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13.下列说法正确的是(  )
A.向氨水中不断通入CO2,随着CO2的增加,$\frac{c(O{H}^{-})}{c(N{H}_{3}•{H}_{2}O)}$不断减小
B.在铜的精炼过程中,若转移1mol电子,则阳极一定溶解32gCu
C.常温下,反应4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)△H>0,△S<0
D.将如图中的活塞快速推至A处固定,气体颜色先变深、再变浅,但比起始时深

分析 A.氨水存在电离平衡NH3•H2O?NH4++OH-,向氨水中不断通入CO2,CO2呈酸性,使平衡向正反应方向进行,故c(OH-)增加,c(NH3•H2O)减小,则$\frac{c(O{H}^{-})}{c(N{H}_{3}•{H}_{2}O)}$不断增加;
B.在铜的电解精炼过程中,若转移1mol电子,则阳极溶解的不仅仅是铜,还有铁锌等金属,故铜的质量小于32gCu;
C.该反应能自发进行,且△S<0,应满足△H-T•△S<0,以此进行判断;
D.左侧压缩体积变小,二氧化氮的浓度变大气体颜色先变深,后平衡正向移动颜色逐渐变浅.

解答 解:A.氨水存在电离平衡NH3•H2O?NH4++OH-,向氨水中不断通入CO2,CO2呈酸性,使平衡向正反应方向进行,故c(OH-)增加,c(NH3•H2O)减小,则$\frac{c(O{H}^{-})}{c(N{H}_{3}•{H}_{2}O)}$不断增加,故A错误;
B.在铜的电解精炼过程中,若转移1mol电子,则阳极溶解的不仅仅是铜,还有铁锌等金属,故铜的质量小于32gCu,故B错误;
C.常温下,反应4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)能自发进行,应满足△H-T•△S<0,该反应为熵减反应,即△S<0,说明是放热反应,△H<0,故C错误;
D.左侧压缩体积变小,二氧化氮的浓度变大气体颜色先变深,后平衡正向移动颜色逐渐变浅,平衡移动的结果是减弱而不是抵消,所以颜色比原来深,故D正确;
故选D.

点评 本题考查了平衡移动、电解原理、能够根据焓变和熵变判断反应能否自发进行,以及压强对化学平衡的影响,难度不大,可根据勒夏特里原理来分析解答即可.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年重庆市高二上第一次月考化学卷(解析版) 题型:实验题

滴定法是分析化学中常用实验方法,请根据滴定法的有关知识回答下列问题:

Ⅰ、某学生用0.1 mol·L-1 的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作分解为如下几步:

A.移取20mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中,并加入2~3滴酚酞;

B.用标准溶液润洗滴定管2~3次;

C.把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好,调节滴定管尖嘴使之充满溶液;

D.取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上1~2cm 处;

E.调节液面至“0”或“0”以下刻度,记下读数;

F.把锥形瓶放在滴定管的下面,用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度.

就此实验完成填空:

(1)正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)_________AF。

(2)上述B步骤操作的目的是______________。

(3)在进行C步操作滴定前排气泡时,应选择下图2中的__________(填序号),若用25mL滴定管进行实验,当滴定管中的液面在“10”处,则管内液体的体积(填序号)__________(①=10mL,②=15mL,③<10mL,④>15mL)。

(4)判断以下操作,对测定结果盐酸浓度的影响(填“偏高”、“偏低”或““无影响”)

①上述A步骤操作之前,若先用待测溶液润洗锥形瓶,则对滴定结果的影响是_________。

②若称取一定量的KOH固体(含少量NaOH)配制标准溶液并用来滴定上述盐酸,则对滴定结果产生的影响是___________。

③如果滴定前装有待测溶液的酸式滴定管尖嘴部分有气泡,而滴定结束后气泡消失,则测定结果将____________。

Ⅱ、氧化还原滴定法实际生产中运用较为广泛的方法。制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4在加热条件下水解生成TiO2·xH2O,经过过滤、水洗除去其中的Cl-,再经烘干、焙烧除去水分,最后得到粉体TiO2。

可用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数。在一定条件下,将粉体溶解并将溶液中的Ti2-氧化为Ti3+,再以KSCN溶液作指示剂,用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。【注:NH4Fe(SO4)2是一种复盐,含有两种阳离子】。请回答下列问题:

(1)TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化学方程式为_______________________。

(2)配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时,加入一定量稀H2SO4的原因是____________________,使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外,还需用到图中的______________(填序号)

检验TiO2·xH2O中Cl-是否被除净的方法是________________________。

(3)滴定终点的现象是:当滴入最后一滴NH4Fe(SO4)2标准溶液时_______________________。

(4)滴定分析时,称取TiO2(摩尔质量为M g·mol-1)粉体试样wg,消耗v ml c mol·L-1 NH4Fe(SO4)2标准溶液。则TiO2质量分数表达式为___________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.已知用硫酸酸化的草酸(H2C2O4)溶液能与KMnO4溶液反应.
(1)该反应的离子方程式5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O.
(2)双鸭山市第一中学高二化学兴趣小组同学发现每组实验反应速率随时间的变化总是如图,其中t1~t2时间内速率变快的主要原因可能是:①此反应放热,温度升高,化学反应速率加快;②生成物中的锰离子(或硫酸锰)为此反应的催化剂.
(3)常温下,探究不同的初始pH和草酸溶液浓度对反应速率的影响,设计如下实验,则A=3,C=100,E=20
实验编号温度初始pH0.1mol/L草酸溶液体积/mL0.01mol/LKMnO4
溶液体积/mL
蒸馏水体积/mL待测数据(混合液褪色时间/s)
常温14010060t1
常温ABC60t2
常温380DEt3
(4)若t1<t2,则根据实验①和②得到的结论是其他条件相同时,溶液的初始pH越小,该反应的反应速率越快.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.氯气是一种重要的工业原料.工业上利用反应3Cl2+2NH3=N2+6HCl检查氯气管道是否漏气.下列说法错误的是(  )
A.若管道漏气遇氨就会产生白烟B.该反应利用了Cl2的强氧化性
C.生成1 mol N2有3 mol 电子转移D.该反应不属于复分解反应

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.化学与生活密切相关,下列有关说法错误的是(  )
A.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维
B.食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质
C.加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性
D.用聚氯乙烯代替聚乙烯作食品包装袋,有利于节约成本

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.X、Y、Z、W四种短周期元素的原子序数依次增大,X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍,Y原子的最外层只有2个电子,Z单质可制成半导体材料,W与X属于同一主族,下列叙述正确的是(  )
A.X只能形成一种氧化物
B.化合物YX比WX3的熔点高
C.元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱
D.原子半径的大小顺序:r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.已知aAn+bB(n+1)+cCn-dD(n+1)-具有相同的电子层结构,关于A、B、C、D四种元素叙述正确的是(  )
A.气态氢化物的稳定性:D>CB.四种元素一定属于短周期元素
C.单质的还原性:B>AD.原子序数:b>a>c>d

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

2.下列五种物质中,用序号填写①Ar  ②CO2 ③H2SO4④K2S⑤NaOH
只存在共价键的是②③,只存在离子键的是④,既存在离子键又存在共价键的是⑤,不存在化学键的是①.属于共价化合物的是②③,属于离子化合物的是④⑤.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.反应N2+3H2?2NH3,在2L的密闭容器内进行到半分钟时,有0.6mol NH3生成,则下列反应速率不正确的是(  )
A.${V}_{N{H}_{3}}$=0.6mol/L•minB.${V}_{{N}_{2}}$=0.005mol/L•s
C.${V}_{{H}_{2}}$=0.9mol/L•minD.${V}_{N{H}_{3}}$=0.02mol/L•s

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