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    【题目】反应2HClO+Mg=Mg(ClO)2++H2↑。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是

    A.中子数为20的氯原子：ClB.次氯酸的电离方程式：HClO=H++ClO-

    C.次氯酸的电子式：D.镁离子的结构示意图：

    【答案】A

    【解析】

    A．中子数为20的氯原子的质量数为37，该氯原子正确的表示方法为：Cl，故A正确；

    B．次氯酸是弱电解质，存在弱电解质的电离平衡，电离方程式：HClOH++ClO-，故B错误；

    C．次氯酸是共价化合物，氧原子与氢原子、氯原子分别通过1对共用电子对结合结构式为HOCl，其正确的电子式为，故C错误；

    D．Mg2+的核外电子总数为10，最外层满足8电子稳定结构，其离子结构示意图为，故D错误；

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室里，从废旧钴酸锂离子电池的正极材料(在铝箔上涂覆活性物质 LiCoO2)中，回收钴、锂的操作流程如图所示：

    回答下列问题。

    (1)拆解废旧电池获取正极材料前，先将其浸入 NaCl 溶液中，使电池短路而放电，此时溶液温度升高，该过程中能量的主要转化方式为_____。

    (2)“碱浸”过程中产生的气体是_____；“过滤”所得滤液用盐酸处理可得到氢氧化铝，反应的化学方程式为_________。

    (3)“酸浸”时主要反应的离子方程式为_____；若硫酸、Na2S2O3 溶液用一定浓度的盐酸替代，也可以达到“酸浸”的目的，但会产生_________(填化学式)污染环境。

    (4)“沉钴”时，调 pH 所用的试剂是_____；“沉钴”后溶液中 c(Co2+)=_____。(已知：Ksp[Co(OH)2]=1.09×l0-15)

    (5)根据如图判断，“沉锂”中获得Li2CO3 固体的操作主要包括_______、_______、洗涤、干燥等步骤。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】药物他莫肯芬(Tamoxifen)的一种合成路线如图所示：

    已知：+HBr+RBr

    回答下列问题。

    （1）A+B→C的反应类型为__；C中官能团有醚键、__(填名称)。

    （2）CH3CH2I的名称为__。

    （3）反应D→E的化学方程式为__。

    （4）Tamoxifen的结构简式为__。

    （5）X是C的同分异构体。X在酸性条件下水解，生成2种核磁共振氢谱都显示4组峰的芳香族化合物，其中一种遇FeCl3溶液显紫色。X的结构简式为__、__(写2种)。

    （6）设计用和CH3I为原料(无机试剂任选)制备的合成路线：__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】扎实的实验知识对学习有机化学至关重要。

    (1)实验室用纯溴和苯在铁离子催化下反应制取溴苯，得到粗溴苯后，粗溴苯的精制常进行如下操作：a.蒸馏 b.水洗、分液 c.用干燥剂干燥 d.10%的NaOH溶液碱洗、分液。正确的操作顺序是________。

    A.abcdb B.bdbca C.dbcab D.bdabc

    分液时上层液体应从________________(填“上口倒出”“下导管直接流出”)，蒸馏时所需仪器除酒精灯、温度计、蒸馏烧瓶、牛角管、锥形瓶外还需要的玻璃仪器为______。

    (2)下列各组试剂中，能鉴别乙醇、己烷、己烯、乙酸溶液、苯酚溶液等五种无色溶液的是________。

    A.金属钠、FeCl3溶液、NaOH溶液

    B.新制的Cu(OH)2悬浊液、紫色石蕊溶液

    C.紫色石蕊溶液、溴水

    D.溴水、新制的Cu(OH)2悬浊液

    (3)溴乙烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，不能说明产生的气体为乙烯的原因是_________。

    (4)某有机物的相对分子质量为102，经红外光谱测定，该有机物分子中含有一个羧基、一个羟基和一个碳碳双键，则其可能的结构简式为____(提示：羟基不能连在碳碳双键上)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关汉黄芩素的叙述正确的是(已知酮基只与氢气加成，与Br2不反应）（ ）

    A.汉黄芩素的分子式为C16H13O5

    B.该物质遇FeCl3溶液显色

    C.1mol该物质与溴水反应，最多消耗1molBr2

    D.与足量H2发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少1种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】等质量的铁与过量的盐酸在不同的试验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积V的数据，根据数据绘制得到图甲，则曲线a、b、c、d所对应的试验组别是（ ）

    组别

    c(HCl)(mol·L-1)

    温度(℃)

    铁的状态

    1

    2.0

    25

    块状

    2

    2.5

    30

    块状

    3

    2.5

    50

    粉末状

    4

    2.5

    30

    粉末状

    A.3－4－2－1B.1－2－4－3C.4－3－2－1D.1－2－3－4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列不能用勒夏特列原理解释的是

    A. 新制氯水光照后颜色变浅

    B. 2HI(g)H2(g)+I2(g)平衡体系，加压颜色变深

    C. 高压比常压有利于合成氨

    D. 钠与氯化钾共融制备钾Na(1)+KCl(l)K(g)+NaCl(l)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质既不属于同系物，也不属于同分异构体的是（ ）

    A.CH3-CH2-CH3和CH3-CH2-CH2-CH3

    B.CH3CH2CH=CH2和

    C.和

    D.乙酸和甲酸甲酯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NH4HCO3的分解温度是 35℃。以氯化钾和制取二氧化钛的副产品硫酸亚铁为原料生产铁红颜料和过二硫酸铵等，原料的综合利用率较高。其主要流程如下：

    （1）气体x是_________，反应 I 需控制反应温度低于35℃ , 其目的是_______。

    （2）反应I的离子方程式为 ___________，FeCO3灼烧的反应方程式为 __________。

    （3）各物质的溶解度曲线如图，晶体z是____，简述反应III发生的原因 ________，工业生产上常在反应III的过程中加入一定量的乙醇，其目的是_____________。

    （4）反应IV 常用于生产(NH4)2S2O8 (过二硫酸铵）。电解时均用惰性电极，气体y是__________，阳极发生的电极反应可表示为_______________ 。

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