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    【题目】下列说法中正确的是( )

    A.除最外层外，原子中各电子层上的电子数均已达到2n2个

    B.最外层只有1个电子的原子失去1个电子后都变成了稀有气体元素原子的电子层结构

    C.某原子M层上的电子数为L层的3倍

    D.某简单离子L层上的电子数为K层的4倍

    【答案】D

    【解析】

    A. 任一电子层最多能够容纳的电子数为2n2个，而不是必须容纳2n2个，如M层为次外层时，它所容纳的电子数≤18个，A项错误；

    B. 一般简单离子均具有稀有气体元素原子的电子层结构，但对于氢而言，失去1个电子后形成的是H＋，它是一个没有电子的裸露的质子，不符合稀有气体元素原子的电子层结构，B项错误；

    C. 当M层上有电子时，L层已经排满了8个电子，而M层最多只能排18个电子，不可能为L层的3倍，C项错误；

    D. 符合D项的实例有、等，D项正确。

    故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列热化学方程式中，正确的是

    A.甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O(g)△H=-890.3kJ·mol-1

    B.500℃、30MPa下，将0.5molN2（g）和1.5molH2（g）置于密闭容器中充分反应生成NH3（g）放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-38.6kJ·mol-1

    C.HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ·mol-1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ·mol-1

    D.在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=-571.6kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属材料、无机非金属材料、有机高分子材料是人类使用的三大类基础材料，它们以各自的特点满足着人类多方面的需要。

    (1)金属材料中，有一类贮氢合金能够结合氢气形成金属化合物，并在一定条件下分解释放出氢气，该贮运原理属于_______变化，钢铁是制造轮船的主要金属材料，船身外通常装上一定数目比铁更活泼的金属块以防止腐蚀，该金属块可以选择_______（选填“铜块”、“锌块”、“铅块”）；

    (2)无机非金属材料中，用于电子工业的高纯碳酸钙、高纯氧化钙生产流程如下：

    请回答下列问题：

    ①硝酸钙与碳酸铵在溶液中反应，其基本反应类型为_______；

    ②实验室常采用_______操作进行沉淀分离；

    ③生产高纯碳酸钙时，选择“220℃恒温干燥”而不选择“灼烧”的原因是_______；

    ④高纯氧化钙生产过程中，“干燥”的主要目的是为了防止______（用化学方程式表示）；

    (3)有机高分子材料“玉米塑料”，因其可降解被广泛用来替代一次性泡沫塑料，“玉米塑料”的使用可减少_______污染，20世纪30年代，尼龙因其抽成细丝极像蚕丝而被推向世界，生活中可采用______方法区分尼龙和蚕丝。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】75％的酒精、“84”消毒液、双氧水等化学品均是抗疫期间常用的消毒剂。下列有关“84”消毒液(NaClO和NaCl混合溶液)的叙述正确的是(　　)

    A.该溶液中，H+、、、I-可以大量共存

    B.该溶液中，Ag+、K+、、CH3CH2OH可以大量共存

    C.向该溶液中加入浓盐酸，会产生黄绿色气体Cl2

    D.向该溶液中滴入少量FeSO4溶液的离子方程式为：2Fe2++ClO-+2H+=Cl-+2Fe3++H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】交联聚合物P的结构片段如图所示。下列说法不正确的是（图中表示链延长）

    A. 聚合物P中有酯基，能水解

    B. 聚合物P的合成反应为缩聚反应

    C. 聚合物P的原料之一丙三醇可由油脂水解获得

    D. 邻苯二甲酸和乙二醇在聚合过程中也可形成类似聚合物P的交联结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铬及其化合物常被应用于冶金、化工、电镀、制药、纺织等行业，但使用后的废水因其中含高价铬的化合物而毒性很强，必须进行处理。工业上往往采取下列循环工艺防止铬的污染：

    (1)上述各步反应中属于氧化还原反应的是__________(填序号)。

    (2)第①步，含的废水在酸性条件下用绿矾FeSO4·7H2O处理，写出该反应的离子方程式：_________。

    (3)第②步，向上述反应后的溶液中加入适量的碱石灰，使铬离子转变为Cr(OH)3沉淀。处理后，沉淀物中除了Cr(OH)3外，还有_____、____(写化学式)。已知Cr(OH)3性质类似Al(OH)3，是既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质，从沉淀中分离出Cr(OH)3的流程如图：

    写出从该沉淀物中分离出Cr(OH)3的离子方程式__________、____________。

    (4)回收所得的Cr(OH)3，经③④⑤步处理后又可转变成K2Cr2O7。纯净的K2Cr2O7常用于准确测定Na2S2O3溶液的物质的量浓度，方法如下：

    ①＋6I－＋14H＋=3I2＋2Cr3＋＋7H2O

    ②2＋I2=＋2I－

    准确称取纯净的K2Cr2O7 0.1225g配成溶液，用上述方法滴定，消耗Na2S2O3溶液25.00mL。则Na2S2O3溶液的物质的量浓度为______(保留四位有效数字)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：N2(g)+3H2(g)===2NH3(g) △H=-92kJ/mol。起始反应物为和，物质的量之比为1:3，且总物质的量不变，在不同压强和温度下，反应达到平衡时，体系中的物质的量分数如下表：

    温度

    压强

    400℃

    450℃

    500℃

    600℃

    20MPa

    0.387

    0.274

    0.189

    0.088

    30MPa

    0.478

    0.359

    0.260

    0.129

    下列说法正确的是

    A. 体系中的物质的量分数越大，则正反应速率越大

    B. 反应达到平衡时， 和的转化率均为1

    C. 反应达到平衡时，放出的热量均为92.4kJ

    D. 600℃，30MPa下反应达到平衡时，生成的物质的量最多

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把3.0mol M和2.5mol N混合于2.0L的恒容密闭容器中，发生反应3M(g) + N(g)xP(g) +2Q(g)，5min反应达到平衡，已知M的转化率为50%，P的反应速率为0.15mol·L－1·min－1，则下列说法正确的是（）

    A.方程式中x=2

    B.达平衡后，容器内压强是反应起始时的2倍

    C.向容器中再充入3.0molM和2.5molN，达新平衡时Q的体积分数减小

    D.容器内混合气体的密度不再变化和平均相对分子质量不再变化均可作为达到平衡状态的标志

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，0.2 mol·L-1的HX溶液中c(HX):c(X-)=99:1，下列说法正确的是

    A.升温至 30℃时，溶液 c(HX):c(X)=99:1B.25℃时K(HX)≈2×l0-5

    C.向溶液中加入适量NaX溶液，酸的电离平衡向左移动，新平衡时c(X-)减小D.加水稀释后，溶液中c(X-)、c(H+)、c(OH-)均减小

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