （1）与水反应最剧烈的金属是Na．
    （2）非金属性最强的单质是F2，电子式．
    （3）除稀有气体外，原子半径最大的元素是Na，原子半径最小的元素是H．
    （4）气态氢化物中水溶液呈碱性的物质的化学式是NH3．
    （5）气态氢化物中最稳定的物质的电子式是．
    （6）最高价氧化物对应水化物中酸性最强的物质化学式是HClO4．最高价氧化物对应水化物中呈两性的物质化学式是Al（OH）3．
    （7）CO2的结构式O=C=O．
    （8）写出一个4核10电子的阳离子符号H3O+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．某一溶液里可能含有的离子是：SO42-、CO32-、SO32-、Cl-．请阅读下列叙述后完成后面的空格内容．
    （1）当溶液中存在大量的H+时，溶液中不能存在的离子是CO32-、SO32-；
    （2）当溶液中存在大量的Ba2+时，溶液中不能存在的离子是SO42-、CO32-、SO32-；
    （3）向溶液通入足量氯气时，离子在溶液中不能大量存在CO32-、SO32-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    13．A、B、C、D为短周期元素，核电荷数依次增大，且A、B、C三种元素的原子核外电子层数之和为5．已知A是原子结构最简单的元素；B元素原子最外层上的电子数是其电子层数的2倍；A和C之间可形成A2C和A2C2两种化合物；D在同周期主族元素中原子半径最大，请回答下列问题．
    （1）C元素在元素周期表中的位置是第二周期第VIA族；写出BC2的结构式O=C=O．
    （2）C、D两种元素所形成的简单离子，半径由大到小的顺序是O2-、Na+．（用离子符号表示）
    （3）在恒温下，体积为2L的恒容容器中加入一定量的B单质和1mol A2C蒸汽，发生：B（s）+A2C（g）?BC（g）+A2（g）．2min后，容器的压强增加了20%，则2min内A2C的反应速率为0.05mol/（L•min）．一段时间后达到平衡，下列说法正确的是CE．
    A．增加B单质的量，反应速率加快
    B．恒温恒容时在该容器中通入Ar，反应速率加快
    C．气体的密度不再变化可以判断该反应达到了平衡
    D．2min时，A2C的转化率为80%
    E．气体的平均摩尔质量不变时，该反应达到平衡
    （4）BC与C2在DCA溶液中可形成一种燃料电池．该电池的负极反应式为：CO+4OH--2e-=CO32-+2H2O．
    （5）写出D的单质与乙醇反应的化学方程式：2Na+2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa+H2↑．
    （6）将0.2mol D2C2投入到含有0.1mol FeCl2的水溶液中恰好充分反应，反应的总的化学方程式为：8Na2O2+4FeCl2+H2O═4Fe（OH）3↓+8NaOH+8NaCl+3O2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．根据下列热化学方程式，判断氢化物的稳定性顺序正确的是（　　）
    N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1
    H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-184.6kJ•mol-1
    I2（g）+H2（g）═2HI（g）△H=-9.4kJ•mol-1．
    A．HCl＞NH3＞HIB．HI＞HCl＞NH3C．HCl＞HI＞NH3D．NH3＞HI＞HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    10．合成有机化合物H的路线如图：

    已知：F 的核磁共振氢谱有四个峰，峰的面积比为 1：1：3：3．请回答下列问题：
    （1）A 的名称（系统命名）为CH2=C（CH3）CH2CH3．
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    （4）G+F→H 的反应方程式为CH3CH=C（CH3）COOH+CH3CH2OH$\stackrel{浓硫酸}{?}$CH3CH=C（CH3）COOCH2CH3+H2O．
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．${\;}_{15}^{52}$P可以用于脑恶性肿瘤的放射治疗．下列关于${\;}_{15}^{52}$P的叙述中正确的是（　　）
    A．${\;}_{15}^{52}$P的原子核中含有15个中子
    B．${\;}_{15}^{52}$P的相对原子质量为32
    C．${\;}_{15}^{52}$P原子的质量数是17
    D．${\;}_{15}^{52}$P原子中含有的电子数和质子数都是15

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．石油分馏塔装置示意如图．a、b、c分别为石油分馏产品．下列说法正确的是（　　）
    A．在a、b、c三种馏分中，a的熔点最高
    B．分馏产品的沸点：a＞b＞c＞柴油＞重油
    C．在a、b、c三种馏分中，c的平均相对分子质量最大
    D．a、b、c、柴油、重油都是纯净物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．已知：H2（g）+Br2（l）═2HBr（g）△H=-72kJ/mol，蒸发1molBr2（l）变为1molBr2（g）需吸收30kJ能量．又知：1mol相关分子中的化学键断裂需吸收的能量如下：
    H2（g）Br2（g）HBr（g）
    436kJakJ369kJ
    则表中a为（　　）
    A．200B．230C．260D．404

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