把0.2 mol·L-1NH4Cl溶液与0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合后溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系正确的是A．c()=c(Na+)=c(OH-)＞c(NH3·H2O)B．c()=c(Na+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)C．c()＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(NH3·H2O)D．c()＞c(Na+)＞c(NH3·H2O)� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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把0.2 mol·L^-1NH₄Cl溶液与0.1 mol·L^-1NaOH溶液等体积混合后溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系正确的是（）

A．c(

)=c(Na⁺)=c(OH^-)＞c(NH₃·H₂O)

B．c(

)=c(Na⁺)＞c(NH₃·H₂O)＞c(OH^-)

C．c(

)＞c(Na⁺)＞c(OH^-)＞c(NH₃·H₂O)

D．c(

)＞c(Na⁺)＞c(NH₃·H₂O)＞c(OH^-)

此类型题目，若发生化学反应，优先考虑化学反应，通过化学反应各种离子浓度能比较出来，则不必考虑水解和电离，因为弱电解质电离或盐的水解程度都很小，对离子浓度影响不大，若通过化学反应各种离子浓度大小比较不出来则再考虑水解和弱电解质电离。此题中NH₄Cl和NaOH发生反应：NH₄Cl+NaOH=NaCl+NH₃·H₂O生成NH₃·H₂O，同时

有剩余，若不考虑NH₃·H₂O电离和

水解，有c(NH₃·H₂O)=c(

)=c(Na⁺)="0.5" mol·L^-1，此时考虑电离和水解：NH₃·H₂O

+OH^-①,

+H₂O

NH₃·H₂O+H⁺②。①发生使溶液c(

)增大，②反应使溶液c(

)减小，溶液c(

)是增大还是减小，取决于两个反应哪一个为主要，根据经验规则可知，盐的水解和弱电解质的电离，以电离为主，因此c(

)增大，大于c(Na⁺)，同样c(NH₃·H₂O)应减少，小于c(Na⁺)，溶液中c(OH^-)来自NH₃·H₂O电离，电离很微弱，c(OH^-)浓度很小，故微粒浓度顺序为c(

)＞c(Na⁺)＞c(NH₃·H₂O)＞c(OH^-)。

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相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

常温下某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合溶液的pH如下表：

实验编号	HA的浓度(mol·L^-1)	NaOH的浓度(mol·L^-1)	混合溶液的pH
甲	0.2	0.2	pH＝a
乙	c	0.2	pH＝7
丙	0.2	0.1	pH＞7
丁	0.1	0.1	pH＝9

(1)不考虑其他组的实验情况，单从甲组分析如何用a来分析HA属于强酸还是弱酸：_____。
(2)不考虑其他组的实验情况，单从乙组分析c是否一定等于0.2？________。混合溶液中离子浓度c(A^-)与c(Na⁺)的大小关系为________。
(3)从丙组结果分析HA是________酸，该混合溶液中离子浓度大小关系为________。
(4)丁组实验混合溶液中由水电离的c(OH^-)＝_____________mol·L^-1。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

等体积的下列溶液，阴离子的总物质的量浓度最大的是（）

A．0.2mol·L^-1K₂CO₃

B．0.1mol·L^-1Ba(OH)₂

C．0.2mol·L^-1NaCl

D．0.2mol·L^-1(NH₄)₂SO₄

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

向少量Mg(OH)₂悬浊液中加入适量的饱和氯化铵溶液，结果固体完全溶解。对此甲、乙两位同学各自作了自己的解释如下：
甲：Mg(OH)₂(s)

Mg²⁺+2OH^- ①

+H₂O

NH₃·H₂O+H⁺ ②
H⁺+OH^-====H₂O ③
由于③的发生使平衡①右移，沉淀溶解。
乙：Mg(OH)₂(s)

Mg²⁺+2OH^- ①

+OH^-====NH₃·H₂O ②
由于②的发生使平衡①右移，沉淀溶解。
丙同学用下面的一种试剂，重做了该实验，证明甲、乙的解释只有一种是正确的，他用的试剂是( )

A．NH₄NO₃	B．CH₃COONH₄
C．(NH₄)₂SO₄	D．氨水

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

将0.1mol·L^-1的下列物质的溶液：①NaOH②Ba（OH）₂③H₂SO₄④CH₃COOH⑤Na₂CO₃⑥Na₂SiO₃⑦NaHCO₃⑧NaHSO₄⑨NaCl⑩NH₄Cl11Al₂（SO₄）₃₁₂NH₃·H₂O，按pH由小到大的顺序排列为。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

已知某溶液中存在

，

和

四种离子，其浓度大小有如下关系，其中可能的是（　）
　　①

　　②

　　③

且

　　④

　　⑤

A．①④	B．③⑤
C．①②③	D．④⑤

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（共13分）
(1)、（2分）物质的量浓度均为0.1 mol/L的下列溶液： ①KNO₃、 ②Na₂CO₃、③NaHCO₃、④NaHSO₄、⑤CH₃COOH、⑥NaOH、⑦NH₄Cl，pH 由大到小的顺序为(填序号)
(2)、（2分）将AlCl₃溶于水后，经加热蒸发、蒸干，灼烧，最后所得白色固体的主要成分是   ________
(3)、下列盐溶液能发生水解的用离子方程式表示，不能发生水解的写“不发生水解”字样，并说明溶液的酸碱性（9分）
K₂CO₃                           溶液呈      性;
Na₂SO₄                          溶液呈       性;
CuCl₂                           溶液呈       性;

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列说法中正确的是（）

A．等物质的量浓度NaCl和CH₃COONa溶液等体积混合，
c(Cl^-)>c(Na⁺)>c(CH₃COO^-)>c(OH^-)>c(H⁺)

B．25℃时，若10mL盐酸（pHa）与100mLBa（OH）₂溶液（pH_n）混合后恰好中和，则pHa+pHn=13

C．等物质的量浓度的硫酸与醋酸钠溶液等体积混合，c（SO₄^2-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（CH₃COOH）

D．向氨水中加水稀释，

减小