Question

4．某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据，回答下列问题：
（1）该反的化学反应方程式为X+3Y?2Z
（2）从开始至2min，Z的平均反应速率是0.05mol•（L•min）^-1；
（3）第4分钟时下列叙述正确的是BD；
A．该反应已停止     
B． 该反应为可逆反应
C．3v（X）=2v（Z）      
D．c（X）：c（Y）：c（Z）=7：9：2．

Answer 1

分析 （1）根据物质的量的变化判断反应物和生成物，根据物质的量的变化之比等于化学计量数之比书写方程式；
（2）根据v=$\frac{△c}{△t}$计算反应速率；
（3）根据第4分钟时，各物质的量不变，则反应达平衡状态，反应速率之比等于系数之比，据此分析解答．

解答 解：（1）由图象可以看出，反应中X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增多，则X、Y为反应物，Z为生成物，且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=0.1mol：0.3mol：0.2mol=1：3：2，则反应的化学方程式为：X+3Y?2Z，
故答案为：X+3Y?2Z；
（2）v（Z）=$\frac{\frac{0.2mol}{2L}}{2min}$=0.05mol•（L•min）^-1，故答案为：0.05mol•（L•min）^-1；
（3）由图象可知，第4分钟时，各物质的量不变并且反应物不为0，说明反应达平衡状态，则
A．该反应为动态平衡，反应不会停止，故A错误；
B． 该反应为可逆反应，故B正确；
C．反应速率之比等于系数之比，所以2v（X）=v（Z），则C错误；
D．根据平衡时X、Y、Z的量得出c（X）：c（Y）：c（Z）=7：9：2，故D正确；
故选：BD．

点评 本题考查化学平衡图象分析题目，题目难度不大，注意分析各物质的量的变化曲线，把握化学方程式的判断方法．