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    18．用于金属焊接的某种焊条，其药皮由大理石、水泥、硅铁等配制而成．
    （1）Al与NaOH溶液反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
    （2）30Si的原子的中子数为16； SiO2的晶体类型为原子晶体．
    （3）Al3+与Yn-的电子数相同，Y所在族的各元素的氢化物的水溶液均显酸性，则该族氢化物中沸点最低的是HCl．
    （4）焊接过程中，药皮在高温下产生了熔渣和使金属不被氧化的气体，该气体是CO2．
    （5）经处理后的熔渣36.0g（仅含Fe2O3、Al2O3、SiO2），加入足量稀盐酸，分离得到11.0g固体；滤液中加入过量NaOH溶液，分离得到21.4g固体；则此熔渣中Al2O3的质量分数为25%．

    分析 （1）铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；
    （2）根据质量数=质子数+中子数，计算中子数；根据晶体的性质和成键方式判断晶体的类型，SiO2的晶体类型为原子晶体；
    （3）Al3+与Yn-的电子数相同，Y所在族各元素的氢化物的水溶液均显酸性，则Y是第VIIA元素，氢化物的沸点随着相对分子质量的增大而增大，但含有氢键的氢化物沸点反常；
    （4）由药皮的成分和物质的性质进行推断产生的使金属不被氧化的气体成分为二氧化碳；
    （5）36.0g（仅含Fe2O3、Al2O3、SiO2）加入足量稀盐酸，二氧化硅不和盐酸反应，所以分离得到11.0g的固体是二氧化硅，滤液中加入过量NaOH溶液，分离得到21.4g固体是氢氧化铁，根据铁原子守恒计算氧化铁的质量，剩余的质量就是氧化铝，再根据质量分数公式进行计算．

    解答 解：（1）铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
    故答案为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
    （2）在原子符合的表达式中左上角表示质量数，左下角表示质子数，根据质量数=质子数+中子数可计算出30Si的原子的中子数为：30-14=16，SiO2是以Si和O以共价键组成的空间立体网状结构，熔沸点高，为原子晶体，
    故答案为：16；原子晶体；
    （3）Al3+与Yn-的电子数相同，Y所在族各元素的氢化物的水溶液均显酸性，则Y是第VIIA元素，氢化物的沸点随着相对分子质量的增大而增大，但HF中含有氢键导致HF的沸点大于HCl，所以该族氢化物中沸点最低的是HCl，
    故答案为：HCl；
    （4）由药皮的成分大理石、水泥、硅铁可知，在高温下只有大理石才分解产生CO2，因此气体只能是CO2气体，
    故答案为：CO2；
    （5）36.0g（仅含Fe2O3、Al2O3、SiO2）加入足量稀盐酸，二氧化硅不和盐酸反应，所以分离得到11.0g的固体是二氧化硅；
    当滤液中加入过量NaOH溶液时AlCl3生成NaAlO2，FeCl3生成Fe（OH）3沉淀，所以分离得到21.4g固体是氢氧化铁，根据2Fe（OH）3→Fe2O3，氧化铁的质量=$\frac{160×21.4}{214}$g=16g，氧化铝的质量=（36.0-11.0-16）g=9g，氧化铝的质量分数=$\frac{9g}{36g}$×100%=25%，
    故答案为：25%．

    点评 本题考查物质的性质、晶体类型、物质的含量的计算等知识，属于综合知识的考查，题目难度中等，平时注意基础知识的掌握，注意把握判断晶体类型以及晶体熔沸点高低的方法．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．利用如图所示的装置和其他必要的用品，利用反应：2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2+3Cu+3H2O证明氨气具有还原性，请回答下列有关问题．
    （1）反应所需氨气用浓氨水和固体氢氧化钠混合制取．能够用这种方法迅速制得氨气的原因是一水合氨中存在平衡NH3．H2O?NH3↑+H2O，该反应是吸热反应，向浓氨水中加入NaOH固体，氢氧化钠溶解放出热量促进一水合氨分解生成氨气；该反应应在B（填写序号）装置中进行．
    （2）C装置中浓硫酸的作用是吸收过量的氨气防止空气污染；所用漏斗的作用是防止倒吸．
    （3）实验中能够说明生成了铜单质的现象为黑色固体变为红色；为了检验反应生成的水蒸气，应在D装置中装入的化学试剂是无水硫酸铜．
    （4）为了达到上述实验目的，从左到右各装置的连接顺序是BDAC（用A、B、C、D表示，根据需要，装置可重复使用）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．已知①、②、③、④四种有机物的结构简式如下：
    ①　②③　④
    （1）这四种化合物中，互为同分异构体的是②③（填序号）．
    （2）下列关于有机物①的说法正确的是ABD．
    A．遇FeCl3溶液显紫色
    B．与溴水既能发生取代反应，又能发生加成反应
    C．与新制氢氧化铜悬浊液共热产生砖红色沉淀
    D．在一定条件下能生成高分子化合物
    （3）写出④与足量Br2水反应的化学方程式：+4Br2→+3HBr．
    （4）欲实现$\stackrel{试剂1}{→}$$\stackrel{试剂2}{→}$，则试剂1为Na，试剂2为稀硫酸（或其他合理答案）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．若不考虑立体异构，则分子式为C4H8O2且为酯的同分异构体共（　　）
    A．2种B．3种C．4种D．5种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列操作中不正确的是（　　）
    A．过滤时玻璃棒与三层滤纸处接触
    B．酒精和水的混合物可以通过蒸馏将二者分离开来
    C．向试管中滴加液体时，胶头滴管应紧贴试管内壁
    D．KNO3中混有少量的NaCl，可通过重结晶实验将杂质出去

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是（　　）
    A．“地沟油”是指从泔水中提取的油脂，它也是一种资源，但不能食用，可用于生产燃料油或用于制肥皂
    B．石蜡、汽油、豆油都是烃类物质
    C．纤维素、聚乙烯、涤纶都是高分子化合物
    D．PM2.5是指大气中直径≤2.5×10-6m的颗粒物（气溶胶），可通过加水吸收后再用半透膜渗析的方法分离PM2.5微粒与可溶性吸附物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．已知2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ/mol
    Na2O2（s）+CO2（g）═Na2CO3（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=-226kJ/mol
    根据以上热化学方程式，下列判断正确的是（　　）
    A．CO的燃烧热为283 Kj
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    C．2Na2O2（s）+2CO2（s）═2Na2CO3（s）+O2（g）△H＜-452 kJ/mol
    D．如图可表示CO生成CO2，的反应过程和能量关系

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    7．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．23gNa变为Na+时失去的电子数为NA
    B．18g水所含的电子数为NA
    C．8g He所含的分子数为NA
    D．16g O2与16g O3所含的原子数均是NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．有一种有机化合物，其结构简式如下，下列有关它的性质叙述中，正确的是（　　）
    A．有弱酸性，能与NaHCO3溶液反应
    B．在一定条件下，1 mol该物质最多能与7 mol NaOH完全反应
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