某化学兴趣小组欲设计使用如图装置验证:铜和一定量的浓硝酸反应有一氧化氮产生．(假设气体体积均为标准状况.导气管中气体体积忽略不计.且忽略反应中溶液的体积变化)试回答下列问题:(1)在铜和浓硝酸反应前.挤压打气球.经A.B.C三个装置后.进入装置D中的气体是 .通入该气体的目的是 ,进行此步操作时应关闭 (填“K1 “K2 或“K3 .下同).� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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某化学兴趣小组欲设计使用如图装置验证：铜和一定量的浓硝酸反应有一氧化氮产生．（假设气体体积均为标准状况，导气管中气体体积忽略不计，且忽略反应中溶液的体积变化）试回答下列问题：

（1）在铜和浓硝酸反应前，挤压打气球，经A、B、C三个装置后，进入装置D中的气体是

（填化学式），通入该气体的目的是

；进行此步操作时应关闭

（填“K₁”“K₂”或“K₃”，下同），打开

．
（2）若装置C的硬质玻璃管中出现堵塞，则装置B中可能出现的现象是

．
（3）关闭K₁、K₂，打开K₃，由分液漏斗向装置D的试管中滴加浓硝酸．待Cu和浓硝酸反应结束后，再通过分液漏斗向装置D的试管中加入CCl₄至满．则装置D的试管中一定发生的离子反应方程式为

．
（4）从装置E所得溶液中取出25.00mL，用0.1000mol/L的NaOH溶液进行中和，当恰好呈中性时消耗NaOH溶液18.00mL，则装置E中所得硝酸的物质的量浓度为

．
（5）实验前量气管的液面读数为368.50mL，实验后量气管的液面读数为224.00mL．则上述铜和一定量的浓硝酸反应中

（填“有”或“无”）NO生成，写出推导过程．

．

考点：性质实验方案的设计

专题：实验题

分析：（1）气球中的空气成分主要是氧气、氮气、二氧化碳、水蒸气等，通过氢氧化钠溶液除去二氧化碳，通过浓硫酸除去水蒸气；C装置是反应掉空气中的氧气；D装置是验证铜和浓硝酸反应中可能产生一氧化氮气体，必须保证不能含有氧气，才能在后续试验中通过测定气体体积判断一氧化氮气体的存在，所以D中充满氮气体积为50ml；按照气体流向进行开关的操作；
（2）若C装置的硬质玻璃管中出现堵塞，导致B中气体压强变大，则锥形瓶中玻璃管内液面上升；
（3）D中发生的反应一定是铜和浓硝酸的反应生成二氧化氮气体，同时可能硝酸变稀生成一氧化氮气体；加入四氯化碳的目的是把生成的气体全部排到E中吸收；
（4）根据酸碱中和反应的定量关系计算硝酸的浓度；
（5）根据E中生成的硝酸溶液体积为100ml，结合化学方程式计算生成的一氧化氮气体，一氧化氮和氮气的体积之和与收集的气体体积比较判断．

解答： 解：（1）气球中的空气成分主要是氧气、氮气、二氧化碳、水蒸气等，通过氢氧化钠溶液除去二氧化碳，通过浓硫酸除去水蒸气；C装置是反应掉空气中的氧气，所以进入D装置的气体主要是氮气，试管体积为50ml，进入的氮气体积为50ml，通入氮气目的是把试管中的空气排净，避免生成的一氧化氮气体被氧气氧化为二氧化氮，无法验证铜和浓硝酸反应产物中有一氧化氮气体生成，依据气体流向，开关操作是关闭K₃，打开K₁、K₂，让氮气把试管中的空气赶净，更好的利用后续试验测定气体体积和验证一氧化氮气体的生成，
故答案为：N₂；排出D中的空气；K₃；K₁、K₂；
（2）若C装置的硬质玻璃管中出现堵塞，导致B中气体压强变大，则锥形瓶中玻璃管内液面上升，故答案为：锥形瓶中玻璃管内液面上升；
（3）关闭K₁、K₂，打开K₃，由分液漏斗向D中滴加浓硝酸，一定发生的反应是铜和浓硝酸反应生成硝酸铜二氧化氮和水，可能发生的反应是浓硝酸变稀后和铜的反应生成硝酸铜一氧化氮和水；D中一定发生反应的离子方程式：Cu+2NO₃^-+4H⁺=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O；通过分液漏斗向D中加入CCl₄至满，因为氮气和氮氧化物不溶于四氯化碳，是为了把氮气和生成的气体全部排入到E装置吸收，故答案为：Cu+2NO₃^-+4H⁺=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O；
（4）E装置所得溶液调节为100ml，取出25.00mL，加两滴酚酞，用0.1000mol?L^-1的NaOH溶液滴定，当滴定完成后消耗NaOH溶液18.00mL，由酸碱恰好反应的定量关系可知，设硝酸浓度为C，发生的反应实质是H⁺+OH^-=H₂O，25.00mL×C=18.00mL×0.1000mol?L^-1，C=0.0720mol/L，故答案为：0.0720；
（5）通过计算分析判断，E装置中生成的硝酸溶液体积为100ml，浓度为0.0720mol/L，所以生成硝酸物质的量为0.0072mol，根据化学方程式3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，生成的一氧化氮气体物质的量为0.0036mol，在标准状况下的体积=0.0036mol×22.4L/mol=0.08064L=80.64ml，加上原来试管中的氮气50ml，共计130.64ml，小于题干中实验测得的气体体积139.00ml．说明铜和浓硝酸反应的过程中生成二氧化氮气体同时也生成了一氧化氮气体，
故答案为：有；装置E中得到100 mL硝酸时产生的NO约为80.64 mL，而试管中原有50 mL N₂，二者之和为80.64 mL+50 mL=130.64 mL．而量气管测得的气体体积为368.50 mL-224.00 mL=144.50 mL，说明生成NO₂的同时有NO生成，且生成的NO体积为144.50 mL-130.64 mL=13.86 mL．

点评：本题考查了硝酸的化学性质应用，量气管的正确使用方法，主要是分析装置中的气体流向和各装置的作用，装置图中的隐含条件气体体积的应用，酸碱反应的计算，关键是整套装置的目的是检验铜和浓硝酸反应过程中是否有一氧化氮气体的生成，需要保证装置中不能含有氧气，才能准确测得，否则不能计算检验，题目较难，需要具备扎实的基础知识和实验基本操作技能．

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辉铜矿主要成分Cu₂S，此外还含有少量SiO₂、Fe₂O₃等杂质，软锰矿主要含有MnO₂，以及少量SiO₂、Fe₂O₃等杂质．研究人员开发综合利用这两种资源，用同槽酸浸湿法冶炼工艺，制备硫酸锰晶体和碱式碳酸铜．主要工艺流程如下：

已知：
①MnO₂有较强的氧化性，能将金属硫化物中的硫氧化为单质硫；
②[Cu（NH₃）₄]SO₄常温稳定，在热水溶液中会分解生成NH₃；
③部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围（开始沉淀和完全沉淀的pH）：
Fe³⁺：1.5～3.2 Mn²⁺：8.3～9.8 Cu²⁺：4.4～6.4
④MnSO₄?H₂O溶于1份冷水、0.6份沸水，不溶于乙醇．
（1）实验室配制250mL 4.8mol?L^-1的稀硫酸，所需的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯以外还需要

．
（2）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有

（任写一点）．
（3）酸浸时，得到浸出液中主要含有CuSO₄、MnSO₄等．写出该反应的化学方程式：

．
（4）调节浸出液pH=4的作用是

．
（5）本工艺中可循环使用的物质是

（写化学式）．
（6）获得的MnSO₄?H₂O晶体需要进一步洗涤、干燥，洗涤时应用

洗涤．
（7）测定MnSO₄?H₂O样品的纯度：准确称取样品14.00g，加蒸馏水配成100mL溶液，取出25.00mL用标准的BaCl₂溶液测定，完全反应后得到了4.66g沉淀，则此样品的纯度为

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

草酸（H₂C₂O₄）及草酸盐是中学化学较为常见的物质，为研究它们的某些相关化学性质，设计了如下实验：
Ⅰ．小组成员在做草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液反应实验时发现，溶液褪色先慢后快．
（1）上述H₂C₂O₄溶液与酸性KMnO₄溶液反应的离子方程为

；
（2）为了探究此反应速率由小变大的原因，甲同学做了如下实验（表中“一”表示未加入该试剂）．

实验编号	反应温度（利用水浴加热）	稀硫酸溶液	MnSO₄固体	0.10mol/L KMnO₄溶液	褪色时间
1	75℃	-	-	1mL	100s
2	75℃	10滴	-	1mL	40s
3	75℃	10滴	加入少许	1mL	3s

甲同学由此能够得出结论：

．
Ⅱ．乙同学查资料得知“菠菜中富含可溶性草酸盐和碳酸盐”，决定用实验验证这一事实．进一步查阅资料得知，草酸（H₂C₂O₄）是酸性强于醋酸的二元弱酸，对应的钙盐（CaC₂O₄）不溶于醋酸，能溶于强酸．
他将菠菜研磨成汁、热水浸泡、过滤得到溶液，调节溶液呈弱碱性，加入足量的CaCl₂溶液，产生白色沉淀，过滤、洗涤沉淀备用，对生成的沉淀进行探究．
（1）提出合理假设：
假设1：只存在CaCO₃；假设2：既存在CaCO₃，也存在CaC₂O₄；
假设3：

．
（2）基于假设2，设计实验方案，进行实验．请填写下表空白．
限选实验试剂：1mol?L^-1 H₂SO₄、1mol?L^-1 HCl、0.1mol?L^-1 NaOH、1mol?L^-1 CaCl₂、0.01mol?L^-1 KMnO₄、澄清石灰水．

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：取少量沉淀于试管中，加入足量，将产生的气体通入．	，说明菠菜中含有碳酸盐．
步骤2：向步骤1得到的溶液中滴加几滴．	，说明菠菜中含有草酸盐．

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科目：高中化学 来源： 题型：

目前，我国石油资源紧张，大多数城市使用“乙醇汽油”．
（1）乙醇燃烧时，如果氧气不足会有CO生成．用如图所示装置连接后验证乙醇燃烧产物中有CO、CO₂和H₂O．则按气流从左到右，连接装置的编号顺序为

．

编号	①	②	③	④
装置

（2）实验时可观察到装置②中A瓶的石灰水变浑浊．A瓶溶液的作用是

；B瓶溶液的作用是

．
（3）装置①中所盛的是

溶液，证明燃烧产物中含有CO的实验现象是

．
（4）装置④中所盛的固体药品是

，它验证的产物是

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

某小组同学在制备氢氧化铜时，将20mL 2mol/L的NaOH溶液滴入50mL 1mol/L的CuSO₄溶液中，得到了绿色沉淀．这与“氢氧化铜是蓝色沉淀”这一文献说法不符，为探究该绿色沉淀的成分，他们做了如下实验进行探究．．
[实验一]
将20mL 1mol/L的CuSO₄溶液滴入50mL 2mol/L的NaOH溶液中，观察到生成了蓝色沉淀．
[实验二]
①将绿色沉淀过滤、洗涤、低温烘干．
②称取2.58g该绿色沉淀，投入50mL 2mol/L的NaOH溶液中，剧烈振荡，沉淀变成蓝色，过滤、洗涤，并将洗涤液转移到滤液中，低温烘干称量得蓝色沉淀为1.96g．
③向②的滤液中加入足量氯化钡溶液，有白色沉淀生成，过滤、洗涤、烘干后称量为2.33g．
请回答下列问题：
（1）配制220ml 1mol/L的硫酸铜溶液除需用托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器是

，在实验中需称量胆矾

克
（2）该组同学做实验一的目的或作用是

（3）实验二中第①步洗涤沉淀的方法是

（4）通过计算，该绿色沉淀的成分可表示为

．
（5）写出实验二中第②步发生反应的离子方程式：

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列家庭小实验不能制得溶液的是（　　）

A、