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    泰雅紫是古代地中海沿岸出产的一种贵重染料，罗马帝王用法律规定，只有皇族与教主可穿用这种染料染的紫色衣袍．当时人们是从小的紫蜗牛中提取泰雅紫的，制备1.5g泰雅紫需要多达12000只紫蜗牛，现知其结构为如下图所示的含溴有机化合物，下列说法不正确的是   （　　）
    A．泰雅紫分子的分子式为：C16H8N2Br2O2
    B．1mol泰雅紫与H2加成最多需9molH2
    C．泰雅紫属于烃的衍生物
    D．检验泰雅紫中溴元素可直接加入硝酸银溶液，观察是否有浅黄色沉淀生成
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    A、根据键线式的特点和碳原子的四价键知识，可知泰雅紫分子的分子式为：C16H8N2Br2O2，故A正确；
    B、1mol泰雅紫含有2mol苯环，可以被氢气加成，消耗6molH2，此外还有3mol双键，消耗3molH2，故1mol泰雅紫与H2加成最多需9molH2，故B正确；
    C、烃的衍生物是指在烃分子中的氢原子被其他的原子所代替的一种有机物，泰雅紫属于烃的衍生物，故C正确；
    D、泰雅紫中溴元素的检验方法：先用强碱氢氧化钠溶液将溴原子转化为溴离子，再加入硝酸银溶液，观察是否有浅黄色沉淀生成，泰雅紫中的溴元素不和硝酸银直接反应，故D错误．
    故选D．
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    根据元素在周期表中的位置判断，下列元素中原子半径最小的是（　　）
    A．氧B．氟C．碳D．氖

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如图为周期表中短周期的一部分，若A原子的最外电子层上有5个电子，则下列说法中不正确的是（　　）
    A．D的单质可跟B的氢化物的水溶液反应
    B．A的高价氧化物对应水化物比B的高价氧化物对应水化物的酸性弱
    C．B的氢化物比C的氢化物稳定
    D．原子半径A＞B＞C
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    X、Y、Z都是第三周期元素，核电荷数依次增大，X的氧化物对应水化物为强碱，Z的原子半径在同周期最小．据此判断下列说法不正确的是（　　）
    A．X是第IA元素，Z是第ⅦA元素
    B．X、Y、Z三种元素的最高化合价依次升高
    C．如果Y的最高价氧化物的水化物难溶于水，则Y一定是Al
    D．Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知主族元素A和B的原子序数分别为a和b，且原子半径为B＞A，则下列说法中正确的是（　　）
    A．a一定大于b
    B．若A和B不在同一周期，则a一定大于b
    C．a一定小于b
    D．若A和B在同一周期，a一定大于b

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    与主族元素在元素周期表中所处的位置有关的是（　　）
    A．相对原子质量
    B．核内中子数
    C．次外层电子数
    D．电子层数和最外层电子数

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，已知X最外层电子数为2，则下列叙述中正确的是（　　）
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    A．Z一定是活泼的金属元素
    B．Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸
    C．Y一定是非金属性很强的元素
    D．1molX的单质跟足量水反应时，发生转移的电子为2mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：多选题

    下表为元素周期表短周期的一部分．下列有关A、B、C、D、E五种元素的叙述中，不正确的是（　　）
    A B C
    D E
    A．A与B形成的阴离子可能有：AB32-、A2B42-
    B．E的氢化物的沸点比C的氢化物的沸点高
    C．D在过量的B中燃烧的主要产物为DB3
    D．这5种元素形成只含极性键的非极性分子多于5种

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：多选题

    碲（Te）是第52号元素，位于周期表中第VIA族，处于金属区与非金属区的交界线上．下列叙述正确的是（　　）
    A．碲的单质具有半导体的性能
    B．碲化氢（H2Te）比H2S更稳定
    C．碲可在空气中燃烧生成二氧化碲（TeO2）
    D．H2TeO4的酸性比H2SO4强

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