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    【题目】下列关于苯的说法正确的是(　　)

    A. 是一种具有芳香气味的无色无毒液体

    B. 不溶于水、密度比水大，是常用的有机溶剂

    C. 既能发生取代反应又能发生加成反应

    D. 分子中的C—C键、C===C键交替形成环状结构

    【答案】C

    【解析】A.苯是有毒的液体； B.苯的密度比水小；C.苯既可以与液溴发生取代反应,也可以和氢气发生加成反应；D.苯分子中的键是介于单键与双键之间的一种独特键。

    苯是有毒的液体,A错误；苯的密度比水小,B错误；苯既可以与液溴发生取代反应,也可以和氢气发生加成反应，C正确；苯分子中的键是介于单键与双键之间的一种键,D错误；正确选项C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如下图所示(图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据)。

    根据上图回答下列问题：

    （1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是___________________________________。

    （2）PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是________________________________。

    （3）P和Cl2分两步反应生成1 mol PCl5的ΔH3=______________，P和Cl2一步反应生成1 mol PCl5的ΔH4____ΔH3(填“大于”“小于”或“等于”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组为了研究在溶液中进行的反应A+BC+D的反应速率，他们将A、B在一定条件下反应并测定反应中生成物C的浓度随反应时间的变化情况，绘制出如图所示的曲线。据此，请回答下列问题：

    （1）在0～t1、t1～t2、t2～t3各相同的时间段里，反应速率最大的时间段是__________，生成C的量最多的时间段是__________。

    （2）从反应速率的变化，可看出该反应可能是__________(填”放热”或”吸热”)反应。

    （3）在t4后，C的浓度不再变化的原因可能是____________________。

    根据你的分析，定性地画出该反应的速率随反应时间的变化曲线(有几种情况画几种坐标图)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子在溶液中能大量共存，加入(NH4)2Fe(SO4)26H2O晶体后，仍能大量共存的是

    A. Na+、H+、Cl-、NO3- B. Na+、Mg2+、Cl-、SO42-

    C. K+、Ba2+、OH-、I- D. Cu2+、CO32-、Br-、ClO-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可逆反应aA(g)+ bB(g)cC(g)+ dD(g)达到平衡时，各物质的浓度满足以下关系： =K(为一常数)，K称为化学平衡常数，其反应的K值只与温度有关。现有反应：CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+ H2(g) ΔH <0，在850°C时，K =1。

    （1）若升高温度到950°C，达到平衡时K 1(填“大于”“小于”或“等于”)。

    （2）850°C时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0 mol CO、3.0 mol H2O、1.0 mol CO2和x mol H2，则：

    ①当x=5.0时，上述平衡向 (填“正反应”或“逆反应”)方向移动。

    ②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是 。

    （3）在850°C时，若设x=5.0和x=6.0，其他物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H2的体积分数分别为a%、b%，则a b(填“大于”“小于”或“等于”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

    A. 1 mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2NA

    B. 标准状况下，以任意比混合的氢气和一氧化碳气体共8.96 L，在足量氧气中充分燃烧时消耗氧气的分子数为0.2NA

    C. 含1 mol FeCl3的溶液中Fe3＋的个数为NA

    D. 1.8 g NH4＋中含有的电子数为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】太阳能电池是通过光电效应或者光化学效应直接把光能转化成电能的装置。其材料除单晶硅，还有铜铟镓硒等化合物。

    （1）镓的基态原子的电子排布式是_________________。

    （2）硒为第4周期元素，相邻的元素有砷和溴，则3种元素的第一电离能从大到小顺序为________________（用元素符号表示）。

    （3）气态SeO3立体构型为_____________________，中心原子的杂化类型是_______________。

    （4）硅烷（SinH2n+2）的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示，呈现这种变化关系的原因是： ________________________。

    （5）在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为__________，层间作用力为__________________；

    （6）金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，反应的离子方程式为___________________________________。

    （7）一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积的结构。在晶胞中，Au原子位于顶点，Cu原子位于面心，则该合金中Au原子与Cu原子个数之比为___________，若该晶胞的边长为a pm，则合金的密度为________g·cm-3 （金、铜的摩尔质量分别用M(Au)、M(Cu)表示。只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有CuO和Fe2O3组成的混合物a g，向其中加入2 mol·L—1的硫酸溶液50mL，恰好完全反应。若将a g该混合物在足量H2中加热，使其充分反应，冷却后剩余固体质量( )

    A. 1.6 a g B. (a－1.6) g C. (a－3.2) g D. a g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有一定条件下进行的反应：Cu+2H2O＝Cu(OH)2+H2↑，有人想根据该反应设计原电池，下列说法正确的是

    A. 可以铜为负极，碳为正极，氯化钠为电解质溶液构成原电池

    B. 可以铜为正极，碳为负极，氯化钠为电解质溶液构成原电池

    C. 可以铜为负极，碳为正极，稀硫酸为电解质构成原电池

    D. 该反应不能构成原电池

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