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    (14分)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其原子序数依次增大。X元素的一种核素的质量数为12,中子数为6;Y元素是动植物生长不可缺少、构成蛋白质的重要组成元素;Z的基态原子核外9个轨道上填充了电子,且核外有2个未成对电子，与Y不同族;W是一种常见元素,可以形成3种氧化物,其中一种氧化物是具有磁性的黑色晶体。
    (1) 常温常压下Z单质是_______晶体（填类型），微粒间通过______形成晶体(填微粒间相互作用的类型）。Y2分子中存在键和键个数之比为____________。
    (2) X-H和Y—H属于极性共价键,其中极性较强的键是______(X、Y用元素符号表示）。X的第一电离能比Y的______(填“大”或“小“）。
    (3) 写出X单质与Z的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液反应的化学方程式____________________________________________________________
    (4)W的基态原子的外围电子排布式是____________。

    (5) 已知一种分子Y4分子结构如上图所示：断裂1molY—Y吸收167KJ的热量,生成1molYY放出942KJ热量。试写出由Y4气态分子变成Y2气态分子的热化学方程式________________________
    (14分)
    略
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (5分)不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量（设为E）如下表所示。试根据元素在元素周期表中的位置，分析表中的数据的变化特点，并回答下列问题：
    原子序数
    		1
    		2
    		3
    		4
    		5
    		6
    		7
    		8
    		9
    		10
    E/eV
    		13.4
    		24.6
    		5.4
    		9.3
    		8.3
    		11.3
    		14.5
    		13.6
    		17.4
    		21.6
    原子序数
    		11
    		12
    		13
    		14
    		15
    		16
    		17
    		18
    		19
    		 
    E/eV
    		5.1
    		7.6
    		6.0
    		8.1
    		11.0
    		10.4
    		13.0
    		15.8
    		4.3
    		 
    （1）同主族内不同元素的E值变化的特点是_______________________；各主族中E值的这种变化的特点体现了元素性质的 _______变化规律。
    （2）同周期内，随着原子序数的递增，E值增大，但个别元素的E值出现反常现象。试预测下列关系正确的是 ___（填序号）。
    ① E(As)> E(Se) ② E(As)< E(Se) ③ E(Br)> E(Se) ④ E(Br) < E(Se)
    （3）第10号元素E值较大的原因是 _________；
    （4）第7号元素和第8号元素的E值出现反常的原因_________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （16分）根据提供条件推断元素，并按要求填空：
    ①原子核外有3个电子层，其价电子数为7，最高价氧化物化学式  ________ ，最高价氧化物对应水化物化学式  ________ ，其单质与NaOH反应的化学方程式为   ___________________________（2分）。
    ②短周期金属元素，最外层电子数与电子层数相同。最高价氧化物与强酸反应的离子方程式为________________________________（2分），最高价氧化物对应水化物与氢氧化钾反应的化学方程式为                                _________________________________________（2分）。
    ③原子最外层电子数为电子层数三倍的非金属元素，与氢元素组成的化合物有两种，其电子式分别为_______、______，其单质也有两种，化学式分别为  ________、_______。（各1分）
    ④原子序数依次递增的四种元素，它们氢化物的质子数与电子数都与Ar相同，这些氢化物的化学式分别为   _______ 、 ________ 、  ________ 、 ________ 。（各1分）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是（  ）
    A．K、Na、LiB．Al、Mg、NaC．N、O、CD．Cl、S、P

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列基态原子或离子的电子排布式错误的是
    A．Fe：1s22s22p63s23p63d54s3B．F ˉ：1s22s22p6
    C．K：1s22s22p63s23p64s1D．Kr：1s22s22p63s23p63d104s24p6

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某主族元素的离子X2+外围电子层排布为6S2，当把X的最高价氧化物溶于浓盐酸时，有黄绿色气体产生，则下列说法不正确的是（   ）
    A．X2+具有还原性B．X的最高价氧化物具有强氧化性
    C．该元素是第ⅥA族元素D．X的+2价化合物比+4价化合物稳定

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    主族元素A、B、C、D都是短周期元素，A、D同主族，B、C在同一周期，A、D原子的最外层电子数都是1，C原子最外层电子数比B原子少2个，且最外层电子数是次外层电子数的2倍。A、B单质在常温下均为气体。它们在一定条件下以体积比2∶1完全反应，生成物在常温下是液体。此液体与D单质能剧烈反应生成A的单质。所得溶液中含有与氖原子的电子层结构相同的阳离子。
    回答下列问题：（1）写出元素符号A____，B____，C____，D____。
    （2）写出B单质与D在加热反应后生成物质的化学式______________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）A、B、C、D、E、F六种物质均是由短周期元素组成的中学常见的化学物质。它们之间的转化关系如下图（一定条件下）。A、C、E都为氢化物，三者中C的相对分子质量最小；A、C具有相同的电子数；D、E、F都为氧化物，且D、F皆为有毒气体。则：

    （1）A：______ C：_______ D：_______ E：______ F：______ (填化学式)
    （2）A、C、E三者沸点从高到低的顺序为____________________(填化学式)；
    （3）A、C、E中稳定性最差的是____________________(填化学式)；

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (8分)如图转化关系中已知A是Na2O2,甲是气体，B、F两种气体都能使澄清石灰水变浑浊。F气体使品红溶液褪色，加热又恢复原色, H是一种强酸；丙是一种金属单质。（部分反应物或产物略去）

    （1）写出下列物质的化学式：甲_______ D_______G________
    （2）写出下列反应的化学方程式：
    A与B __________________________________
    H→F  ___________________________________
    （3）丙投入浓H溶液中，无明显变化，原因是______________。

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