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    (5分)氧化锌和锌的混合物14.6 g，加入浓度为1 mol/L的盐酸500 mL，充分反应后，所得溶液中Zn2+的物质的量浓度为0.4 mol/L,求原混合物中氧化锌和锌的物质的量。（假设反应前后溶液体积不变）
    (5分)n(Zn)="n" (ZnO)="0.1" mol
    略
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    比较镁和铝与盐酸反应的难易程度，在两个实验中需控制不相同的实验条件是（　　）
    A．镁片与铝片的形状和大小
    B．盐酸的浓度
    C．盐酸的体积
    D．产生气体的体积

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (14分)某实验小组分别用图1、2装置测定某种钙片中碳酸钙的含量，夹持装置已略去。提供的试剂:研细的钙片粉末 (钙片中的其他成分不与盐酸反应)、盐酸、5%NaOH溶液、饱和溶液、饱和溶液和蒸馏水。
                            
    实验过程:
    Ⅰ.检查两套装置的气密性。
    Ⅱ.在A、C的右边加入0.25g钙片粉末，左边加入3mL盐酸，塞紧塞子。在B、E中均加入饱和溶液,如图所示，记下量气管读数。
    Ⅲ.将A、C倾斜，使液体与固体混合，实验结束并冷却后读出量气管读数，测得B中收集到的气体为41.90mL，E中收集到的气体体积为39.20mL(以上气体体积均已折算为标准状况下的体积）。
    回答下列问题:
    (1)Ⅰ中检查图1装置气密性的方法是                                           
                                                                             。
    （2）A中发生反应的离子方程式为                                           ；
    D中加入试剂为              ，D的作用是                                。
    （3）实验前左右两管液面在同一水平面上，最后读数时右管的液面高于左管的液面，应进行的操作是                                                                    
                                                                                 。
    （4）图2实验所得钙片中的碳酸钙的质量分数为             ;图1实验比图 2实验所得钙片中的碳酸钙含量偏高，用离子万程式表示偏高的原因                              
                                                   。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题


    ⑴钾和硝酸钾反应可制得氧化钾K＋KNO3→K2O＋N2（未配平），每生成9.4gK2O消耗的还原剂有___________g
    ⑵超氧化钾和过氧化钾都能与二氧化碳反应均生成氧气和K2CO3，在医院、矿井、潜水、高空飞行中用作供氧剂。请尝试写出超氧化钾与二氧化碳反应的化学方程式
    __________________________________________________________________________,为了维持气压稳定可以使用超氧化钾和过氧化钾的混合物使吸收的CO2与生成的O2体积相同（同温同压）,则它们的物质的量之比为____________
    ⑶KO2加热至600℃部分分解得到产物A。6.30g产物A充分吸收二氧化碳生成碳酸钾并产生氧气1.12L(标准状况)，试确定产物A中钾氧两种原子个数之比。如果产物A只含有两种化合物，写出所有可能的化学式并计算A中两种化合物的物质的量之比。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （18分）镍(Ni)是一种重要的金属,在材料科学等领域有广泛应用。
    （1）Ni在元素周期表中的位置是                 。
    （2）镍易形成配合物，如：Ni(CO)4、[Ni(NH3)6] 2+等。写出一种与配体CO互为等电子体的阴离子         。配体NH3中N原子的杂化类型为           , 它可用作致冷剂的原因是        。若[Ni(NH3)6] 2+为正八面体构型，则[Ni(CO)2(NH3)4] 2+的结构有  种。
    （3）镍常见化合价为+2、+3, 在水溶液中通常只以+2 价离子的形式存在。+3价的镍离子具有很强的氧化性，在水中会与水或酸根离子迅速发生氧化还原反应。Ni3+的电子排布式为           ，NiO(OH)溶于浓盐酸的化学方程式为                       。
    （4）镍和镧()组成的一种合金LaNix是较好的储氢材料，能快速可逆地存储和释放H2。LaNix的晶胞如图，其储氢原理为：镧镍合金吸附H2，H2解离为原子，H储存在其中形成LaNixH6。LaNixH6中，x=          。该贮氢的镧镍合金、泡沫氧化镍、氢氧化钾溶液组成的镍氢电池被用于制作原子钟，反应原理为：
    LaNixHy+y NiO(OH) LaNix+y NiO+y H2O。写出其放电时负极的电极反应方程式    
                                                                                    

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    钛及其合金具有密度小，强度高，耐腐蚀等优良性能，被广泛用于航天、航空、航海、石油化工、医药等部门，因此，钛被誉为第三金属和战略金属。从铁钛矿提取金属钛（海绵钛）的主要工艺过程如下：

    （1）钛铁矿的主要成分是FeTiO3,第一步发生的反应：FeTiO3+CTiO2+Fe+CO↑,在FeTiO3（钛酸亚铁）中，钛的化合价为           。
    （2）第二步：二氧化钛在高温下与焦炭、氯气反应生成四氯化钛和一氧化碳，写出化学方程式：            ，还原产物是         。
    （3）用镁在高温下还原四氯化钛，该反应的环境要求是    ；写出化学方程式     。
    （4）菱镁矿（主要成分是碳酸镁）煅烧后与焦炭混合在氯化器中高温下通入氯气生成氯化镁，电解熔融氯化镁得到镁。
    ①写出菱镁矿煅烧及氯化制取氯化镁的化学方程式：               ；
    ②写出电解熔融氯化镁的电解方程式                   。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    锂电池是新一代高能电池，它以质量轻、能量高而受到普遍重视。目前已经研制出了多种锂电池，某种锂电池的总反应可表示为：Li+MnO２====ＬｉＭｎＯ２，若该电池提供了5 C电荷量(其他损耗不计)，则消耗的正极材料的质量约为(相对分子质量Ｌｉ：７，ＭｎＯ２：8７，电子电荷量取１．６０×１０－１９Ｃ)(    )
    A.３．５ ｇ                               
    B.７ ｇ
    C.４．５２×１０－３ ｇ                     
    D.４．５２×１０－２ ｇ

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将物质X逐渐加入Y溶液中，生成沉淀的物质的量n2与所加X的物质的量n1的关系如图4—1所示．符合图所示情况的是

     
    		A
    		B
    		C
    		D
    X
    		NaOH
    		AlCl3
    		HCl
    		Na[Al (OH)4]
    Y
    		AlCl3
    		NaOH
    		Na[Al (OH)4]
    		HCl
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质的转化在给定条件下不能实现的是（　　）
    A．SiO2
    NaOH
    Na2SiO3
    HCl
    H2SiO3
    B．Al2O3
    NaOH(ap)
    NaAlO2
    CO2
    Al（OH）3
    C．Fe
    O2
    点燃
    Fe2O3
    H2SO4
    Fe2（SO4）2
    D．HCl
    MnO2
    Cl2
    Ca(OH)2
    Ca（ClO）2

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