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    11．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（　　）
    A．形成化学键B．氯化铵与氢氧化钡晶体混合
    C．铝热反应D．生石灰溶于水

    分析 化学反应中生成物总能量高于反应物总能量，表明反应是吸热的反应，焓变△H＞0，据此判断分析．

    解答 解：A．形成化学键时，反应放出热量，不是吸热反应，故A不选；
    B．氯化铵与氢氧化钡是典型的吸热反应，生成物总能量高于反应物总能量，故B选；
    C．铝热反应是放热反应，虽然需要在加热条件下进行，但反应是放热反应，故C不选；
    D．生石灰溶于水是典型的放热反应，反应放出大量的热，故D不选．
    故选B．

    点评 本题考查化学反应的能量变化，知道生成物总能量高于反应物总能量的反应是吸热反应是解题的关键，联系典型的吸热和放热反应解答．本题难度不大，是基础题．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列有关于氯及其化合物的说法不正确的是（　　）
    A．电解饱和食盐水可制得黄绿色的氯气
    B．氢气在氯气中安静地燃烧，发出黄色火焰，生成物溶于水可制得盐酸
    C．工业上用Cl2和石灰乳为原料制造漂白粉
    D．Cl2能与铁反应生成氯化铁

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．铁、铜及其化合物在日常生产、生活中有着广泛的应用．回答下列问题：
    （1）铁元素在周期表中的位置是第4周期VIII族，基态Cu2+的核外电子排布式是[Ar]3d9．元素铁与铜的第二电离能分别为：ICu=1958KJ•mol-1、IFe=1561KJ•mol-1，ICu＞IFe的原因是铜失去1个电子后为3d10，轨道为全充满，相对较稳定，再失去电子较难；而铁失去1个电子后为3d64s1，再失去电子相对较易．
    （2）有机铁肥三硝酸六尿素合铁（Ⅲ），化学式为：[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3．
    ①尿素分子中C原子的杂化方式是sp2．
    ②[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3 中“H2NCONH2”与 Fe（Ⅲ）之间的作用力是配位键．根据价层电子对互斥理论推测 NO3-的空间构型为平面三角形．
    （3）Fe3+可用SCN-检验，其对应的酸有两种，分别为硫氰酸（H-S-C≡N）和异硫氰酸（H-N=C=S），这两种酸中沸点较高的是异硫氰酸（H-N=C=S），原因是异硫氰酸更易形成分子间氢键．
    （4）FeCl3晶体易溶于水和乙醇，用酒精灯加热即可气化，由此可知 FeCl3的晶体类型为分子晶体；S和Fe形成的某化合物，其晶胞如图一所示，则该物质的化学式为FeS．
    （5）Cu晶体的堆积方式如图二所示，晶体中Cu原子的配位数为12；设Cu原子半径为a，晶体空间利用率为$\frac{4×\frac{4}{3}π{a}^{3}}{（2\sqrt{2}×a）^{3}}×100%$（用含a 的式子表达，不化简）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列关于苯的说法正确的是（　　）
    A．能与水互溶B．密度比水大
    C．能发生取代反应D．分子中存在单双键结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列关于碱金属的原子结构和性质的叙述不正确的是（　　）
    A．碱金属元素的原子在化学反应中容易失去电子
    B．碱金属单质都是强还原剂
    C．碱金属单质都能在O2中燃烧生成过氧化物
    D．碱金属单质都能与水反应生成碱

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．铜与氯化铁溶液反应：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
    B．锌粒与稀硝酸反应：Zn+2 H+═Zn2++H2↑
    C．氯气与水反应：H2O+Cl2═2H++Cl-+ClO-
    D．工业制漂白粉：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．已知：向FeCl2溶液中滴加稀硝酸，溶液颜色由浅绿色变为棕黄色．某同学用此反应设计了如图所示原电池．
    （1）写出FeCl2与稀硝酸反应的离子方程式3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O．
    （2）图中电子流动方向为a极到b极．（填“a”或“b”）
    （3）在乙烧杯中会观察到的现象为生成无色气体，遇到空气变红棕色，写出乙烧杯中的电极反应方程式4H++NO3-+3e-=NO↑+2H2O．
    （4）H+流向乙烧杯（填“甲”或“乙”），若一段时间内流向该烧杯的H+有0.05mol，则消耗Fe2+2.8g．
    （5）该装置存在的缺点是（写一点）正极生成的NO会污染空气．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）
    A．常温下，22.4LNH3与氧气完全反应生成NO时，转移的电子数小于5NA
    B．在1mol重甲基（-CD3）中含有的电子数为9NA
    C．在电解食盐水的实验中，若电解后溶液总体积为1L，阴极析出的气体的分子数为0.5NA，电解后溶液的pH为12
    D．一定条件下3mol SO2和1 molO2 混合在密闭容器中充分反应后的分子总数为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．《中国诗词大会》不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含着许多化学知识，下列诗词分析不正确的是（　　）
    A．刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，金性质稳定，可通过物理方法得到
    B．王安石诗句“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，爆竹的燃放涉及氧化还原反应
    C．李白诗句“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”，“紫烟”指“香炉”中碘升华的现象
    D．曹植诗句“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里“燃豆萁”的能量变化主要是化学能转化为热能

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