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    将一小块钠投入到FeCl3溶液中，观察到的现象是(　　)

    A. 钠溶解，有铁析出并有气体产生

    B. 只有气体产生

    C. 既有气体产生，又有红褐色沉淀产生

    D. 只有沉淀产生

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省南昌市高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    室温下向10 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中加入0.1 mol·L-1的一元酸HA,溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）

    A. a点所示溶液中c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(HA)

    B. a、b两点所示溶液中水的电离程度相同

    C. pH=7时,c(Na+)=c(A-)+c(HA)

    D. b点所示溶液中c(A-)>c(HA)

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年福建省高一下学期开学考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    根据要求完成下列化学方程式或离子方程式

    （1）金属铝与氢氧化钠溶液反应_______________________

    （2）工业用焦炭与二氧化硅制粗硅_______________________

    （3）金属铝与氧化铁的铝热反应_______________________

    （4）Na2O2与水反应的离子方程式_______________________

    （5）氯化亚铁溶液与氯气反应的离子方程式_______________________

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年新疆兵团农二师华山中学高一下学期学前考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    根据反应Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，回答下列问题：

    (1)氧化产物是__________，还原产物是________。

    (2)氧化剂与还原剂的物质的量之比是________。

    (3)当有2 mol HNO3参加反应时，被氧化的物质是_____________ mol ，电子转移数目约为________个。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年新疆兵团农二师华山中学高一下学期学前考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    离子方程式H＋+OH-=H2O所表示的反应是（ ）

    A. 所有酸和碱之间的中和反应

    B. 强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应

    C. 所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应

    D. 所有强酸和强碱之间的中和反应

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年广东省广州市高一上学期期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3 、FeCO3　 、MgO、CaO等，生产工艺流程示意如下：

    请回答下列问题：

    （1）将菱锌矿研磨成粉的目的是：______________________________。

    （2）漂白粉的有效成分是NaClO,请完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：_______________________

    □Fe(OH)2+ □ClO- + □_____＝ □Fe(OH)3 + □ Cl－

    （3）针铁矿（Goethite）是以德国诗人歌德（Goethe）名字命名的，组成元素是Fe、O和H，相对分子质量为89，化学式是____________（不用考虑化学式中各元素的排列顺序）。

    （4）根据下表数据，调节“滤液2”的pH时，理论上可选用的最大区间为________________。

    Mg(OH)2

    Zn(OH)2

    开始沉淀的pH

    10.4

    6.4

    沉淀完全的pH

    12.4

    8.0

    开始溶解的pH

    —

    10.5

    （5）假设各步转化均完全，分析图中数据可知：菱锌矿粉中ZnCO3的质量是_____________。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年广东省广州市高一上学期期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某溶液加入铝可以产生H2，则在该溶液中一定能大量存在的离子组是

    A. Na+、Fe3+、SCN-、 Cl- B. K+、Cl-、Na+、SO42-

    C. K+、Fe2+、Cl-、NO3- D. Na+、HCO3-、Al3+、Cl-

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    科目：高中化学 来源：2017届广西省高三2月月考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在Na+浓度为0.9mol﹒L-1的某澄清溶液中，还可能含有下表中中的若干种离子：取该溶液100mL进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）：

    阳离子

    K+、Ag+、Mg2+、Ba2+

    阴离子

    NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-

    Ⅰ.向该溶液中加入足量稀HCl，产生白色沉淀并放出1.12L气体

    Ⅱ.将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为3.6g

    Ⅲ.在Ⅱ的滤液中滴加BaC12溶液，无明显现象。下列说法不正确的是

    A. K+一定存在，且c(K+ )≤1.3mol • L-1

    B. 实验I能确定一定不存在的离子是Ag+、Mg2+、Ba2+

    C. 实验I中生成沉淀的离子方程式为SiO32-+2H+=H2SiO3↓

    D. 实验Ⅲ能确定一定不存在SO42-

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖南省长沙市高二下学期第一次模块检测化学试卷（解析版） 题型：实验题

    亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效氧化剂、漂白剂．已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2•3H2O，高于38℃时析出晶体是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl．利用如图所示装置制备亚氯酸钠．

    完成下列填空：

    （1）装置②中产生ClO2的化学方程式为______．装置③的作用是______．

    （2）从装置④反应后的溶液获得NaClO2晶体的操作步骤为：①减压，55℃蒸发结晶；②______；③______；④低于60℃干燥，得到成品．（选择合适的操作编号填空）

    A．冷却到室温后，过滤 B．趁热过滤 C．常温洗涤

    D．冰水洗涤 E．38～60℃的温水洗涤

    （3）准确称取所得亚氯酸钠样品10g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应（ClO2﹣+4I﹣+4H+═2H2O+2I2+Cl﹣）．将所得混合液配成250mL待测溶液．配制待测液需用到的定量玻璃仪器是______；

    （4）取25.00mL待测液，用2.0mol/L Na2S2O3标准液滴定（I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣），以淀粉溶液做指示剂，达到滴定终点时的现象为________________________________．重复滴定2～3次，测得所用Na2S2O3溶液体积的平均值为20.00mL．该样品中NaClO2的质量分数为______．

    （5）Na2FeO4和ClO2在水处理过程中分别被还原为Fe3+和Cl﹣．如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么ClO2、Na2FeO4、Cl2三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是　　　　　　＞　　　　　　＞　　　　　　．______（填化学式）

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