Question

某不纯的MnO₂粉末，其中只含一种杂质，经测定含氧质量分数为35.8%，则这种杂质可能是（　　）

• A、MgO
• B、SiO₂
• C、CuO
• D、铁粉

Answer 1

考点：有关混合物反应的计算

专题：计算题

分析：二氧化锰中氧元素的质量分数为：w（O）=

16×2

55+16×2

×100%≈36.8%＞35.8%，说明杂质中氧元素的质量分数一定小于35.8%，然后根据各选项中氧元素含量进行判断．

解答： 解：二氧化锰中氧元素的质量分数为：w（O）=

16×2

55+16×2

×100%≈36.8%＞35.8%，故所含的杂质的氧元素的质量分数应小于35.8%，
A．氧化镁中氧元素的质量分数为：

16

24+16

×100%=40%＞35.8%，不满足条件，故A错误；
B．二氧化硅中氧元素的质量分数为：

16×2

28+16×2

×100%≈53.3%＞35.8%，不满足条件，故B错误；
C．氧化铜中氧元素的质量分数为：

16

16+64

×100%=20%＜35.8%，满足条件，故C正确；
D．Fe中氧元素质量分数为0，满足条件，故D正确；
则所含的杂质可能是：CuO、Fe，
故选CD．

点评：本题考查了混合物中元素的含量的计算，题目难度不大，注意掌握化合物中元素质量分数的计算方法，明确题干信息的含义为解答本题的关键．