Question

【题目】下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是

A. pH=11的氨水稀释10倍后溶液pH＞10

B. 将氯化铝溶液加热蒸干并灼烧，最终得氧化铝固体

C. 对2HI（g）H2（g）+I2（g），减小容器体积，气体颜色变深

D. 水垢中含有CaSO4，可先用Na2CO3溶液浸泡处理，而后用盐酸去除

Answer 1

【答案】C

【解析】

A、本来稀释10倍碱性变弱10倍,pH应该是10.但是,氨水属于弱碱,弱碱部分电离,NH3.H2ONH4++OH-加水稀释平衡正向移动，碱性稍大些,所以比10大些,但大不过11,故A 能用平衡移动原理解释;

A、铝离子在水溶液中发生水解，AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl↑，加热条件下氯化氢逐渐挥发，平衡正向移动，氢氧化铝受热易分解，2Al(OH)3=Al2O3+3H2O，所以把氯化铝溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是氧化铝，故A能用平衡移动原理解释；

C、对2HI（g）H2（g）+I2（g）反应前后气体的物质的量没有变化，改变压强不会使平衡发生移动，而减小容器体积，气体颜色变深，是因为体积变小，碘蒸汽的密度增大，导致颜色加深，故C不能用平衡移动原理解释；

D、因为溶解度S（CaCO3）＜S（CaSO4），故水垢中的CaSO4时,加入饱和Na2CO3溶液,能将CaSO4转化为CaCO3,后加盐酸,水垢溶解,从而除去水垢,故D能用平衡移动原理解释；

综上所述，本题正确答案为C。