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    【题目】一定量的甲烷在O2不足的情况下燃烧，得到CO、CO2和H2O的总质量为14.4 g，若其中水的质量为7.2 g，则CO的质量是 (　　)。

    A. 2.8 gB. 4.4 gC. 5.6 gD. 在2.8 g～5.6 g之间

    【答案】A

    【解析】

    试题先由可知生成物中H2O为0.4mol，再由组成关系式H2O～2H可知，生成物中所含H为0.8mol，则由甲烷组成关系式CH4～4H可知，反应物中甲烷为0.2mol；设生成物中CO、CO2分别为xmol、ymol，由碳元素守恒可得：x+y=0.2，由nM可知，28x+44y+7.2=14.4，解上述方程组可得：x=0.1、y=0.1，则CO、CO2的质量分别为2.8g、4.4g；答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】几种主族元素在周期表中的位置如下

    根据上表回答下列问题：

    (1)⑥元素的氢化物是_________ (填化学式)

    (2)①③⑦三种元素原子半径由大到小的顺序是_________(填元素符号)。

    (3)表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为_________，该元素在周期表中的位置是__________________。

    (4)①②③三种元素氧化物对应水化物碱性最强的是_________(填化学式)，①与水反应的化学方程式为_________。

    (5)⑦非金属性强于⑧，从原子结构的角度解释其原因:_________。下列表述中能证明这一事实的是_________ (填序号)

    a.⑦的氢化物比⑧的氢化物稳定

    b.⑦最高价氧化物的水化物的酸性强于⑧最高价氧化物的水化物的酸性

    c.⑦能将⑧从其钠盐溶液中置换出来

    (6)④与⑤元素形成的分子可能是_________ (填字母序号)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关原电池的说法不正确的是（ ）

    A.是一种将化学能转换成电能的装置B.较活泼的金属做电池的负极

    C.电池负极发生氧化反应D.溶液中阴离子移向正极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】其他条件不变时,能使反应速率加快的是　(　　)

    A. 对于反应Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O,增大体系的压强

    B. 对于反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),容器体积固定不变时,充入N2

    C. 对于反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),容器体积固定不变时,充入Ar

    D. 对于反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),容器气体压强不变时,充入Ar

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】李克强总理在《2018年国务院政府工作报告》中强调“今年二氧化硫、氮氧化物排放量要下降3%。”研究烟气的脱硝(除NOx)、脱硫(除SO2)有着积极的环保意义。

    Ⅰ. 汽车排气管上安装“催化转化器”，其反应的热化学方程式为：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) ΔH=-746.50kJ·mol-1。T℃时，将等物质的量的NO和CO充入容积为2L的密闭容器中，若温度和体积不变，反应过程中(0~15min) NO的物质的量随时间变化如图。

    （1）图中a、b分别表示在相同温度下，使用质量相同但表面积不同的催化剂时，达到平衡过程中n (NO)的变化曲线，其中表示催化剂表面积较大的曲线是______（填“a”或“b”）

    （2）在a曲线所示反应中，0~10min内，CO的平均反应速率v(CO)=___________；T℃时，该反应的化学平衡常数K=_____________；平衡时若保持温度不变，再向容器中充入CO、CO2各0.2 mol，则平衡将_________移动(填“向左”、“向右”或“不”)

    （3）15min时, n (NO)发生图中所示变化，则改变的条件可能是_______（填序号）

    A．充入少量CO B.将N2液化移出体系 C.升高温度 D.加入催化剂

    Ⅱ. 已知有下列反应：

    ①5O2(g)+ 4NH3(g)6H2O(g)+ 4NO(g) △H1

    ②N2(g)+O2(g)2NO(g) △H2

    ③2NO(g)+ O2(g)2NO2(g) △H3

    （1）若在高效催化剂作用下可发生8NH3(g)+ 6NO2(g) 7N2(g)+ 12H2O(g)的反应，对NO2进行处理则该反应的△H=__________（用△H1，△H2，△H3表示），△S______0

    （2）某温度下，向某恒容密闭容器中充入一定量的NH3和NO2，按照（1）的原理模拟污染物的处理。若容器中观察到________________（填序号），可判断该反应达到平衡状态

    A．混合气体颜色不再改变 B. 混合气体的密度不再改变

    C．混合气体摩尔质量不再改变 D. NH3和NO2的物质的量之比不再改变

    （3）将一定比例的O2、NH3和NO2的混合气体，匀速通入图(a)所示装有催化剂M的反应器中充分进行反应。

    反应相同时间NOx的去除率随反应温度的变化曲线如图(b)所示。已知该催化剂在100～150℃时活性最高，那么在50～250 ℃范围内随着温度的升高，NOx的去除率先迅速上升后上升缓慢，其中去除率迅速上升段的主要原因是____________________________；当反应温度高于380 ℃时，NOx的去除率迅速下降的原因可能是___________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】齐墩果酸临床用于治疗传染性急性黄疸型肝炎，其结构简式如图所示，下列说法不正确的是

    A. 齐墩果酸能使酸性KMnO4溶液褪色 B. 齐墩果酸能和NaHCO3溶液反应产生气体

    C. 齐墩果酸分子间能形成酯 D. 齐墩果酸能发生加成反应、取代反应、水解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】pC类似于pH，是指极稀溶液中的溶质浓度的常用对数的负值。如某溶液中某溶质的浓度为1×10-3mol·L-1，则该溶液中该溶质的pC=-lg(1×10-3) = 3。下图为25℃时H2CO3溶液的pC-pH图（若离子浓度小于10-5 mol·L-1，可认为该离子不存在）。下列说法错误的是

    A. 向Na2CO3溶液中滴加盐酸至pH等于11时，溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-)+c(Cl-)

    B. 25℃时，H2CO3的一级电离平衡常数Ka1= 10-6

    C. 25℃时，CO2饱和溶液的浓度是0.05 mol·L-1，其中1/5的CO2转变为H2CO3，若此时溶液的pH 约为5，据此可得该温度下CO2饱和溶液中H2CO3的电离度约为1%

    D. 25℃时，0.1 mol·L-1，的Na2CO3和0.1 mol·L-1的NaHCO3混合溶液中离子浓度的大小为c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一密闭容积的容器中进行反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 molL-1、0.1 molL-1、0.2 molL-1。当反应达平衡时，可能存在的数据是

    A. SO2为0.4 molL-1，O2为0.2 molL-1 B. SO2为0.25 molL-1

    C. SO2、SO3均为0.15 molL-1 D. SO3为0.4 molL-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知石墨和金刚石燃烧化学方程式如下：

    C（石墨，s）+O2（g）==CO2（g）

    C（金刚石，s）+O2（g）==CO2（g）

    质量分别为12 g的石墨和金刚石在某一相同条件下燃烧时放出的热量分别为393.8 kJ和395.2 kJ，问：对于单质来说，稳定的单质是石墨还是金刚石？简述理由。

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